Monet ihmiset ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämästä "kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista ryhmien ja sarjojen mukaan" (taulukon kirjoittajan nimi on "Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä" ryhmien ja sarjojen mukaan).
Jaksottaisten kemiallisten alkuaineiden taulukon löytäminen oli yksi tärkeimmistä virstanpylväistä kemian tieteena kehityksen historiassa. Pöydän pioneeri oli venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev. Poikkeuksellinen tiedemies, jolla on laajimmat tieteelliset horisontit, onnistui yhdistämään kaikki ideat kemiallisten alkuaineiden luonteesta yhdeksi yhtenäiseksi konseptiksi.
Taulukon avaushistoria
1800-luvun puoliväliin mennessä oli löydetty 63 kemiallista alkuainetta, ja tutkijat ympäri maailmaa ovat toistuvasti yrittäneet yhdistää kaikki olemassa olevat alkuaineet yhdeksi konseptiksi. Alkuaineet ehdotettiin sijoitettavaksi atomimassan nousevaan järjestykseen ja jaettavaksi ryhmiin kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuuden mukaan.
Vuonna 1863 kemisti ja muusikko John Alexander Newland ehdotti teoriaansa, joka ehdotti Mendelejevin löytämän kaltaista kemiallisten elementtien asettelua, mutta tiedeyhteisö ei ottanut tutkijan työtä vakavasti, koska kirjoittaja oli harmonian etsintä ja musiikin yhteys kemiaan kantavat mukanaan.
Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukon kaavionsa Russian Chemical Societyn lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä maailman johtaville tiedemiehille. Jatkossa kemisti jalosti ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tutun muotonsa.
Mendelejevin löydön ydin on se, että atomimassan kasvaessa Kemialliset ominaisuudet elementit eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain. Tietyn määrän elementtejä, joilla on erilaiset ominaisuudet, ominaisuudet alkavat toistaa. Siten kalium on samanlainen kuin natrium, fluori on samanlainen kuin kloori ja kulta on samanlainen kuin hopea ja kupari.
Vuonna 1871 Mendelejev lopulta yhdisti ideat jaksolliseksi laiksi. Tutkijat ennustivat useiden uusien kemiallisten alkuaineiden löytämisen ja kuvasivat niiden kemiallisia ominaisuuksia. Myöhemmin kemistin laskelmat vahvistettiin täysin - gallium, skandium ja germanium vastasivat täysin ominaisuuksia, jotka Mendeleev antoi heille.
Mutta kaikki ei ole niin yksinkertaista, ja on jotain, jota emme tiedä.
Harvat tietävät, että D. I. Mendelejev oli yksi ensimmäisistä 1800-luvun lopun maailmankuuluista venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen eetterin paljastamisessa. olemisen salaisuuksia ja parantaa ihmisten taloudellista elämää.
On olemassa mielipide, että kouluissa ja yliopistoissa virallisesti opetettu kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on väärennös. Mendelejev itse teoksessaan "Yritys kemialliseen ymmärtämiseen maailmaneetteristä" antoi hieman erilaisen taulukon.
Viimeisen kerran, vääristymättömässä muodossa, todellinen jaksollinen taulukko näki valon vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos).
Erot näkyvät: nollaryhmä siirretään kahdeksaan, ja vetyä kevyempi alkuaine, josta taulukon pitäisi alkaa ja jota kutsutaan perinteisesti newtoniumiksi (eetteri), jätetään yleensä pois.
Saman pöydän on ikuistanut "BLOODY TYRANT" -toveri. Stalin Pietarissa, Moskovsky Ave. 19. VNIIM ne. D. I. Mendeleeva (koko Venäjän metrologian tutkimuslaitos)
Monumenttipöytä D. I. Mendelejevin kemiallisten elementtien jaksollinen taulukko tehtiin mosaiikeilla Taideakatemian professorin V. A. Frolovin ohjauksessa (Krichevskyn arkkitehtuurisuunnittelu). Muistomerkki perustuu D. I. Mendelejevin kemian perusteiden viimeisen elinkaaren 8. painoksen (1906) taulukkoon. D. I. Mendelejevin elämän aikana löydetyt elementit on merkitty punaisella. Vuodesta 1907 vuoteen 1934 löydetyt elementit , on merkitty sinisellä.
Miksi ja miten tapahtui, että meille valehdellaan niin röyhkeästi ja avoimesti?
Maailman eetterin paikka ja rooli D. I. Mendelejevin todellisessa taulukossa
Monet ihmiset ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendeleevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämästä "kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista ryhmien ja sarjojen mukaan" (taulukon kirjoittajan nimi on "The Periodic Table of Elementit ryhmittäin ja sarjoittain”).
Monet ovat myös kuulleet, että D.I. Mendelejev oli Venäjän kemian seuraksi kutsutun Venäjän julkisen tieteellisen yhdistyksen (vuodesta 1872 - Russian Physico-Chemical Society) organisaattori ja pysyvä johtaja (1869-1905), joka julkaisi maailmankuulun lehden ZhRFKhO koko olemassaolonsa ajan aina siihen asti. Neuvostoliiton tiedeakatemian likvidaatioon saakka vuonna 1930 - sekä Seura että sen lehti.
Mutta harvat tietävät, että D. I. Mendelejev oli yksi viimeisistä maailmankuuluista venäläisistä 1800-luvun lopun tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen. salaisuuksien paljastamisessa Oleminen ja ihmisten taloudellisen elämän parantaminen.
Vielä vähemmän niitä, jotka tietävät, että D. I. Mendelejevin äkillisen (!!?) kuoleman jälkeen (01.27.1907), jonka kaikki tiedeyhteisöt ympäri maailmaa tunnustivat silloin erinomaiseksi tiedemieheksi paitsi Pietarin tiedeakatemiassa Hänen päälöytönsä on "jaksollinen laki", jonka maailman akateeminen tiede väärensi tietoisesti ja kaikkialla.
Ja hyvin harvat tietävät, että kaikki edellä mainitut liittyvät toisiinsa kuolemattoman venäläisen fyysisen ajattelun parhaiden edustajien ja kantajien uhrautuvan palvelemisen lankalla kansojen parhaaksi, yleisen edun vuoksi, huolimatta kasvavasta vastuuttomuuden aallosta. tuon ajan yhteiskunnan ylemmissä kerroksissa.
Pohjimmiltaan tämä väitöskirja on omistettu viimeisen opinnäytetyön kokonaisvaltaiselle kehittämiselle, koska tositieteessä olennaisten tekijöiden laiminlyönti johtaa aina vääriin tuloksiin.
Nollaryhmän elementit aloittavat jokaisen muiden elementtien rivin, jotka sijaitsevat taulukon vasemmalla puolella, "... mikä on ehdottoman looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä" - Mendelejev.
Erityisen tärkeä ja jopa poikkeuksellinen jaksollisen lain mielessä paikka kuuluu elementtiin "x", - "Newtonius", - maailmaneetteri. Ja tämän erikoiselementin tulisi sijaita koko taulukon alussa, niin sanotussa "nollarivin nollaryhmässä". Lisäksi, koska maailmaneetteri on järjestelmän muodostava elementti (tarkemmin sanottuna järjestelmän muodostava kokonaisuus) kaikista jaksollisen järjestelmän elementeistä, se on olennainen argumentti jaksollisen järjestelmän elementtien koko valikoimalle. Taulukko itse toimii tässä suhteessa suljettuna funktiona juuri tälle väitteelle.
Lähteet:
Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista atominumeroittain ja aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Sisältö 1 Käytetyt symbolit Tämä hetki... Wikipedia
Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista symbolien mukaan ja Aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Tämä on luettelo kemiallisista alkuaineista järjestykseen atomiluvun nousevaan järjestykseen. Taulukossa näkyy elementin, symbolin, ryhmän ja pisteen nimi ... ... Wikipediassa
- (ISO 4217) Koodit valuuttojen ja rahastojen esittämiseen (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia
Yksinkertaisin aineen muoto, joka voidaan tunnistaa kemiallisia menetelmiä. Nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden osia, jotka ovat kokoelma atomeja, joilla on sama ydinvaraus. Atomin ytimen varaus määräytyy protonien lukumäärän mukaan... Collier Encyclopedia
Sisältö 1 Paleoliittinen aika 2 10. vuosituhat eKr e. 3 9. vuosituhat eKr joo... Wikipedia
Sisältö 1 Paleoliittinen aika 2 10. vuosituhat eKr e. 3 9. vuosituhat eKr joo... Wikipedia
Tällä termillä on muita merkityksiä, katso venäläiset (merkityksiä). venäjä... Wikipedia
Terminologia 1: : dw Viikonpäivän numero. "1" vastaa maanantain termien määritelmiä useista asiakirjoista: dw DUT Moskovan ja UTC:n välinen ero ilmaistuna kokonaislukumääränä tuntia Termimääritelmät alkaen ... ... Normatiivisen ja teknisen dokumentaation termien sanakirja-viitekirja
MENDELEJVIN KAUSSATAULUKKO
Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon rakenne vastaa lukuteorian ja ortogonaalikantojen tunnusomaisia jaksoja. Hadamard-matriisien täydentäminen parillisten ja parittomien kertalukujen matriiseilla luo rakenteellisen perustan sisäkkäisille matriisielementeille: ensimmäisen (Odin), toisen (Euler), kolmannen (Mersenne), neljännen (Hadamard) ja viidennen (Fermat) matriisit.
On helppo nähdä, että suuruusluokkaa 4 k Hadamard-matriisit vastaavat inerttejä alkuaineita, joiden atomimassa on neljän kerrannainen: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948) jne., mutta myös elämän ja digitaalitekniikan perusta: hiili 12, happi 16, pii 28 , germanium 72.
Näyttää siltä, että Mersennen järjestysmatriiseilla 4 k-1, päinvastoin, kaikki aktiivinen, myrkyllinen, tuhoava ja syövyttävä on yhteydessä. Mutta nämä ovat myös radioaktiivisia alkuaineita - energianlähteitä ja lyijyä 207 (lopputuote, myrkylliset suolat). Fluori on tietysti 19. Mersennen matriisien luokka vastaa radioaktiivisten alkuaineiden sarjaa, jota kutsutaan aktinium-sarjaksi: uraani 235, plutonium 239 (isotooppi, joka on tehokkaampi lähde atomienergiaa kuin uraani) jne. Näitä ovat myös alkalimetallit litium 7, natrium 23 ja kalium 39.
Gallium - atomipaino 68
Tilaukset 4 k–2 Euler-matriisia (kaksois Mersenne) vastaa typpeä 14 (ilmakehän emäs). Ruokasuola muodostuu kahdesta "mersennen kaltaisesta" natrium-23- ja kloori-35-atomista, yhdessä tämä yhdistelmä on tyypillinen, vain Euler-matriiseille. Massiivisempi kloori, jonka paino on 35,4, on hieman alle Hadamardin mittasuhteen 36. Tavalliset suolakiteet: kuutio (! eli nöyrä hahmo, Hadamars) ja oktaedri (Uskollisempi, tämä on epäilemättä Euler).
Atomifysiikassa rauta 56 - nikkeli 59 -siirtymä on raja niiden alkuaineiden välillä, jotka tuottavat energiaa suuremman ytimen (vetypommi) ja hajoamisen (uraanipommi) synteesin aikana. Järjestys 58 on kuuluisa siitä, että sille ei ole olemassa vain Hadamard-matriisien analogeja Belevich-matriisien muodossa, joiden diagonaalissa on nollia, vaan sille ei myöskään ole monia painotettuja matriiseja - lähin ortogonaalinen W(58,53) jokaisessa sarakkeessa ja rivissä on 5 nollaa (syvä väli ).
Sarjassa, joka vastaa Fermat-matriiseja ja niiden kertalukujen substituutioita 4 k+1, maksaa kohtalon tahdosta 257 fermii Ei voi sanoa mitään, tarkka osuma. Tässä on kultaa 197. Kupari 64 (63.547) ja hopea 108 (107.868), elektroniikan symbolit, eivät ilmeisesti ulotu kultaan ja vastaavat vaatimattomampia Hadamard-matriiseja. Kupari, jonka atomipaino on lähellä 63, on kemiallisesti aktiivista - sen vihreät oksidit ovat hyvin tunnettuja.
Boorikiteitä suurella suurennuksella
KANSSA kultainen leikkaus boori on kytketty - atomimassa kaikkien muiden alkuaineiden joukossa on lähinnä 10 (tarkemmin sanottuna 10,8, atomipainon läheisyys parittomiin lukuihin vaikuttaa myös). Boori on melko monimutkainen alkuaine. Bohrilla on hämmentävä rooli elämän historiassa. Runkorakenne rakenteissaan on paljon monimutkaisempi kuin timantissa. Ainutlaatuinen kemiallinen sidostyyppi, joka sallii boorin imeä epäpuhtauksia, on hyvin huonosti ymmärretty, vaikka suuri joukko tutkijoita on jo saanut Nobel-palkinnon siihen liittyvästä tutkimuksesta. Boorikiteen muoto on ikosaedri, viisi kolmiota muodostavat kärjen.
Platina mysteeri. Viides alkuaine on epäilemättä jalometallit, kuten kulta. Jousitus Hadamardin ulottuvuuden 4 yli k, 1 isolle.
Stabiili isotooppi uraani 238
Muista kuitenkin, että Fermat-luvut ovat harvinaisia (lähin on 257). Alkuperäiset kultakiteet ovat muodoltaan lähellä kuutiota, mutta myös pentagrammi kimaltelee. Sen lähin naapuri, platina, jalometalli, on alle 4 kertaa vähemmän atomipainon päässä kullasta 197. Platinan atomipaino ei ole 193, vaan jonkin verran kasvanut, 194 (Euler-matriisien järjestys). Pikku asia, mutta se tuo hänet muutaman aggressiivisemman elementin leiriin. On syytä muistaa, että sen inerttisyyden (liukenee ehkä aqua regiaan) yhteydessä platinaa käytetään aktiivisena katalyyttinä kemiallisissa prosesseissa.
Sienimainen platina sytyttää vedyn huoneenlämpötilassa. Platinan luonne ei ole ollenkaan rauhallinen, iridium 192 käyttäytyy hiljaisemmin (isotooppien 191 ja 193 seos). Se on enemmän kuin kupari, mutta kullan paino ja luonne.
Neonin 20 ja natriumin 23 välissä ei ole alkuainetta, jonka atomipaino on 22. Tietenkin atomipainot ovat olennainen ominaisuus. Mutta isotooppien joukossa puolestaan on myös omituinen korrelaatio numeroiden ja vastaavien ortogonaalisten kantamatriisien ominaisuuksien kanssa. Kuten ydinpolttoaine Eniten käytetty isotooppi on uraani 235 (Mersennen matriisiluokka), jossa itseään ylläpitävä ketju ydinreaktio. Luonnossa tämä alkuaine esiintyy stabiilissa muodossa uraani 238 (Euler-matriisien järjestys). Ei ole elementtiä, jonka atomipaino olisi 13. Mitä tulee kaaokseen, jaksollisen järjestelmän stabiilien elementtien rajallinen määrä ja vaikeus löytää korkean kertaluvun matriiseja johtuu esteestä, joka näkyy 13. kertaluvun matriiseissa.
Kemiallisten alkuaineiden isotoopit, stabiilisuuden saari
Hän hyödynsi Robert Boylen ja Antoine Lavouzierin töitä. Ensimmäinen tiedemies kannatti hajoamattomien kemiallisten alkuaineiden etsimistä. 15 niistä Boyleista, jotka oli listattu vuonna 1668.
Lavuzier lisäsi niihin 13 lisää, mutta vuosisataa myöhemmin. Etsintä kesti, koska elementtien välisestä yhteydestä ei ollut yhtenäistä teoriaa. Lopulta Dmitri Mendelejev tuli "peliin". Hän päätti, että aineiden atomimassan ja niiden paikan välillä on yhteys.
Tämä teoria antoi tutkijalle mahdollisuuden löytää kymmeniä elementtejä löytämättä niitä käytännössä, vaan luonnossa. Tämä asetettiin jälkipolvien harteille. Mutta nyt ei ole kyse heistä. Omistakaamme artikkeli suurelle venäläiselle tiedemiehelle ja hänen pöydälleen.
Jaksollisen taulukon luomisen historia
Mendelejevin taulukko alkoi kirjalla "Ominaisuuksien suhde elementtien atomipainoon". Teos julkaistiin 1870-luvulla. Samaan aikaan venäläinen tiedemies puhui maan kemian yhteiskunnalle ja lähetti ensimmäisen version taulukosta ulkomaisille kollegoille.
Ennen Mendeleevia eri tutkijat löysivät 63 elementtiä. Maanmieheni aloitti vertaamalla heidän omaisuuttaan. Ensinnäkin hän työskenteli kaliumin ja kloorin kanssa. Sitten hän otti emäksisen ryhmän metallien ryhmän.
Kemisti sai erityisen pöydän ja elementtikortit asetellakseen ne kuin pasianssia etsimään oikeita osumia ja yhdistelmiä. Tuloksena syntyi oivallus: - komponenttien ominaisuudet riippuvat niiden atomien massasta. Niin, jaksollisen taulukon elementtejä rivissä riveissä.
Kemian maestron löytö oli päätös jättää tyhjiöitä näihin riveihin. Atomimassojen välisen eron jaksollisuus sai tutkijan olettamaan, että ihmiskunta ei vielä tunne kaikkia alkuaineita. Painoerot joidenkin "naapureiden" välillä olivat liian suuret.
Siksi, Mendelejevin jaksollinen järjestelmä siitä tuli kuin shakkilauta, jossa oli runsaasti "valkoisia" soluja. Aika on osoittanut, että he todella odottivat "vieraitaan". Niistä tuli esimerkiksi inerttejä kaasuja. Helium, neon, argon, krypton, radioakti ja ksenoni löydettiin vasta 1900-luvun 30-luvulla.
Nyt myyteistä. Sen uskotaan laajalti kemian jaksollinen järjestelmä ilmestyi hänelle unessa. Nämä ovat yliopisto-opettajien juonitteluja, tarkemmin sanottuna yksi heistä - Alexander Inostrantev. Tämä on venäläinen geologi, joka luennoi Pietarin kaivosyliopistossa.
Inostrantev tunsi Mendelejevin ja kävi hänen luonaan. Kerran etsinnöistä väsyneenä Dmitry nukahti suoraan Aleksanterin eteen. Hän odotti, kunnes kemisti herää ja näki kuinka Mendelejev tarttuu paperiin ja kirjoittaa muistiin taulukon lopullisen version.
Itse asiassa tiedemiehellä ei yksinkertaisesti ollut aikaa tehdä tätä ennen kuin Morpheus vangitsi hänet. Inostrantsev halusi kuitenkin viihdyttää oppilaitaan. Nähtyään perusteella geologi keksi pyörän, jonka kiitolliset kuuntelijat levittivät nopeasti massoihin.
Jaksollisen taulukon ominaisuudet
Ensimmäisestä versiosta 1969 lähtien järjestysjaksollinen taulukko parantunut monta kertaa. Joten jalokaasujen löytämisen myötä 1930-luvulla oli mahdollista johtaa uusien alkuaineiden riippuvuus - niiden sarjanumeroista, ei massasta, kuten järjestelmän kirjoittaja totesi.
Käsite "atomipaino" korvattiin "atominumerolla". Oli mahdollista tutkia protonien määrää atomiytimissä. Tämä numero on elementin sarjanumero.
1900-luvun tiedemiehet tutkivat myös atomien elektronista rakennetta. Se vaikuttaa myös elementtien jaksottaisuuteen ja näkyy myöhemmissä painoksissa. jaksolliset taulukot. Kuva Lista osoittaa, että siinä olevat aineet ovat järjestyneet atomipainon kasvaessa.
Perusperiaatetta ei muutettu. Massa kasvaa vasemmalta oikealle. Samaan aikaan taulukko ei ole yksittäinen, vaan jaettu 7 jaksoon. Tästä syystä listan nimi. Piste on vaakasuora rivi. Sen alku on tyypillisiä metalleja, loppu on elementtejä, joilla on ei-metallisia ominaisuuksia. Pudotus on asteittaista.
On suuria ja pieniä jaksoja. Ensimmäiset ovat taulukon alussa, niitä on 3. Se avaa luettelon, jossa on 2 elementtiä. Seuraavassa on kaksi saraketta, joissa on 8 kohdetta. Loput 4 jaksoa ovat suuria. Kuudes on pisin, siinä on 32 elementtiä. Neljännessä ja viidennessä niitä on 18 ja 7:ssä - 24.
Voidaan laskea kuinka monta elementtiä taulukossa on Mendelejev. Nimikkeitä on yhteensä 112. Nimet. Soluja on 118, mutta luettelosta on muunnelmia, joissa on 126 kenttää. Vielä on tyhjiä soluja löytämättömille elementeille, joilla ei ole nimiä.
Kaikki jaksot eivät mahdu yhdelle riville. Suuret jaksot koostuvat 2 rivistä. Niissä olevien metallien määrä on suurempi. Siksi lopputulos on täysin omistettu heille. Ylemmillä riveillä havaitaan asteittainen väheneminen metalleista inertteiksi aineiksi.
Kuvia jaksollisesta taulukosta jaettu pystysuunnassa. Tämä ryhmät jaksollisessa taulukossa, niitä on 8. Kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaiset alkuaineet on järjestetty pystysuoraan. Ne on jaettu pää- ja toissijaisiin alaryhmiin. Jälkimmäiset alkavat vasta 4. jaksolta. Pääalaryhmiin kuuluu myös pienten ajanjaksojen elementtejä.
Jaksollisen järjestelmän ydin
Elementtien nimet jaksollisessa taulukossa on 112 paikkaa. Niiden järjestelyn ydin yhteen luetteloon on primääristen elementtien systematisointi. He alkoivat taistella tästä jo muinaisina aikoina.
Aristoteles oli yksi ensimmäisistä, jotka ymmärsivät, mistä kaikki olemassa oleva on tehty. Hän otti perustaksi aineiden ominaisuudet - kylmän ja lämmön. Empidokles nosti neljä perusperiaatetta alkuaineiden mukaan: vesi, maa, tuli ja ilma.
Metallit jaksollisessa taulukossa, kuten muutkin elementit, ovat perusperiaatteita, mutta nykyaikaisesta näkökulmasta. Venäläinen kemisti onnistui löytämään suurimman osan maailmamme komponenteista ja ehdottamaan vielä tuntemattomien alkuaineiden olemassaoloa.
Siitä käy ilmi jaksollisen taulukon ääntäminen- todellisuuden tietyn mallin esittäminen, sen hajottaminen komponenteiksi. Niiden oppiminen ei kuitenkaan ole helppoa. Yritetään helpottaa tehtävää kuvailemalla pari tehokasta menetelmää.
Kuinka oppia jaksollinen järjestelmä
Aloitetaan nykyaikaisesta menetelmästä. Tietojenkäsittelytieteilijät ovat kehittäneet useita flash-pelejä, jotka auttavat muistamaan Mendelejevin listan. Projektin osallistujia tarjotaan löytää elementtejä eri vaihtoehdoilla, kuten nimi, atomimassa, kirjainmerkintä.
Pelaajalla on oikeus valita toiminta-alue - vain osa pöydästä tai koko se. Jätä testamentissamme pois myös elementtien nimet ja muut parametrit. Tämä vaikeuttaa hakua. Edistyneille on myös ajastin, eli harjoittelu suoritetaan nopeudella.
Peliolosuhteet tekevät oppimisesta elementtinumerot jaksollisessa taulukossa ei tylsää, mutta viihdyttävää. Jännitys herää, ja tiedon systematisoiminen päässä on helpompaa. Ne, jotka eivät hyväksy tietokoneen flash-projekteja, tarjoavat perinteisemmän tavan muistaa luettelo.
Se on jaettu 8 ryhmään tai 18 (vuoden 1989 painoksen mukaan). Muistamisen helpottamiseksi on parempi luoda useita erillisiä taulukoita kokonaisen version työstämisen sijaan. Kuhunkin elementtiin sovitetut visuaaliset kuvat auttavat myös. Luota omiin assosiaatioihisi.
Joten aivoissa olevaa rautaa voidaan korreloida esimerkiksi naulan kanssa ja elohopeaa lämpömittarilla. Onko elementin nimi tuntematon? Käytämme viittaavien assosiaatioiden menetelmää. kirjoitamme esimerkiksi sanojen "taffy" ja "speaker" alusta.
Jaksollisen järjestelmän ominaisuudetälä opi yhdeltä istumalta. Oppitunteja suositellaan 10-20 minuuttia päivässä. On suositeltavaa aloittaa muistamalla vain perusominaisuudet: elementin nimi, nimitys, atomimassa ja sarjanumero.
Koululaiset ripustavat jaksotaulukon mieluummin työpöydän yläpuolelle tai seinälle, jota usein katsotaan. Menetelmä sopii ihmisille, joilla on hallitseva näkömuisti. Listan tiedot jäävät tahattomasti muistiin jopa ilman pakkaamista.
Myös opettajat ottavat tämän huomioon. Yleensä ne eivät pakota sinua muistamaan luetteloa, niiden avulla voit tarkastella sitä jopa kontrollissa. Jatkuva pöydän katsominen merkitsee tulostamista seinälle tai huijausarkkien kirjoittamista ennen kokeita.
Aloittaen tutkimuksen, muistetaan, että Mendelejev ei heti muistanut luetteloaan. Kerran, kun tiedemieheltä kysyttiin, kuinka hän avasi pöydän, vastaus oli: "Olen ajatellut sitä ehkä 20 vuotta, mutta luulet: istuin ja yhtäkkiä se on valmis." Jaksottainen järjestelmä on vaivalloista työtä, jota ei voida hallita lyhyessä ajassa.
Tiede ei siedä kiirettä, koska se johtaa harhaluuloihin ja ärsyttäviin virheisiin. Joten samaan aikaan Mendelejevin kanssa taulukon laati Lothar Meyer. Saksalainen ei kuitenkaan viimeistellyt luetteloa hieman eikä ollut vakuuttava todistaessaan näkemystään. Siksi yleisö tunnusti venäläisen tiedemiehen työn, ei hänen saksalaisen kemistitoverinsa.
Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on D. I. Mendelejevin vuonna 1869 löytämän jaksollisen lain perusteella luoma kemiallisten alkuaineiden luokitus.
D. I. Mendelejev
Tämän lain nykyaikaisen muotoilun mukaan jatkuvassa sarjassa elementtejä, jotka on järjestetty atomien ytimien positiivisen varauksen nousevaan järjestykseen, elementit, joilla on samanlaiset ominaisuudet, toistetaan ajoittain.
Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä, joka esitetään taulukon muodossa, koostuu jaksoista, sarjoista ja ryhmistä.
Jokaisen jakson alussa (ensimmäistä lukuun ottamatta) on alkuaine, jolla on selvät metalliset ominaisuudet (alkalimetalli).
Väritaulukon symbolit: 1 - elementin kemiallinen merkki; 2 - nimi; 3 - atomimassa (atomipaino); 4 - sarjanumero; 5 - elektronien jakautuminen kerrosten yli.
Alkuaineen järjestysluvun kasvaessa, joka on yhtä suuri kuin sen atomin ytimen positiivisen varauksen arvo, metalliset ominaisuudet vähitellen heikkenevät ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät. Jokaisen jakson toiseksi viimeinen elementti on elementti, jolla on selvät ei-metalliset ominaisuudet (), ja viimeinen on inertti kaasu. Jaksossa I on 2 elementtiä, II ja III - 8 elementtiä kummassakin, IV ja V - 18 elementtiä kummassakin, VI - 32 ja VII (epätäydellinen jakso) - 17 elementtiä.
Kolmea ensimmäistä jaksoa kutsutaan pieniksi jaksoiksi, joista jokainen koostuu yhdestä vaakasuorasta rivistä; loput - suurina ajanjaksoina, joista jokainen (lukuun ottamatta VII-jaksoa) koostuu kahdesta vaakasuorasta rivistä - parillinen (ylempi) ja pariton (alempi). Tasaisissa riveissä suuria ajanjaksoja ovat vain metalleja. Näiden rivien elementtien ominaisuudet muuttuvat hieman sarjanumeron kasvaessa. Suurten jaksojen parittomissa sarjoissa olevien alkuaineiden ominaisuudet muuttuvat. Jaksolla VI lantaania seuraa 14 alkuainetta, jotka ovat hyvin samankaltaisia kemiallisilta ominaisuuksiltaan. Nämä alkuaineet, joita kutsutaan lantanideiksi, on lueteltu erikseen päätaulukon alla. Aktinidit, aktiniumia seuraavat alkuaineet, esitetään samalla tavalla taulukossa.
Taulukossa on yhdeksän pystyryhmää. Ryhmänumero on harvinaisia poikkeuksia lukuun ottamatta yhtä suuri kuin tämän ryhmän elementtien suurin positiivinen valenssi. Jokainen ryhmä, nollaa ja kahdeksatta lukuun ottamatta, on jaettu alaryhmiin. - pää (sijaitsee oikealla) ja sivu. Pääalaryhmissä sarjanumeron kasvaessa elementtien metalliset ominaisuudet paranevat ja elementtien ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät.
Eli kemiallinen ja sarja fyysiset ominaisuudet elementit määräytyvät sen paikan mukaan, jonka tietty elementti sijaitsee jaksollisessa järjestelmässä.
Biogeeniset elementit, eli elementit, jotka muodostavat organismeja ja suorittavat siinä tietyn biologisen roolin, ovat jaksollisen järjestelmän yläosassa. Elävistä aineista suurimman osan (yli 99 %) muodostavien alkuaineiden miehittämät solut ovat värjätty siniseksi, mikroelementtien miehittämät solut vaaleanpunaisiksi (katso).
Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on modernin luonnontieteen suurin saavutus ja yleisimpien dialektisten luonnonlakien elävä ilmaus.
Katso myös, Atomipaino.
Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on luonnollinen kemiallisten alkuaineiden luokitus, jonka D. I. Mendeleev loi hänen vuonna 1869 löytämänsä jaksollisen lain perusteella.
Alkuperäisessä muotoilussa D. I. Mendelejevin jaksollinen laki totesi: kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineiden atomipainojen suuruudesta. Myöhemmin, kun kehitettiin teoria atomin rakenteesta, osoitettiin, että enemmän tarkka luonnehdinta kunkin elementin atomipaino ei ole (katso), vaan elementin atomin ytimen positiivisen varauksen arvo, joka on yhtä suuri kuin tämän elementin järjestysnumero (atomi) D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä. Positiivisten varausten määrä atomin ytimessä on yhtä suuri kuin atomin ydintä ympäröivien elektronien lukumäärä, koska atomit ovat kokonaisuudessaan sähköisesti neutraaleja. Näiden tietojen valossa jaksollinen laki muotoillaan seuraavasti: kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa niiden atomien ytimien positiivisesta varauksesta. Tämä tarkoittaa, että jatkuvassa sarjassa elementtejä, jotka on järjestetty niiden atomien ytimien positiivisten varausten nousevaan järjestykseen, elementit, joilla on samanlaiset ominaisuudet, toistuvat ajoittain.
Kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän taulukkomuoto on esitetty siinä moderni muoto. Se koostuu jaksoista, sarjoista ja ryhmistä. Jakso edustaa peräkkäistä vaakasuuntaista riviä elementtejä, jotka on järjestetty nousevaan järjestykseen niiden atomien ytimien positiivisen varauksen mukaan.
Jokaisen jakson alussa (ensimmäistä lukuun ottamatta) on alkuaine, jolla on selvät metalliset ominaisuudet (alkalimetalli). Sitten sarjanumeron kasvaessa elementtien metalliset ominaisuudet vähitellen heikkenevät ja elementtien ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät. Jokaisen jakson toiseksi viimeinen elementti on elementti, jolla on selvät ei-metalliset ominaisuudet (halogeeni), ja viimeinen on inertti kaasu. I-jakso koostuu kahdesta elementistä, roolista alkalimetalli ja halogeenin suorittaa samanaikaisesti vety. II ja III jaksot sisältävät kumpikin 8 elementtiä, joita kutsutaan Mendeleev-tyypillisiksi. IV- ja V-jaksoissa on kummassakin 18 elementtiä, VI-32. VII-kausi ei ole vielä päättynyt ja sitä on täydennetty keinotekoisesti luoduilla elementeillä; tällä kaudella on tällä hetkellä 17 elementtiä. I-, II- ja III-jaksoja kutsutaan pieniksi, jokainen niistä koostuu yhdestä vaakasuorasta rivistä, IV-VII - suuri: ne (paitsi VII) sisältävät kaksi vaakasuoraa riviä - parillinen (ylempi) ja pariton (alempi). Suurien jaksojen tasaisissa riveissä vain metalleja löytyy ja rivin elementtien ominaisuuksien muutos vasemmalta oikealle on heikosti ilmaistu.
Parittomissa suurten jaksojen sarjoissa sarjan elementtien ominaisuudet muuttuvat samalla tavalla kuin tyypillisten elementtien ominaisuudet. Parillisessa määrässä VI-jaksoa lantaanin jälkeen seuraa 14 alkuainetta [kutsutaan lantanideiksi (katso), lantanideiksi, harvinaisten maametallien alkuaineiksi], jotka ovat kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaisia kuin lantaani ja keskenään. Heidän luettelonsa on erikseen taulukon alla.
Erikseen aktinium-aktinideja (aktinideja) seuraavat alkuaineet on kirjoitettu ja annettu taulukon alle.
Kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa on yhdeksän pystysuoraa ryhmää. Ryhmänumero on yhtä suuri kuin tämän ryhmän elementtien suurin positiivinen valenssi (katso). Poikkeuksia ovat fluori (se tapahtuu vain negatiivisesti yksiarvoinen) ja bromi (se ei tapahdu hepvalenttinen); lisäksi kuparin, hopean ja kullan valenssi voi olla suurempi kuin +1 (Cu-1 ja 2, Ag ja Au-1 ja 3), ja ryhmän VIII alkuaineista vain osmiumilla ja ruteniumilla on +8 valenssi . Jokainen ryhmä, lukuun ottamatta kahdeksatta ja nollaa, on jaettu kahteen alaryhmään: pää (sijaitsee oikealla) ja toissijainen. Pääalaryhmiin kuuluvat tyypilliset elementit ja suurten ajanjaksojen elementit, toissijaiset - vain suurten ajanjaksojen elementit ja lisäksi metallit.
Kemiallisten ominaisuuksien suhteen tämän ryhmän kunkin alaryhmän alkuaineet eroavat merkittävästi toisistaan, ja vain korkein positiivinen valenssi on sama kaikille tämän ryhmän elementeille. Pääalaryhmissä ylhäältä alas alkuaineiden metalliset ominaisuudet lisääntyvät ja ei-metalliset heikkenevät (esimerkiksi francium on alkuaine, jolla on eniten metalliset ominaisuudet ja fluori ei-metallinen). Siten elementin paikka Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä (sarjanumero) määrittää sen ominaisuudet, jotka ovat naapurielementtien ominaisuuksien keskiarvo pysty- ja vaakasuunnassa.
Joillakin elementtiryhmillä on erityiset nimet. Joten ryhmän I pääalaryhmien alkuaineita kutsutaan alkalimetalleiksi, ryhmä II - maa-alkalimetalleiksi, ryhmä VII - halogeeneiksi, uraanin takana olevia elementtejä - transuraani. Elementtejä, jotka ovat osa organismeja, osallistuvat aineenvaihduntaprosesseihin ja joilla on selvä biologinen rooli, kutsutaan biogeenisiksi elementeiksi. Ne kaikki ovat D. I. Mendelejevin taulukon yläosassa. Tämä on pääasiassa O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg ja Fe, jotka muodostavat suurimman osan elävästä aineesta (yli 99 %). Näiden elementtien paikat jaksollisessa taulukossa on väritetty vaaleansinisellä. Biogeenisiä alkuaineita, joita on hyvin vähän kehossa (10 -3 - 10 -14%), kutsutaan mikroelementeiksi (katso). Periodisen järjestelmän soluihin sijoitetaan värillisiä keltaisia hivenaineita, joiden elintärkeä merkitys ihmisille on todistettu.
Atomien rakenneteorian (katso Atom) mukaan alkuaineiden kemialliset ominaisuudet riippuvat pääasiassa elektronien lukumäärästä ulkoelektronikuoressa. Alkuaineiden ominaisuuksien säännöllinen muutos, jossa atomiytimien positiivinen varaus lisääntyy, selittyy ulkoisen elektronikuoren rakenteen jaksoittaisella toistolla ( energiataso) atomeja.
Pienissä jaksoissa, kun ytimen positiivinen varaus kasvaa, elektronien lukumäärä ulkokuoressa kasvaa 1:stä 2:een jaksossa I ja 1:stä 8:aan jaksossa II ja III. Tästä johtuu alkuaineiden ominaisuuksien muutos ajanjaksolla alkalimetallista inertiksi kaasuksi. Ulkoinen elektronikuori, joka sisältää 8 elektronia, on täydellinen ja energeettisesti stabiili (nollaryhmän alkuaineet ovat kemiallisesti inerttejä).
Suurina jaksoina tasaisissa riveissä, kun ytimien positiivinen varaus kasvaa, elektronien lukumäärä ulkokuoressa pysyy vakiona (1 tai 2) ja toinen ulkokuori täyttyy elektroneilla. Tästä johtuu hidas muutos parillisten rivien elementtien ominaisuuksissa. Parittomissa pitkien ajanjaksojen sarjoissa, kun ytimien varaus kasvaa, ulkokuori täyttyy elektroneilla (1 - 8) ja alkuaineiden ominaisuudet muuttuvat samalla tavalla kuin tyypillisten alkuaineiden.
Atomissa olevien elektronikuorten lukumäärä on yhtä suuri kuin jaksoluku. Pääalaryhmien alkuaineiden atomien ulkokuorilla on ryhmänumeroa vastaava määrä elektroneja. Toissijaisten alaryhmien alkuaineiden atomit sisältävät yhden tai kaksi elektronia ulkokuorilla. Tämä selittää eron pää- ja toissijaisten alaryhmien elementtien ominaisuuksissa. Ryhmänumero ilmaisee niiden elektronien mahdollisen määrän, jotka voivat osallistua kemiallisten (valenssi)sidosten muodostukseen (katso molekyyli), joten tällaisia elektroneja kutsutaan valenssiksi. Toissijaisten alaryhmien elementeillä ei vain ulkokuorten, vaan myös toiseksi viimeisten kuorien elektronit ovat valenssia. Elektronikuorten lukumäärä ja rakenne on ilmoitettu oheisessa kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa.
D. I. Mendelejevin jaksollinen laki ja siihen perustuva järjestelmä ovat poikkeuksellisen tärkeitä tieteessä ja käytännössä. Jaksollinen laki ja järjestelmä olivat perusta uusien kemiallisten alkuaineiden löytämiselle, niiden atomipainojen tarkalle määrittämiselle, atomien rakenneteorian kehittämiselle, geokemiallisten lakien vahvistamiselle alkuaineiden jakautumiselle maankuoressa. ja nykyaikaisten käsitysten kehittyminen elävästä aineesta, jonka koostumus ja siihen liittyvät lait ovat jaksollisen järjestelmän mukaisia. Biologinen aktiivisuus elementit ja niiden sisältö kehossa määräytyvät myös suurelta osin niiden paikan mukaan Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä. Joten sarjanumeron kasvaessa useissa ryhmissä elementtien myrkyllisyys kasvaa ja niiden pitoisuus kehossa vähenee. Jaksollinen laki on elävä ilmaus luonnon kehityksen yleisimmistä dialektisista laeista.
Ladataan...