Elävän organismin kudokset ovat erittäin herkkiä pH-vaihteluille - sallitun alueen ulkopuolella proteiinit denaturoituvat: solut tuhoutuvat, entsyymit menettävät kykynsä suorittaa tehtävänsä, keho voi kuolla
Mikä on pH (vetyindeksi) ja happo-emästasapaino
Hapon ja alkalin suhdetta missä tahansa liuoksessa kutsutaan happo-emäs-tasapainoksi.(ABR), vaikka fysiologit uskovat, että on oikeampaa kutsua tätä suhdetta happo-emäs-tilaksi.
KShchr:lle on ominaista erityinen indikaattori pH(teho Vety - "vedyn teho"), joka näyttää vetyatomien lukumäärän tietyssä liuoksessa. Kun pH on 7,0, puhutaan neutraalista ympäristöstä.
Mitä matalampi pH-taso, sitä happamampi ympäristö (6,9:stä 0:een).
Alkalisessa ympäristössä on korkea pH-taso (7,1 - 14,0).
Ihmiskeho on 70 % vettä, joten vesi on yksi sen tärkeimmistä ainesosista. T söihenkilöllä on tietty happo-emässuhde, jolle on ominaista pH (vety)-indeksi.
pH-arvo riippuu positiivisesti varautuneiden ionien (muodostavat happaman ympäristön) ja negatiivisesti varautuneiden ionien (muodostavat emäksisen ympäristön) välisestä suhteesta.
Keho pyrkii jatkuvasti tasapainottamaan tätä suhdetta säilyttäen tiukasti määritellyn pH-tason. Kun tasapaino häiriintyy, voi ilmaantua monia vakavia sairauksia.
Pidä oikea pH-tasapaino hyvän terveyden vuoksi
Elimistö pystyy imemään ja varastoimaan mineraaleja ja ravintoaineita oikein vain oikealla happo-emästasapainolla. Elävän organismin kudokset ovat erittäin herkkiä pH:n vaihteluille - sallitun alueen ulkopuolella proteiinit denaturoituvat: solut tuhoutuvat, entsyymit menettävät kykynsä suorittaa tehtävänsä ja keho voi kuolla. Siksi kehon happo-emästasapaino on tiukasti säädelty.
Kehomme käyttää suolahappoa ruoan hajottamiseen. Kehon elintärkeän toiminnan prosessissa tarvitaan sekä happamia että emäksisiä hajoamistuotteita., ja ensimmäinen muodostuu enemmän kuin toinen. Siksi kehon puolustusjärjestelmät, jotka varmistavat sen ASC:n muuttumattomuuden, on "viritetty" ensisijaisesti neutraloimaan ja erittämään ennen kaikkea happamat hajoamistuotteet.
Veressä on lievästi emäksinen reaktio: Valtimoveren pH on 7,4 ja laskimoveren 7,35 (ylimääräisen CO2:n vuoksi).
Vähintään 0,1 pH:n muutos voi johtaa vakavaan patologiaan.
Kun veren pH muuttuu 0,2, kooma kehittyy, 0,3:lla ihminen kuolee.
Elimistön PH-tasot vaihtelevat
Sylki - pääasiassa emäksinen reaktio (pH-vaihtelu 6,0 - 7,9)
Tyypillisesti ihmisen sekasyljen happamuus on 6,8–7,4 pH, mutta korkealla syljeneritysnopeudella se saavuttaa 7,8 pH:n. Korvarauhasten syljen happamuus on 5,81 pH, alaleuan rauhasten - 6,39 pH. Lapsilla sekoitetun syljen keskimääräinen happamuus on 7,32 pH, aikuisilla - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. ja muut). Syljen happo-emästasapaino puolestaan määräytyy samanlaisesta tasapainosta veressä, joka ravitsee sylkirauhasia.
Ruokatorvi - Ruokatorven normaali happamuus on 6,0–7,0 pH.
Maksa - kystisen sapen reaktio on lähellä neutraalia (pH 6,5 - 6,8), maksan sapen reaktio on alkalinen (pH 7,3 - 8,2)
Vatsa - voimakkaasti hapan (ruoansulatuksen korkeudella pH 1,8 - 3,0)
Suurin teoreettisesti mahdollista mahalaukun happamuus on 0,86 pH, mikä vastaa hapon tuotantoa 160 mmol/l. Pienin teoreettisesti mahdollinen mahalaukun happamuus on 8,3 pH, mikä vastaa kyllästetyn HCO 3 -ioniliuoksen happamuutta. Normaali happamuus mahalaukun luumenissa tyhjään mahaan on 1,5-2,0 pH. Mahalaukun luumenin puoleisen epiteelikerroksen pinnan happamuus on 1,5–2,0 pH. Mahalaukun epiteelikerroksen happamuus on noin 7,0 pH. Normaali happamuus mahalaukun antrumissa on 1,3-7,4 pH.
Yleinen väärinkäsitys on, että ihmisen suurin ongelma on mahalaukun lisääntynyt happamuus. Hänen närästystään ja haavoistaan.
Itse asiassa paljon suurempi ongelma on vatsan alhainen happamuus, jota esiintyy monta kertaa useammin.
95 %:lla närästyksen pääsyy ei ole suolahapon liika, vaan sen puute mahassa.
Suolahapon puute luo ihanteelliset olosuhteet erilaisten bakteerien, alkueläinten ja matojen kolonisaatiolle suolistossa.
Tilanteen salakavalaisuus on, että vatsan alhainen happamuus "käyttäytyy hiljaa" ja jää ihmisen huomaamatta.
Tässä on luettelo merkeistä, jotka antavat mahdollisuuden epäillä mahahapon vähenemistä.
- Epämukavuus vatsassa syömisen jälkeen.
- Pahoinvointi lääkityksen jälkeen.
- Ilmavaivat ohutsuolessa.
- Löysät ulosteet tai ummetus.
- Sulamattomia ruokahiukkasia ulosteessa.
- Kutina peräaukon ympärillä.
- Useita ruoka-aineallergioita.
- Dysbakterioosi tai kandidoosi.
- Laajentuneet verisuonet poskissa ja nenässä.
- Akne.
- Heikot, hilseilevät kynnet.
- Anemia huonosta raudan imeytymisestä.
Tietenkin alhaisen happamuuden tarkka diagnoosi edellyttää mahanesteen pH:n määrittämistä.(tätä varten sinun on otettava yhteyttä gastroenterologiin).
Kun happamuus lisääntyy, on olemassa monia lääkkeitä sen vähentämiseksi.
Alhaisen happamuuden tapauksessa tehokkaita lääkkeitä on hyvin vähän.
Yleensä käytetään suolahappo- tai kasviskarvausvalmisteita, jotka stimuloivat mahamehun (koiruoho, calamus, piparminttu, fenkoli jne.) erottamista.
Haima - haimamehu on lievästi emäksistä (pH 7,5 - 8,0)
Ohutsuoli - alkalinen (pH 8,0)
Pohjukaissuolen sipulin normaali happamuus on 5,6–7,9 pH. Jejunumin ja sykkyräsuolen happamuus on neutraalia tai lievästi emäksistä ja vaihtelee välillä 7-8 pH. Ohutsuolen mehun happamuus on 7,2–7,5 pH. Lisääntyneen erityksen myötä se saavuttaa 8,6 pH:n. Pohjukaissuolen erityksen happamuus - pH 7 - 8 pH.
Paksusuoli - lievästi hapan (5,8 - 6,5 pH)
Tämä on lievästi hapan ympäristö, jota ylläpitää normaali mikrofloora, erityisesti bifidobakteerit, laktobasillit ja propionobakteerit, koska ne neutraloivat emäksisiä aineenvaihduntatuotteita ja tuottavat niiden happamia aineenvaihduntatuotteita - maitohappoa ja muita orgaanisia happoja. Tuottamalla orgaanisia happoja ja alentamalla suoliston sisällön pH:ta normaali mikrofloora luo olosuhteet, joissa patogeeniset ja opportunistiset mikro-organismit eivät voi lisääntyä. Siksi streptokokit, stafylokokit, klebsiellat, klostridiasienet ja muut "pahat" bakteerit muodostavat vain 1 % terveen ihmisen koko suoliston mikrofloorasta.
Virtsa - pääosin lievästi hapan (pH 4,5-8)
Kun syöt rikkiä ja fosforia sisältävien eläinproteiinien kanssa, hapan virtsa erittyy pääasiassa (pH alle 5); lopullisessa virtsassa on huomattava määrä epäorgaanisia sulfaatteja ja fosfaatteja. Jos ruoka on pääasiassa maito- tai kasviperäistä, virtsalla on taipumus olla alkalisoitua (pH yli 7). Munuaistiehyillä on merkittävä rooli happo-emästasapainon ylläpitämisessä. Hapan virtsa erittyy kaikissa olosuhteissa, jotka johtavat metaboliseen tai hengitysteiden asidoosiin, kun munuaiset kompensoivat happo-emästasapainon muutoksia.
Iho - hieman hapan reaktio (pH 4-6)
Jos iho on altis rasvaisuudelle, pH-arvo voi lähestyä 5,5:tä. Ja jos iho on erittäin kuiva, pH voi olla jopa 4,4.
Ihon bakterisidinen ominaisuus, joka antaa sille kyvyn vastustaa mikrobien tunkeutumista, johtuu keratiinin happamasta reaktiosta, joka on omituinen kemiallinen koostumus tali ja hiki, sen pinnalla oleva suojaava vesi-lipidivaippa, jossa on korkea vetyionipitoisuus. Sen koostumukseen sisältyvillä pienimolekyylisillä rasvahapoilla, pääasiassa glykofosfolipideillä ja vapailla rasvahapoilla, on bakteriostaattinen vaikutus, joka on selektiivinen patogeenisille mikro-organismeille.
Sukupuolielimet
Naisen emättimen normaali happamuus vaihtelee välillä 3,8 - 4,4 pH ja keskimäärin välillä 4,0 - 4,2 pH.
Syntyessään tytön emätin on steriili. Muutaman päivän kuluessa sen asuttavat useat bakteerit, pääasiassa stafylokokit, streptokokit, anaerobit (eli bakteerit, jotka eivät tarvitse happea elääkseen). Ennen kuukautisten alkamista emättimen happamuus (pH) on lähellä neutraalia (7,0). Mutta murrosiän aikana emättimen seinämät paksuuntuvat (estrogeenin - yhden naissukupuolihormonin - vaikutuksen alaisena), pH laskee arvoon 4,4 (eli happamuus lisääntyy), mikä aiheuttaa muutoksia emättimen kasvistossa.
Kohtuontelo on normaalisti steriili, ja emättimessä elävät ja sen ympäristön korkeaa happamuutta ylläpitävät maitobasillit estävät taudinaiheuttajien pääsyn siihen. Jos emättimen happamuus jostain syystä siirtyy emäksiseksi, laktobasillien määrä laskee jyrkästi ja niiden tilalle kehittyy muita mikrobeja, jotka voivat päästä kohtuun ja johtaa tulehdukseen ja sitten raskausongelmiin.
Sperma
Normaali siemennesteen happamuus on välillä 7,2-8,0 pH. Siittiöiden pH-tason nousu tapahtuu tartuntaprosessin aikana. Siittiöiden jyrkästi emäksinen reaktio (happamuus noin 9,0-10,0 pH) viittaa eturauhasen patologiaan. Molempien siemenrakkuloiden erityskanavien tukkeutuessa havaitaan siittiöiden hapan reaktio (happamuus 6,0-6,8 pH). Tällaisten siittiöiden hedelmöityskyky heikkenee. Happamassa ympäristössä siittiöt menettävät liikkuvuutensa ja kuolevat. Jos siemennesteen happamuus laskee alle 6,0 pH:n, siittiöt menettävät täysin liikkuvuutensa ja kuolevat.
Solut ja interstitiaalinen neste
Kehon soluissa pH-arvo on noin 7, solunulkoisessa nesteessä - 7,4. Solujen ulkopuolella olevat hermopäätteet ovat erittäin herkkiä pH:n muutoksille. Kudosten mekaanisilla tai lämpövaurioilla soluseinät tuhoutuvat ja niiden sisältö joutuu hermopäätteisiin. Tämän seurauksena henkilö tuntee kipua.
Skandinaavinen tutkija Olaf Lindal teki seuraavan kokeen: käyttämällä erityistä neulatonta injektoria injektoitiin ihmisen ihon läpi hyvin ohut liuosvirta, joka ei vaurioittanut soluja, mutta vaikutti hermopäätteisiin. Osoitettiin, että vetykationit aiheuttavat kipua, ja liuoksen pH:n laskun myötä kipu voimistuu.
Samoin muurahaishappoliuos "vaikuttaa suoraan hermoihin", jota pistävät hyönteiset tai nokkoset pistävät ihon alle. eri merkitys Kudosten pH selittää myös sen, miksi ihminen tuntee kipua joissakin tulehduksissa, toisissa ei.
Mielenkiintoista on, että puhtaan veden ruiskuttaminen ihon alle aiheutti erityisen voimakasta kipua. Tämä ensi silmäyksellä outo ilmiö selittyy seuraavasti: solut, joutuessaan kosketuksiin puhtaan veden kanssa, repeytyvät osmoottisen paineen seurauksena ja niiden sisältö vaikuttaa hermopäätteisiin.
Pöytä 1. Vetyindikaattorit ratkaisuja varten
|
Ratkaisu |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H2C2O4 |
1,3 |
|
NaHS04 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
Mahalaukun mehu |
1,6 |
|
Viinihappo |
2,0 |
|
2,1 |
|
|
HNO 2 |
2,2 |
|
2,3 |
|
|
Maitohappo |
2,4 |
|
Salisyylihappo |
2,4 |
|
pöytäetikka |
3,0 |
|
greippimehu |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
3,8 |
|
|
H2S |
4,1 |
|
Virtsa |
4,8-7,5 |
|
Musta kahvi |
5,0 |
|
Sylki |
7,4-8 |
|
Maito |
6,7 |
|
Veri |
7,35-7,45 |
|
Sappi |
7,8-8,6 |
|
valtameren vesi |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Kalanmunat ja poikaset ovat erityisen herkkiä elatusaineen pH:n muutoksille. Taulukon avulla voidaan tehdä useita mielenkiintoisia havaintoja. Esimerkiksi pH-arvot osoittavat välittömästi happojen ja emästen vertailulujuuden. Voimakas muutos neutraalissa väliaineessa näkyy myös selvästi heikkojen happojen ja emästen muodostamien suolojen hydrolyysin sekä happosuolojen hajoamisen seurauksena.
Virtsan pH ei ole hyvä indikaattori kehon yleisestä pH:sta, eikä se ole hyvä yleisen terveyden indikaattori.
Toisin sanoen, riippumatta siitä, mitä syöt ja missä tahansa virtsan pH:ssa, voit olla täysin varma, että valtimoveresi pH on aina noin 7,4.
Kun ihminen kuluttaa esimerkiksi happamia elintarvikkeita tai eläinproteiinia, puskurijärjestelmien vaikutuksesta pH siirtyy happopuolelle (tulee alle 7) ja käytettäessä esim. kivennäisvettä tai kasviruoat - emäksiseksi (tulee yli 7). Puskurijärjestelmät pitävät pH:n keholle hyväksyttävällä alueella.
Muuten, lääkärit sanovat, että siedämme siirtymistä happopuolelle (sama asidoosi) paljon helpommin kuin siirtymistä alkaliselle puolelle (alkaloosi).
Veren pH:ta on mahdotonta muuttaa millään ulkoisella vaikutuksella.
VEREN PH:N YLLÄPITOON TÄRKEIMMÄT MEKANISMIT OVAT:
1. Veren puskurijärjestelmät (karbonaatti, fosfaatti, proteiini, hemoglobiini)
Tämä mekanismi toimii erittäin nopeasti (sekunnin murto-osia) ja kuuluu siksi nopeisiin mekanismeihin, jotka säätelevät sisäisen ympäristön vakautta.
Bikarbonaattiveripuskuri melko tehokas ja liikkuvin.
Yksi tärkeimmistä veren ja muiden kehon nesteiden puskureista on bikarbonaattipuskurijärjestelmä (HCO3/СО2): СO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Veren bikarbonaattipuskurijärjestelmän päätehtävä on H+-ionien neutralointi. Tällä puskurijärjestelmällä on erityisen tärkeä rooli, koska molempien puskurikomponenttien pitoisuuksia voidaan säätää toisistaan riippumatta; [CO2] - hengityksen kautta, - maksassa ja munuaisissa. Se on siis avoin puskurijärjestelmä.
Hemoglobiinipuskurijärjestelmä on tehokkain.
Se muodostaa yli puolet veren puskurikapasiteetista. Hemoglobiinin puskuriominaisuudet johtuvat vähentyneen hemoglobiinin (HHb) ja sen kaliumsuolan (KHb) suhteesta.
Plasman proteiinit Aminohappojen ionisaatiokyvyn vuoksi ne suorittavat myös puskuritoimintoa (noin 7 % veren puskurikapasiteetista). Happamassa ympäristössä ne käyttäytyvät kuin happoa sitovat emäkset.
Fosfaattipuskurijärjestelmä(noin 5 % veren puskurikapasiteetista) muodostuu epäorgaanisista veren fosfaateista. Happoominaisuudet näkyvät yksiemäksisellä fosfaatilla (NaH 2 P0 4) ja emäksillä - kaksiemäksisellä fosfaatilla (Na 2 HP0 4). Ne toimivat samalla periaatteella kuin bikarbonaatit. Kuitenkin yhteydessä alhainen sisältö fosfaattien veressä tämän järjestelmän kapasiteetti on pieni.
2. Hengityselinten (keuhkojen) säätelyjärjestelmä.
Koska keuhkot säätelevät CO2-pitoisuutta helposti, tällä järjestelmällä on merkittävä puskurointikapasiteetti. Ylimääräisten CO 2 -määrien poisto, bikarbonaatti- ja hemoglobiinipuskurijärjestelmien regenerointi suoritetaan helposti.
Lepotilassa ihmisestä vapautuu 230 ml hiilidioksidia minuutissa eli noin 15 000 mmol vuorokaudessa. Kun hiilidioksidi poistetaan verestä, noin vastaava määrä vetyioneja katoaa. Siksi hengityksellä on tärkeä rooli happo-emästasapainon ylläpitämisessä. Joten jos veren happamuus kasvaa, vetyionien pitoisuuden lisääntyminen johtaa keuhkojen ventilaation lisääntymiseen (hyperventilaatio), kun taas hiilidioksidimolekyylejä erittyy suurina määrinä ja pH palaa normaalille tasolle.
Emäspitoisuuden nousuun liittyy hypoventilaatio, mikä johtaa veren hiilidioksidipitoisuuden ja vastaavasti vetyionien pitoisuuden nousuun, ja veren reaktion siirtyminen alkaliselle puolelle tapahtuu osittain. tai täysin korvattu.
Näin ollen ulkoinen hengitysjärjestelmä pystyy melko nopeasti (muutamassa minuutissa) eliminoimaan tai vähentämään pH-muutoksia ja estämään asidoosin tai alkaloosin kehittymisen: keuhkojen ventilaation lisääntyminen kertoimella 2 lisää veren pH:ta noin 0,2; ilmanvaihdon vähentäminen 25 % voi alentaa pH:ta 0,3-0,4.
3. Munuaiset (eritysjärjestelmä)
Vaikuttaa hyvin hitaasti (10-12 tuntia). Mutta tämä mekanismi on tehokkain ja pystyy täysin palauttamaan kehon pH:n poistamalla virtsan emäksisellä tai happamalla pH-arvolla. Munuaisten osallistuminen happo-emästasapainon ylläpitämiseen koostuu vety-ionien poistamisesta kehosta, bikarbonaatin imeytymisestä takaisin putkinesteestä, bikarbonaatin syntetisoimisesta sen puutteen varalta ja ylimäärän poistamisesta.
Tärkeimmät mekanismit munuaisten nefronien toteuttamien veren happo-emästasapainon muutosten vähentämiseksi tai poistamiseksi sisältävät asidogeneesin, ammoniogeneesin, fosfaatin erittymisen ja K+,Ka+-vaihtomekanismin.
Koko elimistön veren pH:n säätelymekanismi koostuu ulkoisen hengityksen, verenkierron, erittymis- ja puskurijärjestelmien yhteistoiminnasta. Joten jos H2CO3:n tai muiden happojen lisääntyneen muodostumisen seurauksena ilmaantuu ylimääräisiä anioneja, ne neutraloidaan ensin puskurijärjestelmillä. Samanaikaisesti hengitys ja verenkierto tehostuvat, mikä johtaa hiilidioksidin vapautumisen lisääntymiseen keuhkoissa. Haihtumattomat hapot puolestaan erittyvät virtsan tai hien mukana.
Normaalisti veren pH voi muuttua vain lyhyt aika. Luonnollisesti keuhkojen tai munuaisten vaurioilla toiminnallisuutta kehon pH-arvon pitämiseksi oikealla tasolla. Jos veressä ilmaantuu suuri määrä happamia tai emäksisiä ioneja, vain puskurimekanismit (ilman eritysjärjestelmien apua) eivät pidä pH:ta vakiona. Tämä johtaa asidoosiin tai alkaloosiin. julkaistu
© Olga Butakova "Happo-emästasapaino on elämän perusta"
pH-arvo ja sen vaikutus laatuun juomavesi.
Mikä on pH?
pH("potentia hydrogeni" - vedyn vahvuus tai "pondus hydrogenii" - vedyn paino) on vetyionien aktiivisuuden mittayksikkö missä tahansa aineessa, joka ilmaisee kvantitatiivisesti sen happamuuden.
Tämä termi ilmestyi 1900-luvun alussa Tanskassa. pH-indeksin otti käyttöön tanskalainen kemisti Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), vaikka hänen edeltäjilläkin on lausuntoja tietystä "veden voimasta".
Vedyn aktiivisuus määritellään vetyionien pitoisuuden negatiiviseksi desimaalilogaritmiksi, joka ilmaistaan mooleina litrassa:
pH = -log
Yksinkertaisuuden ja mukavuuden vuoksi laskelmissa otettiin käyttöön pH. pH määräytyy veden hajoamisen aikana muodostuvien H+- ja OH--ionien määrällisen suhteen perusteella. On tapana mitata pH-taso 14-numeroisella asteikolla.
Jos vedessä on vähemmän vapaita vetyioneja (pH yli 7) verrattuna hydroksidi-ioneihin [OH-], vedessä on vähemmän alkalinen reaktio ja lisääntynyt H + -ionipitoisuus (pH alle 7) - hapan reaktio. Täysin puhtaassa tislatussa vedessä nämä ionit tasapainottavat toisiaan.
hapan ympäristö: >
neutraali ympäristö: =
alkalinen ympäristö: >
Kun molempien ionityyppien pitoisuudet liuoksessa ovat samat, liuoksen sanotaan olevan neutraali. Neutraalissa vedessä pH on 7.
Veteen liuotettuna erilaisia kemialliset aineet tämä tasapaino muuttuu, mikä johtaa pH-arvon muutokseen. Kun veteen lisätään happoa, vetyionien pitoisuus kasvaa ja hydroksidi-ionien pitoisuus pienenee vastaavasti, kun alkalia lisätään, päinvastoin hydroksidi-ionien pitoisuus kasvaa ja vetyionien pitoisuus pienenee.
pH-indikaattori heijastaa ympäristön happamuus- tai emäksisyysastetta, kun taas "happamuus" ja "emäksisyys" kuvaavat niiden aineiden kvantitatiivista pitoisuutta vedessä, jotka voivat neutraloida emäksiä ja happoja, vastaavasti. Analogiana voidaan antaa esimerkki lämpötilasta, joka kuvaa aineen kuumenemisastetta, mutta ei lämmön määrää. Kastamalla kätemme veteen voimme todeta, onko vesi viileää vai lämmintä, mutta samalla emme voi määrittää, kuinka paljon lämpöä siinä on (eli suhteellisesti kuinka kauan tämä vesi jäähtyy) ).
pH:ta pidetään yhtenä tärkeimmistä juomaveden laadun mittareista. Se näyttää happo-emästasapainon ja vaikuttaa siihen, miten kemialliset ja biologiset prosessit etenevät. Virtausnopeus voi vaihdella pH-arvon mukaan. kemialliset reaktiot, veden syövyttävyysaste, epäpuhtauksien myrkyllisyys jne. Hyvinvointimme, mielialamme ja terveytemme riippuvat suoraan kehomme ympäristön happo-emästasapainosta.
Nykyihminen elää saastuneessa ympäristöön. Monet ostavat ja kuluttavat puolivalmisteista valmistettua ruokaa. Lisäksi lähes jokainen ihminen altistuu stressille päivittäin. Kaikki tämä vaikuttaa kehon ympäristön happo-emästasapainoon siirtäen sitä kohti happoja. Tee, kahvi, olut, hiilihapotetut juomat alentavat kehon pH:ta.
Hapan ympäristön uskotaan olevan yksi tärkeimmistä syistä solutuhoon ja kudosvaurioihin, sairauksien kehittymiseen ja ikääntymiseen sekä patogeenien kasvuun. Happamassa ympäristössä se ei pääse soluihin rakennusmateriaali kalvo tuhoutuu.
Ulkoisesti ihmisen veren happo-emästasapainon tila voidaan arvioida hänen silmän kulmissa olevan sidekalvon värin perusteella. Optimaalisella happo-emästasapainolla sidekalvon väri on kirkkaan vaaleanpunainen, mutta jos henkilöllä on lisääntynyt veren alkalisuus, sidekalvo saa tumman vaaleanpunaisen värin, ja happamuuden lisääntyessä sidekalvon väri muuttuu. vaaleanpunainen. Lisäksi sidekalvon väri muuttuu jo 80 sekuntia happo-emästasapainoon vaikuttavien aineiden käytön jälkeen.
Keho säätelee sisäisten nesteiden pH:ta pitäen arvot tietyllä tasolla. Elimistön happo-emästasapaino on tietty happojen ja emästen suhde, joka edistää sen normaalia toimintaa. Happo-emästasapaino riippuu suhteellisen vakioiden suhteiden ylläpitämisestä solujen välisten ja solunsisäisten vesien välillä kehon kudoksissa. Jos kehon nesteiden happo-emästasapainoa ei ylläpidetä jatkuvasti, normaali toiminta ja elämän säilyminen on mahdotonta. Siksi on tärkeää valvoa, mitä kuluttaa.
Happo-emästasapaino on terveydemme indikaattori. Mitä happamampia olemme, sitä nopeammin vanhenemme ja sitä enemmän sairaamme. Kaikkien normaaliin toimintaan sisäelimet Kehon pH-tason tulee olla emäksinen, välillä 7-9.
Kehomme pH ei ole aina sama - jotkut osat ovat emäksisempiä ja toiset happamampia. Keho säätelee ja ylläpitää pH-homeostaasia vain silloin, kun yksittäisiä tapauksia kuten veren pH. Kuluttamamme ruoka ja juomat vaikuttavat munuaisten ja muiden elinten pH-tasoon, joiden happo-emästasapainoa elimistö ei säätele.
veren pH
Veren pH-taso pysyy elimistössä välillä 7,35-7,45. Ihmisveren normaali pH on 7,4-7,45. Jopa pieni poikkeama tässä indikaattorissa vaikuttaa veren kykyyn kuljettaa happea. Jos veren pH nousee arvoon 7,5, se kuljettaa 75 % enemmän happea. Kun veren pH laskee arvoon 7,3, ihmisen on jo vaikea nousta sängystä. Klo 7.29 hän voi vaipua koomaan, jos veren pH laskee alle 7,1:n, henkilö kuolee.
Veren pH on pidettävä terveellä alueella, joten elimistö käyttää elimiä ja kudoksia pitääkseen sen vakiona. Tämän seurauksena veren pH-taso ei muutu emäksisen tai happaman veden kulutuksen seurauksena, vaan veren pH:ta säätelevät kehon kudokset ja elimet muuttavat pH-arvoaan.
munuaisten pH
Munuaisten pH-arvoon vaikuttavat vesi, ruoka ja kehon aineenvaihduntaprosessit. Happamat ruoat (kuten liha, maitotuotteet jne.) ja juomat (makeutetut virvoitusjuomat, alkoholijuomat, kahvi jne.) johtavat alhaiseen pH-arvoon munuaisissa, koska elimistö erittää ylimääräisen happamuuden virtsan kautta. Mitä matalampi virtsan pH on, sitä vaikeampi munuaisten on toimia. Siksi tällaisten ruokien ja juomien aiheuttamaa munuaisten happokuormitusta kutsutaan mahdolliseksi happo-munuaiskuormitukseksi.
Emäksisen veden käyttö hyödyttää munuaisia - virtsan pH-taso nousee, elimistön happokuormitus vähenee. Virtsan pH:n nostaminen nostaa koko kehon pH:ta ja vapauttaa munuaiset happamista myrkkyistä.
mahan pH
Tyhjä vatsa sisältää korkeintaan teelusikallisen mahahappoa, joka on tuotettu viimeisellä aterialla. Vatsa tuottaa happoa tarpeen mukaan syödessään ruokaa. Vatsa ei vapauta happoa, kun ihminen juo vettä.
On erittäin hyödyllistä juoda vettä tyhjään vatsaan. pH nousee samalla tasolle 5-6. Korkealla pH:lla on lievä antasidinen vaikutus ja se lisää hyödyllisten probioottien (hyödyllisten bakteerien) määrää. Vatsan pH:n nostaminen nostaa kehon pH:ta, mikä johtaa terveeseen ruoansulatukseen ja helpottaa ruoansulatushäiriöiden oireita.
ihonalaisen rasvan pH
Kehon rasvakudoksilla on hapan pH, koska niihin kertyy ylimääräisiä happoja. Elimistön on varastoitava happoa rasvakudokseen, kun sitä ei voida poistaa tai neutraloida muulla tavalla. Siksi kehon pH:n siirtyminen happopuolelle on yksi ylipainon tekijöistä.
Emäksisen veden positiivinen vaikutus kehon painoon on, että emäksinen vesi auttaa poistamaan ylimääräistä happoa kudoksista, koska se auttaa munuaisia toimimaan tehokkaammin. Tämä auttaa hallitsemaan painoa, koska hapon määrä, joka kehon on "varastoitava", vähenee huomattavasti. Emäksinen vesi parantaa myös terveellisen ruokavalion ja liikunnan tuloksia auttamalla kehoa käsittelemään rasvakudoksen tuottamaa ylimääräistä happoa painonpudotuksen aikana.
Luut
Luiden pH on emäksinen, koska ne koostuvat enimmäkseen kalsiumista. Niiden pH on vakio, mutta jos veri tarvitsee pH-säätöä, kalsiumia otetaan luista.
Emäksisen veden luille tuoma hyöty on se, että se suojaa niitä vähentämällä hapon määrää, jota kehon on käsiteltävä. Tutkimukset ovat osoittaneet, että emäksisen veden juominen vähentää luun resorptiota - osteoporoosia.
maksan pH
Maksan pH on lievästi emäksinen, mihin vaikuttavat sekä ruoka että juoma. Sokeri ja alkoholi on hajotettava maksassa, mikä johtaa ylimääräiseen happoon.
Emäksisen veden edut maksalle ovat antioksidanttien läsnäolo tällaisessa vedessä; on havaittu, että emäksinen vesi tehostaa kahden maksassa sijaitsevan antioksidantin toimintaa, mikä edistää tehokkaampaa veren puhdistusta.
kehon pH ja emäksinen vesi
Emäksinen vesi mahdollistaa veren pH:ta ylläpitävien kehon osien työskentelyn tehokkaammin. pH-tason nostaminen veren pH:n ylläpitämisestä vastaavissa kehon osissa auttaa näitä elimiä pysymään terveinä ja toimimaan tehokkaasti.
Aterioiden välillä voit auttaa kehoasi tasapainottamaan pH:ta juomalla emäksistä vettä. Pienelläkin pH:n nousulla voi olla valtava vaikutus terveyteen.
Japanilaisten tutkijoiden tutkimuksen mukaan juomaveden pH, joka on välillä 7-8, lisää väestön elinajanodotetta 20-30%.
pH-tasosta riippuen vesi voidaan jakaa useisiin ryhmiin:
vahvasti happamat vedet< 3
happamat vedet 3-5
lievästi happamat vedet 5 - 6.5
neutraalit vedet 6,5 – 7,5
heikosti alkaliset vedet 7.5 — 8.5
alkaliset vedet 8,5 - 9,5
erittäin emäksiset vedet > 9,5
Yleensä juomisen pH-taso vesijohtovettä on niissä rajoissa, joissa se ei suoraan vaikuta veden kuluttajaominaisuuksiin. Jokivesissä pH on yleensä välillä 6,5-8,5, ilmakehän sademäärässä 4,6-6,1, suolla 5,5-6,0, merivesissä 7,9-8,3.
WHO ei tarjoa lääketieteellisesti suositeltua pH-arvoa. Tiedetään, että alhaisessa pH-arvossa vesi on erittäin syövyttävää, ja korkeilla tasoilla (pH>11) vesi saa tyypillisen saippuaisuuden, epämiellyttävän hajun ja voi aiheuttaa silmien ja ihon ärsytystä. Siksi juoma- ja talousveden pH-tasoa välillä 6-9 pidetään optimaalisena.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mielenkiintoista tietää: Fysiologian tai lääketieteen Nobelin vuonna 1931 saanut saksalainen biokemisti OTTO WARBURG osoitti, että hapenpuute (hapan pH)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Tiedemies havaitsi, että syöpäsolut menettävät kykynsä kehittyä ympäristössä, joka on kyllästetty vapaalla hapella, jonka pH-arvo on 7,5 tai korkeampi! Tämä tarkoittaa, että kun kehon nesteet muuttuvat happamoiksi, syövän kehittyminen stimuloituu.
Hänen seuraajansa viime vuosisadan 60-luvulla osoittivat, että mikä tahansa patogeeninen kasvisto menettää kykynsä lisääntyä pH:ssa = 7,5 ja sen yläpuolella, ja immuunijärjestelmämme selviytyy helposti kaikista hyökkääjistä!
Terveyden säilyttämiseksi ja ylläpitämiseksi tarvitsemme kunnollista alkalista vettä (pH = 7,5 ja enemmän). Näin pystyt ylläpitämään paremmin kehon nesteiden happo-emästasapainoa, koska tärkeimmissä elinympäristöissä on lievästi emäksinen reaktio.
Jo neutraalissa biologisessa ympäristössä keholla voi olla hämmästyttävä kyky parantaa itseään.
En tiedä mistä saada oikea vesi ? Minä kehotan!
Huomautus:
Painamalla painiketta " Tietää» ei aiheuta taloudellisia kuluja tai velvoitteita.
Olet vain saada tietoa oikean veden saatavuudesta alueellasi,
ja saat ainutlaatuisen mahdollisuuden liittyä terveiden ihmisten kerhon jäseneksi ilmaiseksi
ja saat 20% alennuksen kaikista tarjouksista + kumulatiivinen bonus.
Liity kansainväliseen kuntoklubiin Coral Clubiin, hanki ILMAINEN alennuskortti, mahdollisuus osallistua kampanjoihin, kumulatiivisen bonuksen ja muita etuja!
Liuosten happamuuden ominaisuudet.
Kemiallisesti puhdas (tislattu vesi) = = 10 -7 mol/l. Jos veteen lisätään happoa, siitä tulee yli 10 -7 mol / l ja alle 10 -7 mol / l. Kääntäen, jos alkalia lisätään veteen, siitä tulee alle 10 -7 mol / l ja yli 10 -7 mol / l.
Ionien tai liuosten pitoisuudesta riippuen on olemassa kolme päätyyppiä väliaineita:
Neutraali ympäristö on ympäristö, jossa ionien ja pitoisuudet ovat samat:
10-7 mol/l
hapan ympäristö- ympäristö, jossa ionien pitoisuus on suurempi kuin:
≥ ; ≥ 10 -7 mol/l
Alkalinen ympäristö- ympäristö, jossa ionien pitoisuus on pienempi kuin:
≤; ≤ 10 -7 mol/l
Käyttämällä yhtälöä veden ioninen tuote = 10 -14, voit laskea yhden ionin pitoisuuden, jos toisen pitoisuus tiedetään.
Esimerkki 1 Liuoksessa = 10 -2 mol/l. Mikä on tämän ratkaisun väline?
Ratkaisu:
= H2O:lle\u003d 10 -14 / 10 -2 \u003d 10 -12 mol / l; ympäristö on hapan.
Vesiliuosten väliaineen karakterisoimiseksi he eivät käytä vety-ionien tai hydroksidi-ionien pitoisuutta siinä, vaan ns. pH-arvoa.
4. Vetyindeksi (pH) liuos on numeerisesti yhtä suuri kuin vetyionien pitoisuuden negatiivinen desimaalilogaritmi tässä liuoksessa:
pH \u003d - lg [H + ]
Neutraalissa ympäristössä pH \u003d - lg 10 -7 \u003d 7
Happamassa ympäristössä, pH ≤ 7, mitä pienempi pH-arvo, sitä suurempi on liuoksen happamuus. Alkalisessa ympäristössä, pH ≥ 7, mitä korkeampi pH-arvo, sitä suurempi on liuoksen alkalisuus.
[H + ]-pitoisuuden ja liuoksen väliaineen välinen suhde on esitetty diagrammina (Barkovsky s. 31).
pH:n mittaamiseen on erilaisia menetelmiä. Kvantitatiivisesti voit laskea kaavoilla vahvojen ja heikkojen happojen ja emästen pH:n laskemiseksi sekä pH-mittarin avulla. Kvalitatiivisesti väliaineen reaktio ja liuosten pH määritetään indikaattoreilla.
5. Indikaattorit – nämä ovat aineita, jotka muuttavat väriä palautuvasti riippuen liuosten väliaineesta, ts. liuoksen pH:sta.
Useammin kuin muita käytetään lakmus, fenolftaleiini, metyylioranssi. Ne muuttavat väriään pienellä pH-arvoalueella.
Indikaattoriseoksia käytetään laajasti liuosten pH-arvon määrittämiseen laajalla pitoisuusalueella (1-10; 0-12). Tällaisten seosten liuokset - "yleiset indikaattorit" on yleensä kyllästetty "indikaattoripaperin" nauhoilla, joilla voit nopeasti ja tarkasti määrittää tutkittujen vesiliuosten happamuuden. Tarkempaa määritystä varten liuospisaralla saatua indikaattoripaperin väriä verrataan välittömästi vertailuväriasteikkoon.
Ympäristön happamuus on tärkeä monille kemiallisille prosesseille, ja tietyn reaktion esiintymisen mahdollisuus tai tulos riippuu usein ympäristön pH:sta. Tietyn pH-arvon ylläpitämiseksi reaktiojärjestelmässä laboratoriotutkimuksissa tai tuotannossa käytetään puskuriliuoksia, joiden avulla voit pitää pH-arvon käytännössä vakiona laimennettuna tai kun liuokseen lisätään pieniä määriä happoa tai alkalia.
pH:ta käytetään laajalti luonnehtimaan erilaisten biologisten väliaineiden happo-emäsominaisuuksia. Esimerkiksi veren seerumin pH on 7,4; mahamehu - 1,85; kyynelneste - 7,7, virtsa - 6,0-7,0.
Voitteko kuvitella, että monien sairauksien kehittyminen riippuu yhdestä syystä? Monet ravitsemusasiantuntijat ja fytoterapeutit viittaavat nyt tähän piilotettuun vaaraan kahdella sanalla: happo ja alkali.
Korkea happamuus tuhoaa kehon tärkeimmät järjestelmät ja siitä tulee puolustuskyvytön sairauksia vastaan. Tasapainoinen pH-ympäristö varmistaa aineenvaihduntaprosessien normaalin virran elimistössä ja auttaa sitä torjumaan sairauksia. Terveellä keholla on riittävästi alkalisia aineita, joita se käyttää tarvittaessa.
Hapon ja alkalin suhdetta missä tahansa liuoksessa kutsutaan happo-emästasapainoksi (ABA), vaikka fysiologit uskovat, että on oikeampaa kutsua tätä suhdetta happo-emäs-tilaksi. KShchR:lle on ominaista erityinen pH-indikaattori (power Hydrogen - "vedyn vahvuus"), joka näyttää vetyatomien lukumäärän tietyssä liuoksessa. pH:n 7,0 sanotaan olevan neutraali. Mitä matalampi pH-taso, sitä happamampi ympäristö (6,9 - 0). Alkalisessa ympäristössä on korkea pH (7,1-14,0).
Ihmiskeho on 80 % vettä, joten vesi on yksi sen tärkeimmistä ainesosista. Ihmiskehossa on tietty happo-emässuhde, jolle on ominaista pH (vety)-indeksi. pH-arvo riippuu positiivisesti varautuneiden ionien (muodostavat happaman ympäristön) ja negatiivisesti varautuneiden ionien (muodostavat emäksisen ympäristön) välisestä suhteesta. Ihmiskeho pyrkii jatkuvasti tasapainottamaan tätä suhdetta säilyttäen tiukasti määritellyn pH-tason. Kun tasapaino häiriintyy, voi ilmaantua monia vakavia sairauksia.
pH tai happo-emästasapainon indikaattori.
Se on vety- (H+)- ja hydroksidi- (OH-)-ionien suhteellisen pitoisuuden mitta nestejärjestelmässä, ja se ilmaistaan asteikolla 0 (täysi saturaatio H+-vetyioneilla) 14:een (täysi saturaatio hydroksyyli-OH--ioneilla). ), tislattua vettä pidetään neutraalina, jonka pH on 7,0.
0 on vahvin happo, 14 on vahvin alkali, 7 on neutraali aine.
Jos jossakin kehon nestemäisestä väliaineesta (H +) -ionien pitoisuus kasvaa, pH muuttuu happopuolelle, eli väliaineen happamoituminen tapahtuu. Tätä kutsutaan myös happosiirtymäksi.
Sitä vastoin (OH-)-ionien pitoisuuden kasvu aiheuttaa pH-arvon siirtymisen alkaliselle puolelle tai alkalisen siirtymän.
Kehossamme on hieman emäksinen ympäristö. Kehomme happo-emästasapaino pysyy jatkuvasti yhdellä vakaalla tasolla ja hyvin kapealla alueella: 7,26 - 7,45. Ja jopa pieni muutos veren pH:ssa, joka ylittää nämä rajat, voi johtaa sairauksiin.
pH-tasapainon muuttaminen voi johtaa surullisiin seurauksiin.
Lisääntynyt happamuus kehossa.
Aliravitsemuksesta ja happamien ruokien syömisestä sekä veden puutteesta johtuen kehon happamoitumista tapahtuu. Ihmiset kuluttavat paljon rasvoja, lihaa, maitotuotteita, viljaa, sokeria, jauhoja ja makeisia, kaikenlaisia valmisruokia ja muita käsiteltyjä, jalostettuja tuotteita, jotka eivät käytännössä sisällä kuituja, kivennäisaineita ja vitamiineja, puhumattakaan entsyymeistä ja tyydyttymättömistä rasvahapoista. .
Tämän vastustamiseksi - hapon pitoisuuden vähentämiseksi ja sen poistamiseksi elintärkeistä elimistä - elimistö pidättää vettä, mikä vaikuttaa negatiivisesti aineenvaihduntaan: keho kuluu nopeammin, ihosta tulee kuiva, ryppyinen. Lisäksi kehon happamoitumisen yhteydessä hapen siirtyminen elimiin ja kudoksiin huononee, elimistö ei ime hyvin mineraaleja ja osa mineraaleista, kuten Ca, Na, K, Mg, erittyy elimistöstä. Kehon on käytettävä valtavasti resursseja ja energiaa ylimääräisten happojen neutraloimiseen, mikä aiheuttaa tietyn epätasapainon biokemiallisissa reaktioissa. Koska ulkopuolelta ei selvästikään tule tarpeeksi emäksisiä varantoja, keho on pakotettu käyttämään sisäisiä resurssejaan - kalsiumia, magnesiumia, rautaa, kaliumia. Tämän seurauksena hemoglobiini laskee, osteoporoosi kehittyy. Kun veren hemoglobiinirautaa käytetään neutraloimaan happo, henkilö tuntee itsensä väsyneeksi. Jos kalsiumia kulutetaan näihin tarpeisiin, ilmenee unettomuutta ja ärtyneisyyttä. Hermokudoksen alkalisen varannon vähenemisen vuoksi henkinen toiminta häiriintyy.
Tärkeät elimet kärsivät kivennäisaineiden puutteesta, sydän- ja verisuonisairauksien riski kasvaa, vähenee, luuston hauraus ilmaantuu ja paljon muuta. Jos elimistössä on suuri määrä happoa ja sen erittymismekanismit ovat häiriintyneet (virtsan ja ulosteen kanssa, hengityksen kanssa, hien kanssa jne.), keho joutuu vakavaan myrkytykseen. Ainoa ulospääsy on kehon alkalisointi.
Maailmanlaajuisesti elimistön happamoituminen johtaa yli 200 (!) sairauteen, kuten: kaihi, kaukonäköisyys, niveltulehdus, kondroosi, sappi ja virtsakivitauti ja jopa onkologia!
Ja ihmiset ovat edelleen yllättyneitä: "Missä ihmiskunnalla on niin paljon sairauksia? Miksi he ovat jatkuvasti sairaita? Miksi ne rappeutuvat iän myötä?
Kyllä, jos vain siksi, että yli 90 % heidän syömästänsä ruoasta on "happamia" ruokia ja kaiken, mitä he juovat (paitsi puhdas vesi, vastapuristetut mehut ja yrttiteet ilman sokeria) on pH 4,5-2,5 - eli , se happamoi ihmisten kehoa entisestään!
Ylihappoisuutta kutsutaan asidoosiksi. Asidoosi, jota ei havaita ajoissa, voi vahingoittaa kehoa huomaamattomasti, mutta jatkuvasti useiden kuukausien ja jopa vuosien ajan.
Jos pidit tästä materiaalista, tarjoamme sinulle valikoiman parhaita materiaaleja sivustollamme lukijoidemme mukaan. Löydät valikoiman TOP mielenkiintoisia faktoja ja tärkeitä uutisia ympäri maailmaa sekä erilaisista tärkeistä tapahtumista siellä, missä sinulle parhaiten sopiiVetyionien aktiivisuustaso vedessä on yksi tärkeimmistä nesteen laadun arviointiin vaikuttavista tekijöistä. Tästä kriteeristä riippuu happo-emästasapainon taso ja biokemiallisten reaktioiden suunta, jotka tapahtuvat kehossa tämän nesteen juomisen jälkeen. Tässä artikkelissa käsittelemme kysymystä siitä, mikä on veden pH, miten se määritetään ja myös kuinka nostaa tai laskea veden pH:ta.
Tästä artikkelista opit:
Mikä on veden pH
Mikä on veden pH
Mikä uhkaa veden alhaista pH:ta
Kuinka mitata veden pH
Mikä on veden pH
pH on vetyioniaktiivisuuden yksikkö, joka on yhtä suuri kuin vetyioniaktiivisuuden käänteinen logaritmi. Esimerkiksi vedessä, jonka pH on 7, on 10–7 moolia vetyioneja litrassa. Siksi neste, jonka pH on 6 - 10-6 mol litrassa. Tässä tapauksessa pH-asteikko vaihtelee välillä 0 - 14. Jos veden pH on alle 7, se on hapan, ja jos yli 7, niin se on emäksistä. Pintavesijärjestelmien pH-standardi on 6,5-8,5, maanalaisten - 6-8,5.
Veden pH on 7 25°C:ssa, mutta vuorovaikutuksessa ilmakehän hiilidioksidin kanssa tämä arvo on 5,2. pH-taso liittyy läheisesti ilmakehän kaasuun ja lämpötilaan, joten vesi tulee testata mahdollisimman pian. Veden pH-arvo ei pysty antamaan täydellistä luonnehdintaa ja syytä vedensaannin rajoittamiseen.
Kun erilaisia kemikaaleja liuotetaan veteen, tämä tasapaino muuttuu, mikä puolestaan aiheuttaa pH-arvon muutoksen. Jos veteen lisätään happoa, vetyionien pitoisuus kasvaa ja hydroksidi-ionien pitoisuus puolestaan pienenee. Jos nesteeseen lisätään alkalia, hydroksidi-ionien pitoisuus kasvaa ja vetyionien pitoisuus pienenee.
Veden pH-arvo osoittaa ympäristön happamuuden tai emäksisyystason, ja happamuus ja emäksisyys ovat ominaisia emäksiä ja happoja neutraloivien alkuaineiden kvantitatiivisella pitoisuudella vedessä. Joten esimerkiksi lämpötila heijastaa aineen kuumenemisastetta, mutta ei lämmön kvantitatiivista indikaattoria. Jos kosketamme vettä kädellämme, voimme määrittää, onko se lämmintä vai kylmää, mutta emme voi kertoa, kuinka paljon lämpöä se sisältää (eli kuinka kauan kestää, että vesi jäähtyy).
pH on yksi veden tärkeimmistä laatuominaisuuksista. Se kuvastaa happo-emästasapainoa ja määrittää, kuinka tietyt biologiset ja kemialliset prosessit tapahtuvat. Veden pH-arvo määrittää tietyn kemiallisen reaktion nopeuden, nesteen syövyttävän aggressiivisuuden tason, saasteen myrkyllisyysasteen ja monet muut tekijät. Lisäksi kehon ympäristön happo-emästasapaino määrittää terveyteemme, mielialaamme ja hyvinvointiamme.
pH:sta riippuen on olemassa seuraavat vesiryhmät:
Veden pH-tasoa on valvottava jokaisessa nesteenpuhdistusvaiheessa, koska tasapainomuutos voi vaikuttaa negatiivisesti veden makuun, hajuun ja sävyyn sekä heikentää sen puhdistuksen tehokkuutta.
Mikä on veden normaali pH
Nykyaikaisen elämän nopean tahdin, aliravitsemuksen, syömis- ja juomahäiriöiden vuoksi ihmiskehon pH-taso laskee. Joten happo-emästasapaino siirtyy kohti lisääntynyttä happamuutta (pH arvoon 7 asti tarkoittaa hapanta ympäristöä ja 14:ään asti - emäksistä, mitä alhaisempi tämä taso, sitä korkeampi happamuus), mikä voi johtaa vakaviin sairaudet. Tämä ongelma voidaan ratkaista nauttimalla päivittäin kivennäisvettä, jonka vetyioniaktiivisuus on optimaalinen. Siksi on tärkeää tietää, mikä pH-arvo on normi sille vedelle, jota syöt säännöllisesti.
Mikä sitten pitäisi olla veden pH:n? Ammattilaiset sanovat, että tämän arvon pitäisi vastata suurin piirtein ihmisveren normaalia pH-arvoa (7,5). Siksi juomaveden pH-arvo lasketaan välillä 7-7,5. Puhtaan juomaveden, jolla on normaali vetyioniaktiivisuuden indikaattori, ansiosta kehon aineenvaihduntaprosessit paranevat, elinajanodote pitenee ja happiaineenvaihdunta optimoituu. Sitä vastoin sokeripitoiset, hiilihapolliset ja värjäytyvät juomat alentavat ihmisveren pH:ta, mikä voidaan heti huomata epämiellyttävänä suun kuivumisena.
Siksi on parasta suosia vettä, jonka pH-arvo on "oikea". Löydät nämä tiedot aina minkä tahansa pullon etiketistä. Mikään täyteaineita ja imeytysaineita sisältävä suodatin ei voi korvata aitoa luonnonvettä optimaalisella pH-tasolla. Jotkut yrittävät alentaa veden pH:ta ja antaa nesteelle hyödyllisiä ominaisuuksia lisäämällä sitruuna- tai kurkkumehua, mutta tällä ei aina ole toivottua vaikutusta. Toinen hyvin tunnettu tapa muuttaa veden pH:ta on elektrolyysi, jonka avulla voit saada emäksistä ja hapanta vettä kahdessa astiassa. Alkalista vettä, jolla on korkea pH, pidetään "elävänä", sitä käytetään hoitoon ja hapanta - "kuollutta", jota käytetään useimmiten pesuun.
Nämä menetelmät eivät kuitenkaan sovellu päivittäiseen käyttöön. Tässä tilanteessa on jäljellä vain yksi järkevä päätös - suosia vähämineraalista luonnonvettä, jonka happamuusaste on terveydelle välttämätön.
Veden pH-mittaus
Älä unohda, että ihmiskeho on jopa 70 % vettä! Solujen aineenvaihduntatuotteet ovat happoja, kun taas suurin osa kehon sisäisistä nesteistä mahahappoa lukuun ottamatta on lievästi emäksisiä. Tässä tapauksessa veriarvot ovat erityisen tärkeitä. Ihmiskeho toimii normaalisti, jos sen veri on lievästi emäksistä ja sen pH-arvo on 7,35-7,45.
Jos suuri määrä happoja pääsee vereen ja solujen väliseen nesteeseen, happo-emäs-tasapaino häiriintyy. Pienikin pH-tason poikkeama näistä indikaattoreista (7,35 - 7,45) voi johtaa vakaviin terveysongelmiin. Jos veren happamuuden lisääminen ja pH-arvon alentaminen edelleen 6,95:een jatkuu, tulee kooma ja ihmishengelle on todellinen vaara! Tästä syystä juomaveden pH-arvoa on seurattava, mikä on yksi tärkeimmistä sen laadun mittareista!
- Lakmuspaperi.
Voit määrittää veden pH-arvon itse, kotona. Veden pH:n mittauslaitteena voidaan käyttää lakmuspaperia (indikaattori), joka muuttaa väriään, kun se upotetaan hetkeksi tutkittavaan väliaineeseen. Joten, kun se upotetaan happamaan ympäristöön, lakmusnauha muuttuu punaiseksi ja emäksisessä - siniseksi. Seuraavaksi sinun tulee verrata saatua väriä väriasteikkoon, jossa tietty pH-taso vastaa jokaista sävyä, jotta voit määrittää tämän indikaattorin tutkittavalle nesteelle. Tämä menetelmä pH:n määrittämiseksi on yksinkertaisin ja halvin.
- pH-mittari.
pH-tason tarkimman määrityksen saamiseksi käytä pH-mittaria vedelle. Tämä veden pH-mittari on kalliimpi kuin lakmuspaperi, mutta mittaa silti nesteen pH:n lähimpään sadasosaan!
Veden pH-mittarit ovat kotitalouksia (kannettavia) ja laboratorioita. Useimmiten käytetään ensimmäistä vaihtoehtoa, käsittelemme niitä yksityiskohtaisemmin. Ne eroavat toisistaan:
Suojausaste vettä vastaan.
Automaattisen kalibroinnin olemassaolo (tai puuttuminen).
Tulosten tarkkuus.
Viimeinen parametri määräytyy kalibrointipisteiden lukumäärän mukaan (1 tai 2). Pisteitä kutsutaan puskuriliuoksiksi, joiden avulla pH-mittari kalibroidaan. Suosittelemme ostamaan laitteen, jossa on automaattinen kalibrointi.
- Kotitekoiset testiliuskat.
On olemassa erityisiä testiliuskoja, jotka määrittävät pH-ympäristön tason. Nämä nauhat ovat erittäin helppokäyttöisiä. Niiden pakkaukset on varustettu asteikolla, jolla määritetään vetyionien pitoisuus. Mutta tällaisia testiliuskoja ei ole niin usein myynnissä, ja ne ovat melko kalliita.
Veden pH-mittareilla on kaikkine etuineen myös suhteellisen korkea hinta.
Voit käyttää kotitekoisia testiliuskoja veden pH:n määrittämiseen.
On olemassa erilaisia aineita, jotka muuttavat väriään nesteen vetyionipitoisuuden mukaan. Esimerkiksi tee muuttuu keltaiseksi ruskean sijaan, kun siihen lisätään sitruunaviipale.
Samalla tavalla kirsikka-, herukkamehut jne. muuttavat väriään vetyionipitoisuudesta riippuen.. Luonnossa tällaisia orgaanisia indikaattoreita on valtava määrä. Ja tällaisten indikaattoreiden perusteella luodaan kotitekoisia testiliuskoja, joiden avulla voit määrittää veden pH:n.
Käytämme ainetta, joka on osa punaista kukkakaalia. Tämä vihannes sisältää pigmenttiantosyaniinia, joka kuuluu flavonoidien luokkaan. Hän on vastuussa kaalimehun sävystä ja muuttaa sitä happamuusasteesta riippuen.
Antosyaanit muuttuvat punaisiksi happamassa ympäristössä, sinisiksi emäksisessä ympäristössä ja ne muuttuvat violetiksi neutraalissa ympäristössä. Juurikaspigmentillä on samanlaiset ominaisuudet.
Tätä kokeilua varten tarvitset puolikkaan keskikokoisen punaisen kukkakaalin, joka on hienonnettava hienoksi. Sitten hienonnettu kaali on laitettava astiaan ja kaada litra vettä. Kiehauta sitten vesi ja anna tämän juoman hautua 20-30 minuuttia.
Tänä aikana osa nesteestä haihtuu, ja saat täyteläisen purppuranvärisen keitteen. Jäähdytä sitten juoma ja valmista pohja taikinaa varten.
Ihanteellinen vaihtoehto tässä tapauksessa on valkoinen tulostinpaperi, joka ei aiheuta virheitä nesteen väriin. Sen etuna on myös se, että se imee hyvin indikaattorin keitteen. Paperi tulee leikata noin 1 x 5 cm:n suikaleiksi.
Ennen kuin määrität veden pH-arvon, sinun on liotettava testiliuskat indikaattoriliuoksella. Siivilöi tätä varten jäähtynyt liemi juustokankaan läpi ja kasta siihen paperia. Varmista, että testiliuskat ovat tasaisesti kyllästyneet. Paperia tulee liottaa 10 minuuttia. Tämän seurauksena paperin tulisi saada vaalean lila sävy.
Kun keiteessä liotettu paperi on kuivunut, voit alkaa laskea veden pH-tasoa. Aseta testiliuskat sitten laatikkoon tai muovipussiin, jotta ne pysyvät kuivina.
Tämän menetelmän käyttäminen pH-tason määrittämiseen on erittäin helppoa. Ota pipetti ja laita yksi tai kaksi tippaa testattavaa liuosta testiliuskaan. Odota yhdestä kahteen minuuttia, jotta ilmaisin reagoi paperin kanssa. Veden pH:sta riippuen paperi saa tietyn sävyn, jota tulee verrata tältä näyttävään väriasteikkoon:
Väriasteikon kalibroimiseen käytetään aineita, joilla on alkuperäisessä muodossaan vakio keskimääräinen pH. Alla on yksityiskohtainen taulukko näistä elementeistä: Tämä taulukko auttaa sinua, jos haluat tehdä kokeen jollakin muulla indikaattorilla (esimerkiksi punajuuriliemellä, mustaherukka- tai mulperimehulla).
Jos saatu tulos ei herätä luottamusta sinuun tai et jostain syystä pystynyt ratkaisemaan veden epätasapainoisen pH:n ongelmaa, ota yhteyttä ammattilaisiin.
Venäjän markkinoilla on monia yrityksiä, jotka kehittävät vedenkäsittelyjärjestelmiä. Yksin, ilman ammattilaisen apua, on melko vaikeaa valita yhden tai toisen tyyppinen suodatin vedenpuhdistukseen. Ja vielä enemmän, sinun ei pitäisi yrittää asentaa vedenkäsittelyjärjestelmää itse, vaikka olisit lukenut useita artikkeleita Internetistä ja sinusta näyttää siltä, että olet keksinyt kaiken.
yrityksemme Biokit tarjoaa laajan valikoiman käänteisosmoosijärjestelmiä, vedensuodattimia ja muita laitteita, jotka pystyvät palauttamaan vesijohtoveden sen luonnolliset ominaisuudet.
Asiantuntijamme ovat valmiita auttamaan sinua:
kytke suodatusjärjestelmä itse;
ymmärtää vedensuodattimien valintaprosessin;
valitse korvaavat materiaalit;
vianmääritys tai ongelmien ratkaiseminen asiantuntija-asentajien avulla;
saat vastaukset kysymyksiisi puhelimitse.
Luota Biokitin vedenpuhdistusjärjestelmät - anna perheesi olla terve!
Ladataan...