Minkä liuoksen pH-arvo on 0,1. Vetyindeksi (pH-tekijä)

Vedyn ilmaisin , pH(lat. sondus hydrogenii- "vedyn paino", lausutaan "pash") on liuoksessa olevien vetyionien aktiivisuuden mitta (erittäin laimeissa liuoksissa, pitoisuutta vastaava), joka ilmaisee kvantitatiivisesti sen happamuuden. Moduuliltaan yhtä suuri kuin vetyionien aktiivisuuden desimaalilogaritmi ja vastamerkki, joka ilmaistaan ​​mooleina litrassa:

pH:n historia.

konsepti pH sen esitteli tanskalainen kemisti Sorensen vuonna 1909. Indikaattoria kutsutaan pH (latinalaisten sanojen ensimmäisten kirjainten mukaan potentia hydrogeni on vedyn vahvuus tai pondus hydrogeni on vedyn paino). Kemiassa yhdistelmä pX tarkoittaa yleensä arvoa, joka on yhtä suuri kuin lg X, mutta kirjeellä H tarkoittaa tässä tapauksessa vetyionien pitoisuutta ( H+), tai pikemminkin hydronium-ionien termodynaaminen aktiivisuus.

pH:ta ja pOH:ta koskevat yhtälöt.

pH-arvon tulos.

Puhtaassa vedessä 25 °C:ssa vetyionien pitoisuus ([ H+]) ja hydroksidi-ionit ([ vai niin− ]) ovat samat ja 10 −7 mol/l, tämä seuraa selvästi veden ionituotteen määritelmästä, joka on yhtä suuri kuin [ H+] · [ vai niin− ] ja on 10 −14 mol²/l² (25 °C:ssa).

Jos kahden tyyppisten ionien pitoisuudet liuoksessa ovat samat, sanotaan, että liuoksella on neutraali reaktio. Kun veteen lisätään happoa, vetyionien pitoisuus kasvaa ja hydroksidi-ionien pitoisuus pienenee; kun lisätään emästä, päinvastoin hydroksidi-ionien pitoisuus kasvaa ja vetyionien pitoisuus pienenee. Kun [ H+] > [vai niin− ] sanotaan, että liuos on hapan, ja kun [ vai niin − ] > [H+] - emäksinen.

Edustamisen helpottamiseksi, negatiivisesta eksponentista eroon pääsemiseksi vetyionien pitoisuuksien sijaan käytetään niiden desimaalilogaritmia, joka otetaan päinvastaisella merkillä, joka on vetyeksponentti - pH.

Liuoksen emäksisyysindeksi pOH.

Hieman vähemmän suosittu on päinvastoin pH arvo - ratkaisun emäksisyysindeksi, pOH, joka on yhtä suuri kuin ioniliuoksen pitoisuuden desimaalilogaritmi (negatiivinen). vai niin − :

kuten missä tahansa vesiliuoksessa 25 °C:ssa, sitten tässä lämpötilassa:

pH-arvot eri happamuuspitoisissa liuoksissa.

• Vastoin yleistä käsitystä, pH voi vaihdella lukuun ottamatta väliä 0 - 14, se voi myös ylittää nämä rajat. Esimerkiksi vetyionien konsentraatiolla [ H+] = 10–15 mol/l, pH= 15, kun hydroksidi-ionien pitoisuus on 10 mol/l pOH = −1 .

Koska 25 °C:ssa (vakioolosuhteet) [ H+] [vai niin − ] = 10 −14 , on selvää, että tässä lämpötilassa pH + pOH = 14.

Koska happamissa liuoksissa [ H+] > 10 −7 , mikä tarkoittaa happamille liuoksille pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutraaliliuokset on 7. Korkeammissa lämpötiloissa veden elektrolyyttinen dissosiaatiovakio kasvaa, mikä tarkoittaa, että veden ionituote kasvaa, jolloin se on neutraali pH= 7 (joka vastaa samanaikaisesti kasvaneita pitoisuuksia kuin H+, ja vai niin−); lämpötilan laskeessa, päinvastoin, neutraali pH lisääntyy.

Menetelmät pH-arvon määrittämiseksi.

Arvon määrittämiseen on useita tapoja pH ratkaisuja. pH-arvo on arvioitu likimääräisesti indikaattoreilla, mitattuna tarkasti käyttämällä pH-metrillä tai määritetty analyyttisesti suorittamalla happo-emäs-titraus.

1. Vetyionien pitoisuuden karkeaksi arvioimiseksi käytetään usein happo-emäs-indikaattorit- orgaaniset väriaineet, joiden väri riippuu pH ympäristöön. Suosituimmat indikaattorit ovat: lakmus, fenolftaleiini, metyylioranssi (metyylioranssi) jne. Indikaattorit voivat olla kahdessa eri värisessä muodossa - joko hapan tai emäksinen. Kaikkien indikaattoreiden värinmuutos tapahtuu niiden happamuusalueella, usein 1-2 yksikköä.
2. Työmittausvälin pidentämiseksi pH Käytä yleinen indikaattori, joka on sekoitus useita indikaattoreita. Yleisilmaisin vaihtaa jatkuvasti väriä punaisesta keltaiseen, vihreään, siniseen violettiin siirtyessään happamasta emäksiseen alueeseen. Määritelmät pH indikaattorimenetelmä on vaikea sameille tai värillisille liuoksille.
3. Erityisen laitteen käyttö - pH-mittari - mahdollistaa mittaamisen pH laajemmalla alueella ja tarkemmin (jopa 0,01 yksikköä pH) kuin indikaattoreiden kanssa. Ionometrinen määritysmenetelmä pH perustuu galvaanisen piirin EMF-mittaukseen millivolttimetri-ionometrillä, joka sisältää lasielektrodin, jonka potentiaali riippuu ionipitoisuudesta H+ ympäröivässä ratkaisussa. Menetelmällä on suuri tarkkuus ja käyttömukavuus, erityisesti sen jälkeen, kun indikaattorielektrodi on kalibroitu valitulla alueella pH, mikä mahdollistaa mittaamisen pH läpinäkymättömiä ja värillisiä liuoksia, ja siksi sitä käytetään usein.
4. Analyyttinen tilavuusmenetelmä — happo-emäs-titraus- antaa myös tarkat tulokset liuosten happamuuden määrittämiseen. Testattavaan liuokseen lisätään tipoittain liuos, jonka pitoisuus tunnetaan (titrausaine). Kun ne sekoitetaan, kemiallinen reaktio. Ekvivalenssipiste - hetki, jolloin titrausaine on täsmälleen tarpeeksi reaktion loppuunsaattamiseksi - kiinnitetään indikaattorilla. Tämän jälkeen, jos lisätyn titrausliuoksen pitoisuus ja tilavuus tiedetään, määritetään liuoksen happamuus.
5. pH:

0,001 mol/l HCl 20 °C:ssa on pH = 3, 30 °C:ssa pH = 3,

0,001 mol/l NaOH 20 °C:ssa on pH = 11,73, 30 °C:ssa pH = 10,83,

Lämpötilan vaikutus arvoihin pH selittää vetyionien erilaista dissosiaatiota (H +), eikä se ole kokeellinen virhe. Lämpötilavaikutusta ei voida kompensoida elektronisesti pH- metri.

pH:n rooli kemiassa ja biologiassa.

Ympäristön happamuus on tärkeä useimmille kemiallisille prosesseille, ja tietyn reaktion esiintymisen mahdollisuus tai tulos riippuu usein pH ympäristöön. Säilyttääkseen tietyn arvon pH reaktiojärjestelmässä laboratoriotutkimuksissa tai tuotannossa puskuriliuoksia käytetään lähes vakioarvon ylläpitämiseen pH laimennettuna tai kun liuokseen lisätään pieniä määriä happoa tai alkalia.

Vedyn ilmaisin pH käytetään usein karakterisoimaan erilaisten biologisten väliaineiden happo-emäsominaisuuksia.

Biokemiallisissa reaktioissa elävissä järjestelmissä esiintyvän reaktioväliaineen happamuus on erittäin tärkeä. Vetyionien pitoisuus liuoksessa vaikuttaa usein fysikaalis-kemiallisiin ominaisuuksiin ja biologista toimintaa proteiinit ja nukleiinihapot, joten kehon normaalin toiminnan kannalta happo-emäs-homeostaasin ylläpitäminen on poikkeuksellisen tärkeä tehtävä. Dynaaminen optimaalinen ylläpito pH biologiset nesteet saadaan aikaan kehon puskurijärjestelmien vaikutuksesta.

Ihmiskehossa eri elimissä pH-arvo on erilainen.

Jotkut merkitykset pH.
Aine
elektrolyyttiä lyijyakuissa
Mahalaukun mehu
sitruunamehu (5 % rr sitruuna hapot)
ruokaetikka
Coca Cola
omena mehu
Terveen ihmisen iho
Hapan sade
Juomavesi
Puhdas vesi 25°C
Merivesi
Saippua (rasvainen) käsille
Ammoniakki
Valkaisuaine (valkaisuaine)
Väkevät alkaliliuokset

Vetyindeksi - pH - on liuoksessa olevien vetyionien aktiivisuuden mitta (laimeiden liuosten tapauksessa se heijastaa pitoisuutta), joka ilmaisee kvantitatiivisesti sen happamuuden, laskettuna vetyionien aktiivisuuden negatiivisena (vastakkaisella merkillä otettuna) desimaalilogaritmina ilmaistuna mooleina litrassa.

pH = – lg

Tämän käsitteen esitteli vuonna 1909 tanskalainen kemisti Sorensen. Indikaattoria kutsutaan pH:ksi latinan kielen potentia hydrogeni - vedyn vahvuus - tai pondus hydrogenii - vedyn paino ensimmäisten kirjainten jälkeen.

Käänteinen pH-arvo on tullut hieman vähemmän yleiseksi - liuoksen emäksisyyden indikaattori, pOH, joka on yhtä suuri kuin OH-ionien liuoksen pitoisuuden negatiivinen desimaalilogaritmi:

pOH = – lg

Puhtaassa vedessä 25 °C:ssa vetyionien () ja hydroksidi-ionien () pitoisuudet ovat samat ja ovat 10 -7 mol / l, tämä seuraa suoraan veden autoprotolyysivakiosta K w, jota muuten kutsutaan veden ionituotteeksi:

K w \u003d \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (25 °C:ssa)

pH + pOH = 14

Kun molempien ionityyppien pitoisuudet liuoksessa ovat samat, liuoksen sanotaan olevan neutraali. Kun veteen lisätään happoa, vetyionien pitoisuus kasvaa ja hydroksidi-ionien pitoisuus pienenee vastaavasti, kun emästä lisätään, päinvastoin hydroksidi-ionien pitoisuus kasvaa ja vetyionien pitoisuus pienenee. Milloin > sanotaan, että liuos on hapan ja milloin > - emäksinen.

pH:n määritys

Liuosten pH-arvon määrittämiseen käytetään laajalti useita menetelmiä.

1) pH-arvo voidaan arvioida indikaattoreilla, mitata tarkasti pH-mittarilla tai määrittää analyyttisesti suorittamalla happo-emästitraus.

Vetyionien pitoisuuden karkea arvioimiseksi käytetään laajalti happo-emäs-indikaattoreita - orgaanisia väriaineita, joiden väri riippuu väliaineen pH:sta. Tunnetuimpia indikaattoreita ovat lakmus, fenolftaleiini, metyylioranssi (metyylioranssi) ja muut. Indikaattorit voivat olla kahdessa erivärisessä muodossa, joko happamassa tai emäksisessä. Kunkin indikaattorin värinmuutos tapahtuu sen happamuusalueella, yleensä 1-2 yksikköä (katso taulukko 1, oppitunti 2).

pH-mittauksen toiminta-alueen laajentamiseksi käytetään ns. yleisindikaattoria, joka on sekoitus useista indikaattoreista. Yleisilmaisin vaihtaa jatkuvasti väriä punaisesta keltaiseen, vihreään, siniseen violettiin siirtyessään happamasta emäksiseen alueeseen. pH:n määrittäminen indikaattorimenetelmällä on vaikeaa sameille tai värillisille liuoksille.

2) Analyyttinen tilavuusmenetelmä - happo-emäs-titraus - antaa myös tarkat tulokset liuosten kokonaishappamuuden määrittämiseen. Liuos, jonka pitoisuus tunnetaan (titraus), lisätään tipoittain testiliuokseen. Kun ne sekoitetaan, tapahtuu kemiallinen reaktio. Ekvivalenssipiste - hetki, jolloin titrausaine on täsmälleen riittävä saattamaan reaktion täydellisesti loppuun - kiinnitetään indikaattorilla. Lisäksi, kun tiedetään lisätyn titrausliuoksen pitoisuus ja tilavuus, lasketaan liuoksen kokonaishappoisuus.

Ympäristön happamuus on tärkeä monille kemiallisille prosesseille, ja tietyn reaktion esiintymisen mahdollisuus tai tulos riippuu usein ympäristön pH:sta. Tietyn pH-arvon ylläpitämiseksi reaktiojärjestelmässä laboratoriotutkimuksissa tai tuotannossa käytetään puskuriliuoksia, joiden avulla voit pitää pH-arvon käytännössä vakiona laimennettuna tai kun liuokseen lisätään pieniä määriä happoa tai alkalia.

pH-arvoa käytetään laajasti karakterisoimaan erilaisten biologisten väliaineiden happo-emäsominaisuuksia (taulukko 2).

Reaktioväliaineen happamuus on erityisen tärkeä elävissä järjestelmissä tapahtuvissa biokemiallisissa reaktioissa. Vetyionien pitoisuus liuoksessa vaikuttaa usein proteiinien ja nukleiinihappojen fysikaalis-kemiallisiin ominaisuuksiin ja biologiseen aktiivisuuteen, joten happo-emäs-homeostaasin ylläpitäminen on kehon normaalin toiminnan kannalta poikkeuksellisen tärkeä tehtävä. Biologisten nesteiden optimaalisen pH:n dynaaminen ylläpito saavutetaan puskurijärjestelmien toiminnan avulla.

3) Erikoislaitteen - pH-mittarin - käyttö mahdollistaa pH:n mittaamisen laajemmalla alueella ja tarkemmin (jopa 0,01 pH-yksikköä) kuin indikaattoreiden avulla, on kätevää ja erittäin tarkkaa, mahdollistaa läpinäkymättömien ja värillisten liuosten pH:n mittaamisen ja siksi sitä käytetään laajalti.

pH-mittarilla mitataan vetyionien pitoisuutta (pH) liuoksissa, juomavedessä, elintarvikkeissa ja raaka-aineissa, ympäristökohteissa ja tuotantojärjestelmissä teknisten prosessien jatkuvaa seurantaa varten, myös aggressiivisissa ympäristöissä.

pH-mittari on välttämätön uraanin ja plutoniumin erotusliuosten pH:n laitteistoseurannassa, kun vaatimukset laitteen lukemien oikeellisuudesta ilman sen kalibrointia ovat erittäin korkeat.

Laitetta voidaan käyttää kiinteissä ja liikkuvissa laboratorioissa, mukaan lukien kenttälaboratoriot, sekä kliinisissä diagnostiikassa, oikeuslääketieteessä, tutkimuksessa, teollisuudessa, mukaan lukien liha- ja meijeri- ja leipomoteollisuus.

Viime aikoina pH-mittareita on käytetty laajalti myös akvaariotiloilla, kotitalouksien vedenlaadun valvonnassa, maataloudessa (erityisesti vesiviljelyssä) ja myös terveysdiagnostiikan seurannassa.

Taulukko 2. pH-arvot joillekin biologisille järjestelmille ja muille liuoksille

Järjestelmä (ratkaisu)
Pohjukaissuoli
mahanestettä
ihmisen verta
Lihas
haimamehu
solun protoplasma
Ohutsuoli
Merivesi
Proteiini kananmuna
appelsiinimehu
Tomaattimehu

VETYOSAISIN (PH). Yksi vesiliuosten tärkeimmistä ominaisuuksista on niiden happamuus (tai emäksisyys), joka määräytyy H +- ja OH-ionien konsentraatiosta - ( cm. ELEKTROLYYTTINEN DISSOSIATIO. ELEKTROLYYTIT). Näiden ionien pitoisuudet vesiliuoksissa liittyvät toisiinsa yksinkertaisella suhteella = TO w (hakasulkeet tarkoittavat yleensä pitoisuutta mol/l-yksiköissä). Kw:n arvoa kutsutaan veden ionituotteeksi ja se on vakio tietyssä lämpötilassa. Joten 0 o C:ssa se on 0,11 h 10 -14, 20 o C - 0,69 h 10 -14 ja 100 o C - 55,0 10 -14. Yleisimmin käytetty arvo K w 25 o C:ssa, mikä on 1,00 H 10 -14. Täysin puhtaassa vedessä, joka ei sisällä edes liuenneita kaasuja, H+- ja OH-ionien pitoisuudet ovat samat (liuos on neutraali). Muissa tapauksissa nämä pitoisuudet eivät täsmää: happamissa liuoksissa H + -ionit hallitsevat, alkalisissa liuoksissa OH - ionit. Mutta niiden tuote kaikissa vesiliuoksissa on vakio. Siksi, jos yhden näistä ioneista pitoisuus kasvaa, toisen ionin pitoisuus pienenee samalla tekijällä. Joten heikossa happoliuoksessa, jossa = 10 -5 mol / l, = 10 -9 mol / l, ja niiden tuote on edelleen 10 -14. Samoin emäksisessä liuoksessa \u003d 3,7 h 10 -3 mol / l \u003d 10 -14 / 3,7 h 10 -3 \u003d 2,7 h 10 -11 mol / l.

Edellä olevasta seuraa, että on mahdollista ilmaista yksiselitteisesti liuoksen happamuus osoittamalla siinä vain vetyionien pitoisuus. Esimerkiksi puhtaassa vedessä = 10 -7 mol / l. Käytännössä tällaisten numeroiden käyttäminen on hankalaa. Lisäksi H + -ionien pitoisuudet liuoksissa voivat vaihdella satoja biljoonia kertoja - noin 10-15 mol / l (vahvat alkaliliuokset) 10 mol / l (väkevä suolahappo), jota ei voida näyttää millään kaaviolla. Siksi on pitkään sovittu, että vetyionien pitoisuus liuoksessa osoittaa vain eksponenttia 10, otettuna vastakkaisella merkillä; tätä varten pitoisuus on ilmaistava potenssina 10x ilman kerrointa, esimerkiksi 3,7 × 10 -3 \u003d 10 -2,43. (Tarkempia laskelmia varten, erityisesti väkevöityissä liuoksissa, käytetään ionien pitoisuuden sijaan niiden aktiivisuutta.) Tätä eksponenttia kutsutaan pH-indeksiksi ja pH on lyhennetty nimityksestä vety ja Saksan sana Potenz on matemaattinen tutkinto. Siten määritelmän mukaan pH = –lg[Н + ]; tämä arvo voi vaihdella pienissä rajoissa - vain -1 - 15 (ja useammin - 0 - 14). Tässä tapauksessa H + -ionien pitoisuuden muutos kertoimella 10 vastaa pH:n muutosta yhdellä yksiköllä. Nimityksen pH otti tieteelliseen käyttöön vuonna 1909 tanskalainen fysikaalinen kemisti ja biokemisti S.P.L. Sørensen, joka tuolloin tutki olutmaltaiden käymisen aikana tapahtuvia prosesseja ja niiden riippuvuutta alustan happamuudesta.

Huoneenlämmössä neutraaleissa liuoksissa pH = 7, happamissa liuoksissa pH< 7, а в щелочных рН >7. Vesiliuoksen likimääräinen pH-arvo voidaan määrittää indikaattoreilla. Esimerkiksi metyylioranssi pH:ssa< 3,1 имеет красный цвет, а при рН >4,4 - keltainen; lakmus pH:ssa< 6,1 красный, а при рН >8 - sininen jne. Tarkemmin (jopa sadasosaan) pH-arvo voidaan määrittää erityisillä instrumenteilla - pH-mittareilla. Tällaiset laitteet mittaavat liuokseen upotetun erityisen elektrodin sähköpotentiaalin; tämä potentiaali riippuu vetyionien pitoisuudesta liuoksessa ja se voidaan mitata suurella tarkkuudella.

On mielenkiintoista verrata eri happojen, emästen, suolojen (pitoisuutena 0,1 mol/l) sekä joidenkin seosten ja luonnon esineiden liuosten pH-arvoja. Tähdellä merkityille heikosti liukeneville yhdisteille on annettu tyydyttyneiden liuosten pH-arvot.

Taulukko 1. Vetyindikaattorit liuoksille
Ratkaisu	RN
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHS04	1,4
H 3 RO 4	1,5
Mahalaukun mehu	1,6
Viinihappo	2,0
Sitruunahappo	2,1
HNO 2	2,2
Sitruunamehua	2,3
Maitohappo	2,4
Salisyylihappo	2,4
pöytäetikka	3,0
greippimehu	3,2
CO 2	3,7
omena mehu	3,8
H2S	4,1
Virtsa	4,8–7,5
Musta kahvi	5,0
Sylki	7,4–8
Maito	6,7
Veri	7,35–7,45
Sappi	7,8–8,6
valtameren vesi	7,9–8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2CO3	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Taulukon avulla voidaan tehdä useita mielenkiintoisia havaintoja. Esimerkiksi pH-arvot osoittavat välittömästi happojen ja emästen vertailulujuuden. Voimakas muutos neutraalissa väliaineessa näkyy myös selvästi heikkojen happojen ja emästen muodostamien suolojen hydrolyysin sekä happosuolojen hajoamisen seurauksena.

Luonnonvesi on aina hapanta (pH< 7) из-за того, что в ней растворен углекислый газ; при его реакции с водой образуется кислота: СО 2 + Н 2 О « Н + + НСО 3 2– . Если насытить воду углекислым газом при атмосферном давлении, рН полученной «газировки» будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты – желудочный сок намного кислее! Но даже если повысить давление CO 2 над раствором до 20 атм, значение pH не опускается ниже 3,3. Это значит, что газированную воду (в умеренных количествах, конечно) можно пить без вреда для здоровья, даже если она насыщена углекислым газом.

Tietyt pH-arvot ovat erittäin tärkeitä elävien organismien elämälle. Niissä olevien biokemiallisten prosessien on edettävä tiukasti määritellyllä happamuusasteella. Biologiset katalyytit - entsyymit pystyvät toimimaan vain tietyissä pH-rajoissa, ja kun nämä rajat ylittyvät, niiden aktiivisuus voi laskea jyrkästi. Esimerkiksi pepsiinientsyymin, joka katalysoi proteiinien hydrolyysiä ja edistää proteiinien ruoansulatusta mahassa, aktiivisuus on maksimi pH-arvoissa noin 2. Siksi normaalin ruoansulatuksen kannalta on välttämätöntä, että mahanesteen pH-arvot ovat melko alhaiset: normaalisti 1,53-1,67. klo mahahaava mahalaukun pH laskee keskimäärin 1,48:aan ja pohjukaissuolihaavalla se voi olla jopa 105. Mahanesteen tarkka pH-arvo määritetään mahalaukunsisäisellä tutkimuksella (pH-anturi). Jos henkilöllä on alhainen happamuus, lääkäri voi määrätä heikon suolahappoliuoksen ruoan kanssa ja jos liikahappoisuus– ota haponestoaineita, kuten magnesium- tai alumiinihydroksidia. Mielenkiintoista on, että jos juot sitruunamehua, mahamehun happamuus ... laskee! Itse asiassa sitruunahappoliuos vain laimentaa mahanesteen sisältämää vahvempaa suolahappoa.

Kehon soluissa pH-arvo on noin 7, solunulkoisessa nesteessä - 7,4. Solujen ulkopuolella olevat hermopäätteet ovat erittäin herkkiä pH:n muutoksille. Kudosten mekaanisilla tai lämpövaurioilla soluseinät tuhoutuvat ja niiden sisältö joutuu hermopäätteisiin. Tämän seurauksena henkilö tuntee kipua. Skandinaavinen tutkija Olaf Lindal teki seuraavan kokeen: käyttämällä erityistä neulatonta injektoria injektoitiin ihmisen ihon läpi hyvin ohut liuosvirta, joka ei vaurioittanut soluja, mutta vaikutti hermopäätteisiin. Osoitettiin, että vetykationit aiheuttavat kipua, ja liuoksen pH:n laskun myötä kipu voimistuu. Samoin muurahaishappoliuos "vaikuttaa suoraan hermoihin", jota pistävät hyönteiset tai nokkoset pistävät ihon alle. eri merkitys Kudosten pH selittää myös sen, miksi ihminen tuntee kipua joissakin tulehduksissa ja toisissa ei.

Mielenkiintoista on, että puhtaan veden ruiskuttaminen ihon alle aiheutti erityisen voimakasta kipua. Tämä ensi silmäyksellä outo ilmiö selittyy seuraavasti: solut, joutuessaan kosketuksiin puhtaan veden kanssa, repeytyvät osmoottisen paineen seurauksena ja niiden sisältö vaikuttaa hermopäätteisiin.

Veren pH-arvon tulee pysyä hyvin kapeissa rajoissa; jopa lievä happamoituminen (asidoosi) tai alkalisoituminen (alkaloosi) voi johtaa kehon kuolemaan. Asidoosia havaitaan sellaisissa sairauksissa kuin keuhkoputkentulehdus, verenkiertohäiriöt, keuhkokasvaimet, keuhkokuume, diabetes, kuume, munuais- ja suolivauriot. Alkoloosia havaitaan keuhkojen hyperventilaatiolla (tai kun puhdasta happea hengitetään), anemiaa, CO-myrkytystä, hysteriaa, aivokasvaimia, juomasoodan tai alkalin liiallista käyttöä. kivennäisvedet diureettisten lääkkeiden ottaminen. Mielenkiintoista on, että valtimoveren pH:n tulisi normaalisti olla välillä 7,37–7,45 ja laskimoveren pH:n 7,34–7,43. Erilaiset mikro-organismit ovat myös erittäin herkkiä ympäristön happamuudelle. Näin ollen patogeeniset mikrobit kehittyvät nopeasti hieman emäksisessä ympäristössä, kun taas ne eivät kestä hapanta ympäristöä. Siksi tuotteiden säilömiseen (peittaukseen, suolaukseen) käytetään yleensä happamia liuoksia, joihin lisätään etikkaa tai ruokahappoja. Erittäin tärkeää on pH:n oikea valinta kemiallisteknologisissa prosesseissa.

Haluttua pH-arvoa voidaan ylläpitää, estää sen huomattava poikkeama suuntaan tai toiseen olosuhteiden muuttuessa käyttämällä ns. puskuriliuoksia. Tällaiset liuokset ovat usein heikon hapon ja sen suolan tai heikon emäksen ja sen suolan seos. Tällaiset liuokset "vastustavat" tietyissä rajoissa (kutsutaan puskurikapasiteetiksi) yrittää muuttaa pH:ta. Jos esimerkiksi yrität happamoittaa hieman etikkahapon ja natriumasetaatin seosta, asetaatti-ionit sitovat ylimääräiset H + -ionit hieman dissosioituneeksi etikkahapoksi, ja liuoksen pH tuskin muuttuu (puskuriliuoksessa on monia asetaatti-ioneja, koska ne muodostuvat natriumasetaatin täydellisen dissosioitumisen seurauksena). Toisaalta, jos tällaiseen liuokseen lisätään vähän alkalia, ylimäärä OH-ioneja neutraloituu etikkahapolla samalla kun pH-arvo säilyy. Muut puskuriliuokset toimivat samalla tavalla, ja jokainen säilyttää tietyn pH-arvon. Puskuroiva vaikutus on myös fosforihapon happosuolojen ja heikkojen orgaanisten happojen - oksaali-, viini-, sitruuna-, ftaali- jne. - Puskuriliuoksen pH-arvo riippuu puskurikomponenttien pitoisuudesta. Joten asetaattipuskurin avulla voit pitää liuoksen pH-arvon välillä 3,8–6,3; fosfaatti (KH 2 PO 4:n ja Na 2 HPO 4:n seos) - välillä 4,8 - 7,0, boraatti (Na 2 B 4 O 7:n ja NaOH:n seos) - välillä 9,2 - 11 jne.

Monilla luonnollisilla nesteillä on puskuroivia ominaisuuksia. Esimerkkinä on meressä oleva vesi, jonka puskurointiominaisuudet johtuvat suurelta osin liuenneista hiilidioksidi- ja bikarbonaatti-ioneista HCO 3 - . Jälkimmäisen lähteenä hiilidioksidin lisäksi ovat valtavat määrät kalsiumkarbonaattia kuorien, liidun ja kalkkikiviesiintymien muodossa valtamerissä. Mielenkiintoista on, että planktonin, joka on yksi tärkeimmistä ilmakehän hapen toimittajista, fotosynteettinen aktiivisuus johtaa ympäristön pH:n nousuun. Tämä tapahtuu Le Chatelier -periaatteen mukaisesti liuenneen hiilidioksidin absorption aikana tapahtuneen tasapainon muutoksen seurauksena: 2H + + CO 3 2– “H + + HCO 3 – “H 2 CO 3 “H 2 O + CO 2. Kun fotosynteesin aikana CO 2 + H 2 O + hv ® 1/n(CH 2 O) n + O 2 CO 2 poistetaan liuoksesta, tasapaino siirtyy oikealle ja väliaine muuttuu alkalisemmaksi. Kehon soluissa hiilihappoanhydraasientsyymi katalysoi CO 2 -hydraatiota.

Soluneste, veri ovat myös esimerkkejä luonnollisista puskuriliuoksista. Siten veri sisältää noin 0,025 mol/l hiilidioksidia ja sen pitoisuus miehillä on noin 5 % korkeampi kuin naisilla. Suunnilleen sama bikarbonaatti-ionien pitoisuus veressä (miehillä niitä on myös enemmän).

Maaperää tutkittaessa pH on yksi tärkeimmistä ominaisuuksista. Eri maaperän pH voi olla 4,5-10. Erityisesti pH-arvon perusteella voidaan arvioida maaperän ravinnepitoisuutta sekä sitä, mitkä kasvit voivat menestyä tällä maaperällä. Esimerkiksi papujen, salaatin ja mustaherukoiden kasvu on vaikeaa, kun maaperän pH on alle 6,0; kaali - alle 5,4; omenapuut - alle 5,0; perunat - alle 4.9. Happamat maaperät ovat yleensä vähemmän ravintoainerikkaita, koska ne pystyvät vähemmän säilyttämään kasvien tarvitsemia metallikationeja. Esimerkiksi maaperään päässeet vetyionit syrjäyttävät siitä sitoutuneita Ca 2+ -ioneja. Ja alumiini-ionit, jotka ovat syrjäytyneet savesta (aluminosilikaatti) kivistä korkeina pitoisuuksina, ovat myrkyllisiä viljelykasveille.

Kalkitusta käytetään happaman maaperän hapettumisen poistamiseen - aineiden lisäämiseen, jotka sitovat vähitellen ylimääräistä happoa. Tällainen aine voi olla luonnollisia mineraaleja - liitua, kalkkikiveä, dolomiittia sekä kalkkia, metallurgisten laitosten kuonaa. Käytettävän hapettumisenestoaineen määrä riippuu maaperän puskurikapasiteetista. Esimerkiksi savimaan kalkkiminen vaatii enemmän hapettumista poistavia aineita kuin hiekkamaa.

Erittäin tärkeitä ovat sadeveden pH:n mittaukset, sillä sadevesi voi olla melko hapanta rikki- ja typpihappo. Näitä happoja muodostuu ilmakehässä typen ja rikin (IV) oksideista, joita vapautuu jätteen mukana monilta teollisuudenaloilta, liikenteeltä, kattilataloilta ja lämpövoimalaitoksilta. Tiedetään, että alhaisen pH-arvon (alle 5,6) happosateet tuhoavat kasvillisuuden, vesistöjen elävän maailman. Siksi sadeveden pH:ta seurataan jatkuvasti.

Ilja Leenson

Vesi on heikko elektrolyytti; se dissosioituu heikosti yhtälön mukaan

25 °C:ssa 10-7 mol H2O:ta hajoaa ioneiksi 1 litrassa vettä. H+- ja OH--ionien konsentraatio (mol/l) on yhtä suuri kuin

Puhdas vesi on neutraalia. Kun siihen lisätään happoa, H+-ionien pitoisuus kasvaa, ts. > 10-7 mol/l; OH- ionien konsentraatio laskee, ts. alle 10-7 mol/l. Kun lisätään alkalia, OH-ionien pitoisuus kasvaa: > 10-7 mol/l, eli alle 10-7 mol/l.

Käytännössä liuoksen happamuuden tai emäksisyyden ilmaisemiseen käytetään pitoisuuden sijaan sen negatiivista desimaalilogaritmia, jota kutsutaan pH-pH:ksi:

Neutraalissa vedessä pH = 7. pH-arvot ja vastaavat H+- ja OH--ionien pitoisuudet on esitetty taulukossa. 4.

puskuriliuoksia

Monet analyyttiset reaktiot suoritetaan tiukasti määritellyssä pH-arvossa, joka on säilytettävä koko reaktion ajan. Joidenkin reaktioiden aikana pH voi muuttua H+-ionien sitoutumisen tai vapautumisen seurauksena. Puskuriliuoksia käytetään ylläpitämään vakio pH-arvo.

Puskuriliuokset ovat useimmiten heikkojen happojen seoksia näiden happojen suolojen kanssa tai heikkojen emästen seoksia samojen emästen suolojen kanssa. Jos esimerkiksi jotain vahvaa happoa, kuten HCl:a, lisätään asetaattipuskuriliuokseen, joka koostuu etikkahaposta CH3COOH ja natriumasetaatista CH3COONa, se reagoi asetaatti-ionien kanssa muodostaen vähän dissosioituvaa CH3COOH:ta:

Siten liuokseen lisätyt H+-ionit eivät jää vapaiksi, vaan ne sitoutuvat CH3COO-ioneihin, joten liuoksen pH ei juuri muutu. Kun asetaattipuskuriliuokseen lisätään alkaliliuosta, etikkahapon CH3COOH dissosioitumattomat molekyylit sitovat OH-ioneja:

Näin ollen liuoksen pH pysyy myös tässä tapauksessa lähes muuttumattomana.

Puskuriliuokset säilyttävät puskurointivaikutuksensa tiettyyn rajaan asti, ts. niillä on tietty puskurikapasiteetti. Jos liuoksessa on enemmän H+- tai OH--ioneja kuin liuoksen puskurikapasiteetti sallii, pH muuttuu suuressa määrin, kuten ei-puskuriliuoksessa.

Tyypillisesti määritysmenettelyt määrittelevät, mitä puskuria tulisi käyttää tietyssä määrityksessä ja kuinka se tulisi valmistaa. Puskuriseoksia, joilla on tarkka pH-arvo, valmistetaan ampulleissa 500 ml:n liuosta varten.

pH = 1,00. Koostumus: 0,084 g glykokolia (aminoetikkahappo NH2CH2COOH), 0,066 g natriumkloridia NaCl ja 2,228 g suolahappoa HCl.

pH = 2,00. Koostumus: 3,215 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O, 1,224 g natriumhydroksidia NaOH ja 1,265 g suolahappoa HCl.

pH = 3,00. Koostumus: 4,235 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O, 1,612 g natriumhydroksidia NaOH ja 1,088 g suolahappoa HCl.

pH = 4,00. Koostumus: 5,884 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O, 2,240 g natriumhydroksidia NaOH ja 0,802 g suolahappoa HCl.

pH = 5,00. Koostumus: 10,128 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O ja 3,920 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 6,00. Koostumus: 6,263 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O ja 3,160 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 7,00. Koostumus: 1,761 g kaliumdivetyfosfaattia KH2PO4 ja 3,6325 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O.

pH = 8,00. Koostumus: 3,464 g boorihappoa H3BO3, 1,117 g natriumhydroksidia NaOH ja 0,805 g suolahappoa HCl.

pH = 9,00. Koostumus: 1,546 g boorihappoa H3BO3, 1,864 g kaliumkloridia, KCl ja 0,426 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 10,00. Koostumus: 1,546 g boorihappoa H3BO3, 1,864 g kaliumkloridia KCl ja 0,878 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 11,00. Koostumus: 2,225 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O ja 0,068 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 12,00. Koostumus: 2,225 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O ja 0,446 g natriumhydroksidia NaOH.

pH = 13,00. Koostumus: 1,864 g kaliumkloridia KCl ja 0,942 g natriumhydroksidia NaOH.

Poikkeamat nimellispH-arvosta ovat ±0,02 liuoksilla pH-arvolla 1-10 ja ±0,05 pH-arvoilla 11-13. Tämä tarkkuus on varsin riittävä käytännön työhön.

pH-mittarit säädetään standardipuskuriliuoksilla, joilla on tarkat pH-arvot.

1. Asetaattipuskuriliuos pH = 4,62: 6,005 g etikkahappoa CH3COOH ja 8,204 g natriumasetaattia CH3COONa 1 litrassa liuosta.

2. Fosfaattipuskuriliuos pH = 6,88: 4,450 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O ja 3,400 g kaliumdivetyfosfaattia KH2PO4 1 litrassa liuosta.

3. Boraattipuskuriliuos pH = 9,22: 3,81 g natriumtetraboraattia Na2B4O7-10H2O 1 litrassa liuosta.

4. Fosfaattipuskuriliuos pH = 11,00: 4,450 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O ja 0,136 g natriumhydroksidia NaOH 1 litrassa liuosta.

Puskuriliuosten valmistamiseksi maatalouskemialliseen ja biokemialliseen analyysiin pH-arvoilla 1,1 - 12,9 0,1 välein käytetään 7 emäksistä kantaliuosta.

Ratkaisu 1. Liuotetaan 11,866 g natriumvetyfosfaattia Na2HPO4-2H2O veteen ja laimennetaan mittapullossa vedellä 1 litraksi (liuospitoisuus 1/15 M).

Ratkaisu 2. Liuota 9,073 kaliumdivetyfosfaatti KH2PO4 1 litraan vettä mittapullossa (konsentraatio 1/15 M).

Ratkaisu 3. Liuotetaan 7,507 g glykokoli (aminoetikkahappo) NH2CH2COOH ja 5,84 g natriumkloridi NaCl 1 litraan vettä mittapullossa. Tästä liuoksesta sekoittamalla 0,1 N kanssa. puskuriliuokset, joiden pH on 1,1 - 3,5, valmistetaan HCl-liuoksella; sekoitetaan 0,1 N:n kanssa. NaOH-liuos valmistaa liuoksia, joiden pH on 8,6-12,9.

Ratkaisu 4. Liuota 21,014 g sitruunahappoa C6H8O7-H2O veteen, lisää liuokseen 200 ml 1 N. NaOH-liuoksella ja laimennettiin 1 litraksi vedellä mittapullossa. Sekoittamalla tämä liuos 0,1 N:iin. puskuriliuokset, joiden pH on 1,1 - 4,9, valmistetaan HCl-liuoksella; sekoitetaan 0,1 N:n kanssa. NaOH-liuosta käytetään puskuriliuosten valmistukseen, joiden pH on 5,0-6,6.

Ratkaisu 5. Liuota 12,367 g boorihappoa H3BO3 veteen, lisää 100 ml 1 N. NaOH-liuoksella ja laimennettiin vedellä 1 litraksi mittapullossa. Sekoittamalla tämä liuos 0,1 N:iin. puskuriliuokset, joiden pH on 7,8-8,9, valmistetaan HCl-liuoksella; sekoitetaan 0,1 N:n kanssa. NaOH-liuosta käytetään puskuriliuosten valmistukseen, joiden pH on 9,3-11,0.

Ratkaisu 6. Valmista tarkalleen 0,1 n. HCl-liuos;

Ratkaisu 7. Valmista tarkalleen 0,1 n. NaOH-liuos; tislattua vettä liuoksen valmistamiseksi keitetään 2 tuntia CO2:n poistamiseksi. Säilytyksen aikana liuos suojataan CO2:lta ilmasta kalsiumkloridiputkella.

Joihinkin liuoksiin muodostuu varastoinnin aikana homeinen pinnoite, jonka estämiseksi liuokseen lisätään säilöntäaineena muutama tippa tymolia. Vaaditun pH:n puskuriliuoksen valmistamiseksi näitä liuoksia sekoitetaan tietyssä suhteessa (taulukko 5). Tilavuus mitataan byretillä, jonka tilavuus on 100,0 ml. Kaikki taulukon puskuriliuosten pH-arvot on annettu 20 °C:n lämpötilassa.

Kantaliuosten valmistukseen käytetään kemiallisesti puhtaita reagensseja. Natriumvetyfosfaatti Na2HPO4-2H2O kiteytetään alustavasti uudelleen kahdesti. Toisen uudelleenkiteytyksen aikana liuoksen lämpötila ei saa ylittää 90 °C. Saatu valmiste kostutetaan hieman ja kuivataan termostaatissa 36 °C:ssa kaksi päivää. Myös kaliumdivetyfosfaatti KH2PO4 kiteytetään uudelleen kahdesti ja kuivataan 110–120°C:ssa. Natriumkloridi NaCl kiteytetään uudelleen kahdesti ja kuivataan 120 °C:ssa. sitruunahappo C6H8O7-H2O uudelleenkiteytetään kahdesti. Toisen uudelleenkiteytyksen aikana liuoksen lämpötila ei saa ylittää 60 °C. Boorihappo H3BO3 kiteytetään uudelleen kahdesti kiehuvasta vedestä ja kuivataan enintään 80 °C:n lämpötilassa.

pH-arvoon vaikuttaa puskuriliuoksen lämpötila. Taulukossa. Kuva 6 esittää pH:n poikkeamat standardipuskuriliuosten lämpötilasta riippuen.

Tietyn pH:n luomiseksi analysoitavaan liuokseen kompleksometristen titrausten aikana käytetään seuraavan koostumuksen omaavia puskuriliuoksia.

pH = 1. Kloorivetyhappo, 0,1 N ratkaisu.

pH = 2. Seos, jossa on glykokolia NH2-CH2-COOH ja sen kloorivetysuolaa NH2-CH2-COOH-HCl. Kiinteää glykokolia (0,2-0,3 g) lisätään 100 ml:aan suolahappoliuosta.

pH = 4-6,5. 1 N asetaattiseos. natriumasetaattiliuosta ja 1 N. etikkahappoliuos. Liuokset sekoitetaan ennen käyttöä yhtä suuriin tilavuuksiin.

pH = 5. Seos, jossa on 27,22 g kiteistä natriumasetaattia ja 60 ml 1 N liuosta. laimenna HCl-liuos 1 litraan vedellä.

pH = 5,5. asetaattiseos. Liuota 540 g natriumasetaattia veteen ja laimenna 1 litraksi. Saatuun liuokseen lisättiin 500 ml 1 N. etikkahappoliuos.

pH = 6,5-8. Trietanoliamiini ja sen suolahapposuola. Sekoita 1 M trietanoliamiini N(C2H4OH)3 ja 1 M HCl yhtä suurena määränä ennen käyttöä.

pH = 8,5-9,0. Ammoniakki-asetaattiseos. 500 ml:aan väkevää ammoniakkia lisätään 300 ml jääetikkaa ja laimennetaan vedellä 1 litraan.

pH = 9. Boraattiseos. Sekoita 100 ml 0,3 M boorihappoliuosta 45 ml:aan 0,5 N liuosta. natriumhydroksidiliuos.

pH = 8-11. Ammoniakki on ammoniumkloridia. Sekoita 1 N. NH4OH-liuosta ja 1 N. NH4Cl-liuosta yhtä suurena määränä ennen käyttöä.

pH = 10. 570 ml:aan väkevää ammoniakkiliuosta lisätään 70 g ammoniumkloridia ja laimennetaan vedellä 1 litraan.

pH = 11-13. Kaustinen sooda, 0,1 N. ratkaisu.

Veden kokonaiskovuuden kompleksometrisessä määrityksessä käytetään harmaanruskeita puskuritabletteja, jotka on valmistettu yhdessä indikaattorin (eriochrome black T) kanssa. Vesinäytteeseen (100 ml) riittää, että lisätään muutama tippa natriumsulfidiliuosta (raskasmetallien peittämiseksi), kaksi puskuritablettia ja 1 ml väkevää ammoniakkia. Tablettien liukenemisen jälkeen liuos muuttuu punaiseksi; sitä titrataan 0,02 M EDTA-liuoksella, kunnes saadaan vakaa vihreä väri. 1 ml 0,02 M EDTA-liuosta vastaa 0,02 ekv/l veden kovuutta. Myönnetty DDR:ssä.

pH-mittaus

Liuosten pH:n määrittämiseen käytetään erityisiä reagensseja - indikaattoreita sekä laitteita - pH-mittareita (pH:n elektroninen määritys).

Indikaattori pH:n määritys. Useimmiten analyyttisessä käytännössä liuosten pH määritetään suunnilleen reaktiivisella indikaattoripaperilla (0,5-2,0 pH-yksikköä). Yleisindikaattoripaperin avulla voit määrittää pH:n tarkemmin (0,2-0,3 pH-yksikköä). Taulukossa. Kuvat 7 ja 8 esittävät tietoja reaktiivisista ja universaaleista indikaattoripapereista.

Yleisindikaattoripaperin värisiirtymä on esitetty taulukossa. 8 ja 9. Tuloksena olevia välivärejä verrataan oheiseen vertailuasteikkoon ja koeliuoksen pH-arvot saadaan siitä. Indikaattoripapereita voidaan käyttää sellaisten vesiliuosten pH:n määrittämiseen, joissa suolapitoisuus on alhainen ja voimakkaiden hapettimien puuttuessa. Kun pH on määritetty yleisindikaattoripaperilla, jonka pH on 1,0-11,0 tai 0-12, saatu tulos jalostetaan käyttämällä kapeamman pH-alueen Rifan-paperia.

Elektrometrinen pH-mittaus. Tämä menetelmä on kätevä värillisten liuosten pH:n mittaamiseen, jossa se on käytännössä mahdotonta. Mittauksiin käytetään laitteita - pH-mittareita lasielektrodilla, joka yleensä korvataan vetyelektrodilla. Hyvin harvoin tähän tarkoitukseen käytetään antimoni- tai kinhydronielektrodia.

Lasielektrodeja käytetään raskasmetalleja, hapettavia ja pelkistäviä aineita sisältävien liuosten sekä kolloidisten liuosten ja emulsioiden pH:n määrittämiseen. pH:n määritys lasielektrodilla perustuu emf:n muutokseen. alkuaine, joka on palautuva vetyionien suhteen.

Lasipinnan potentiaali kosketuksiin happoliuoksen kanssa riippuu liuoksen pH:sta. Tätä lasin ominaisuutta käytetään lasielektrodeissa - pH-indikaattoreissa. Lasielektrodi on yleensä koeputken muotoinen, jonka pohjaosa on tehty ohutseinämäisen lasilevyn tai pallon muodossa, jonka seinämän paksuus on enintään 0,01 mm. Puskuriliuos, jonka pH on tunnettu, kaadetaan lasielektrodiin ja asetetaan testiliuokseen.

Referenssielektrodina käytetään kalomelielektrodia. Tämä elektrodi on astia, jonka pohjassa on elohopeaa ja joka on yhdistetty piiriin platinalangalla. Elohopean yläpuolella on kalomelipasta, jossa on KCl-kiteitä, KCl- ja kalomeli (Hg2Cl2) tyydyttyneiden liuosten yläpuolella. Elektrodin kosketus testiliuokseen tapahtuu ohuen asbestikuidun kautta. Kalomelin vertailuelektrodia voidaan käyttää pH-mittauksiin korkeintaan 60 °C:n lämpötiloissa; Älä mittaa fluorideja sisältävien liuosten pH:ta.

pH-mittari tarkistetaan ja säädetään aina puskuriliuoksen mukaan, jonka pH on lähellä testiliuoksen pH:ta. Esimerkiksi pH:n mittaamiseksi välillä 2–6 valmista Zerensen-puskuriliuos, jonka pH on 3 tai 4, tai käytä standardipuskuriliuosta, jonka pH on 4,62.

Laboratoriokäytännössä pH:n mittaamiseen käytetään pH-mittaria LPU-01, joka on suunniteltu määrittämään liuosten pH välillä -2 - 14 4 pH-yksikön alueella: -2-2; 2-4; 6-10; 10-14. Laitteen herkkyys on 0,01 pH. He käyttävät myös erityistä laboratorion pH-mittaria LPS-02; pH-mittari tyyppi PL-U1 ja kannettava pH-mittari-millivolttimittari PPM-03M1.

Tarkempi teollisuusmuunnin on pH-mittari pH-261, joka on tarkoitettu liuosten ja massojen pH:n mittaamiseen. SISÄÄN kenttäolosuhteet vesiliuosten pH:n mittaamiseen käytetään pH-47 M pH-mittaria; suola-maauutteiden pH:n mittaamiseen - pH-mittari PLP-64; maidolle ja maitotuotteille käytetään pH-mittaria pH-222-2. pH-mittarit tehdään kunkin laitteen mukana olevien ohjeiden mukaan.