Suurin osa maan päällä tunnetuista yhdisteistä on p-alkuaineiden yhdisteitä, joista viisi (C, N, P, O, S) ovat organogeenisiä, eli ne ovat osa mitä tahansa solua. P-elementit ovat pääalaryhmissä III - VIII ryhmistä. valenssielektronit ovat uloimmalla p-alatasolla, yleisellä elektronisella kaavalla ulkoinen taso vastaa koostumusta ns 2 np a, jossa a = 1 - 6. P-alkuaineilla on positiivinen hapetusaste, joka on yhtä suuri kuin ryhmänumero. Välihapetustilojen luonteessa ilmenee "tasaisuussääntö" - parittomien ryhmien alkiot osoittavat parittomat ja parillisten ryhmien alkiot parilliset. Negatiiviset hapetustilat ilmenevät alkuaineissa 4 A alaryhmästä alkaen.
Ajanjaksoina vasemmalta oikealle p-alkuaineiden atomisäteet pienenevät, ionisaatioenergia kasvaa, mikä johtaa p-alkuaineiden ei-metallisten ja hapettavien ominaisuuksien lisääntymiseen. Alaryhmissä ylhäältä alas suunnassa metalliset ominaisuudet ja alempien hapetusasteiden stabiilisuus lisääntyvät.
Seleeni, fluori, bromi ja jodi ovat hivenaineita, ja niitä löytyy kehosta ioneina, joiden hapetusaste on 2 seleenille ja -1 halogenideille. Ion Cl - on makroravintoaine. Alimmassa positiivisessa hapetustilassa olevilla P-alkuaineilla on myrkyllinen vaikutus, kun taas korkeimmillaan ne ovat hivenaineita.
Opas esittelee lyhyt kuvaus tärkeimpien P-elementtien biologinen vaikutus.
Typpi - ilman pääkomponentti: sen tilavuusosuus on 78,2%. Yksinkertaisimpia typpiyhdisteitä ovat ammoniakki ja ammoniumsuolat, joita muodostuu katabolian seurauksena sekä kasvien ja eläinorganismien hajoamisen yhteydessä. Ammoniumionit eivät voi tunkeutua solukalvoihin, kun taas ammoniakkimolekyylit ylittävät helposti kalvoesteet ja vaikuttavat nopeasti aivoihin, mitä aiemmin käytettiin lääketieteellisessä käytännössä pyörtymiseen. Ammoniakki on myrkyllinen kaasu, joka hengitettynä voi vaikuttaa hengitysteiden limakalvoihin, aiheuttaa hengenahdistusta ja keuhkokuumetta.
Typpioksidia (II) NO voi muodostua ilmakehässä salamapurkausten vaikutuksesta seuraavan yhtälön mukaisesti:
N 2 + O 2 ¾® 2NO
1980-luvun lopulla havaittiin, että endoteelisolut syntetisoivat NO:ta käyttämällä arginiinin aminohaposta peräisin olevaa NO-syntaasientsyymiä. NO:n elinikä ei ylitä sekuntia, mutta verisuonten normaali toiminta ilman sen osallistumista on mahdotonta. Tämä yhdiste rentouttaa verisuonten sileät lihakset, säätelee sydämen toimintaa, immuunijärjestelmä, osallistuu hermoimpulssien välittämiseen, seksuaaliseen kiihottumiseen. NO:lla uskotaan olevan tärkeä rooli oppimisessa ja muistissa. Vuonna 1988 Nobel-palkinto myönnettiin NO:n ominaisuuksien löytämisestä (Furchgott, Ignarro, Murad).
Typpioksidi (IV) NO 2 on voimakas hapetin. Se muodostuu typpioksidista (ΙΙ) yhtälön 2NO + O 2 ¾® 2NO 2 mukaisesti.
Typpioksidi NO 2 , jota vapautuu suuria määriä polttoaineen palamisen aikana voimalaitoksissa, voi aiheuttaa happosateita. Happamat sateet johtavat järvien pH:n laskuun ja kalojen kuolemaan, vaikuttavat maaperän rakenteeseen, mikä aiheuttaa viljelykasvien ja puiden kuoleman.
Kun typen oksideja hengitetään, keuhkoihin muodostuu typpi- ja typpihappohappoja, jotka aiheuttavat ärsytystä, keuhkojen haavaumia ja pitkäaikaisessa hengittämisessä kasvaimia. Typen oksidien vuorovaikutuksen reaktiot veden kanssa on esitetty alla
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2
N 2 O 3 + H 2 O → 2HNO 2
N 2 O 4 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3
Lihatuotteiden säilöntäaineina käytetyt nitriitit (NO 2 -) muodostavat typpihappoa HO-N=O, joka nitrosoi proteiinien aminoryhmät muodostaen nitrosoamiineja reaktion mukaan:
R2N-H + HO-N=O® R2N-N=O + H20.
Nitrosamiinit antavat liha- ja makkaratuotteille vaaleanpunaisen punaisen värin. Suurina pitoisuuksina nitrosamiinit osoittavat myrkyllistä vaikutusta, voivat aiheuttaa syöpää. Virtsarakko. Nitriitit voivat hapettaa Fe +2 -kationin (hemoglobiini) Fe +3 -kationiksi (methemoglobiini):
HbFe 2+ + NO 2 - ® HbFe +3 + NO
Tämä on yksi syy nitriittien myrkyllisyyteen.
Ruoassa olevat nitraatit (NO 3 -), jotka joutuvat kehoon, pelkistyvät helposti myrkyllisiksi nitriiteiksi. Veden korkea nitraattipitoisuus voi johtaa mahasyöpään (alhainen happamuus), aiheuttaa lapsikuolleisuutta.Typpiyhdisteitä käytetään lääketieteessä huumausaineena (typpioksiduuli), diureettina (ammoniumkloridi), antiangiaalisena (nitroglyseriini), kasvainten vastaisena (embihin) , säteilysuoja (merkamiini) tarkoittaa. Metyyliamiinia, dimetyyliamiinia, dietyyliamiinia ja muita alifaattisia amiineja käytetään lääkkeiden synteesissä.
Fosfori on organogeeni, tämän makroelementin kokonaismassaosuus ihmiskehossa on 0,95%. Fosforia löytyy luukudoksesta, munuaisista, lihaksista, maksasta, verestä, maidosta, hiuksista, kynsistä ja hampaista. Elävien organismien fosfaatit toimivat luuston rakennekomponentteina. Loput fosforihaposta sisältyy solukalvojen fosfolipidien, nukleiinihappojen, monimutkaisten hiilihydraattien rakenteeseen. Polyfosfaatit (tri- ja difosfaatit) osallistuvat energian kertymiseen makroergisten sidosten muodossa (esim. ATP, kreatiinifosfaatti). Ihmiskehossa on noin 30 g ATP:tä ATP:n hydrolyysin energia on tärkein energiavaluutta, joka varmistaa energian kierron solussa.
Fosfolipidit muodostavat biologisten kalvojen kaksikerroksisen rakenteen. Fosfori fosfolipidien muodossa on keskittynyt pääasiassa aivoihin (12 %), maksaan (5 %), maitoon (2-3 %) ja veriseerumiin (0,6 %). Suurin osa fosforista - 600 g - on kuitenkin inertissä kudoksessa, joka on 85% kaiken fosforin massasta ihmiskehossa. Hampaiden kovissa kudoksissa fosfori on hydroksyyli-, kloori-, fluorapatiittien muodossa, joilla on yleinen kaava Ca 5 (PO 4) 3 X, jossa X = OH, Cl, F, vastaavasti. Luukudoksen tärkein mineraalikomponentti on kalsiumhydroksifosfaatti Ca 5 (PO 4) 3 OH, jota kutsutaan hydroksiapatiittiksi. Fosforin vaihto kehossa liittyy läheisesti kalsiumin vaihtoon, mutta tämä yhteys on antagonistinen. Veren kalsiumpitoisuuden lisääntyessä havaitaan fosfaattien, pääasiassa epäorgaanisten, pitoisuuden lasku.
Fosfori pääsee kehoon ruoan mukana - maidon, lihan, kalan, leivän, vihannesten, kananmunien jne. päivittäinen tarve 0,8-1,2 g fosforissa ylimäärä fosfaattia edistää mangaanin ja kalsiumin menetystä, mikä johtaa osteoporoosiin.
Lääketieteessä monia fosforiyhdisteitä käytetään lääkkeiden muodossa sydämen, maksan ja mahan sairauksien hoitoon. Sinkkifosfaatteja käytetään hammaslääketieteessä täyteaineina.
Happi viittaa organogeeneihin. 70 kg painavan aikuisen kehossa on noin 43 kg happea. Vedyn kanssa happi muodostaa vesimolekyylin, jonka pitoisuus aikuisen kehossa on keskimäärin noin 55 - 65 %.
Happi on osa proteiineja, nukleiinihappoja ja muita tärkeitä tarvittavat komponentit organismi. Happi on välttämätöntä hengittämiselle. Biomolekyylien (rasvat, proteiinit, hiilihydraatit, aminohapot) eksoterminen hapetusreaktio toimii energianlähteenä keholle. Hapen (O 2) osallistuessa suoritetaan kehon fagosyyttisiä (suojaavia) toimintoja sekä hengitysprosesseja. Suurin osa happea tulee kehoon keuhkojen kautta, tunkeutuu vereen ja toimitetaan hemoglobiinin mukana kaikkiin elimiin ja kudoksiin. Happi tulee kehoon keuhkojen kautta, verenkiertoon, sitoutuu hemoglobiiniin ja muodostaa helposti dissosioituvan yhdisteen - oksihemoglobiinin, ja sitten verestä kaikkiin elimiin ja kudoksiin. Melkein kaikki happi metaboloituu hiilidioksidiksi ja vedeksi ja erittyy elimistöstä keuhkojen ja munuaisten kautta.
Molekyylihappi (O 2) ei yleensä joudu suoriin ei-entsymaattisiin kemiallisiin reaktioihin orgaanisten yhdisteiden kanssa. Reaktio, johon liittyy 02 elävässä solussa, tapahtuu useimmiten oksidaasi- tai oksigenaasientsyymien aktiivisessa keskustassa. Näiden reaktioiden aikana muodostuu O 2:n pelkistyksen välituotteita, jotka entsyymien reaktiokeskuksessa muuttuvat hiilidioksidiksi ja vedeksi. Useiden entsyymien (ksantiinioksidaasi) osallistuessa kehossa syntyy hemoglobiinia, hapen pelkistyksen välituotteita, niin sanottuja reaktiivisia happilajeja (ROS), jotka ovat erittäin reaktiivisia.
Näitä ovat superoksidianioniradikaalit (O 2), vetyperoksidi (H 2 O 2), hydroksyyliradikaalit (OH) sekä happimolekyylit singlettitilassa (O 2 * ). (Happimolekyylien perustila on tripletti, jolle on tunnusomaista kahden parittoman elektronin läsnäolo samalla spinillä eri π * -kiertoradalla). ROS: n muodostus etenee järjestelmän mukaisesti:
1. O 2:n pelkistys yhdellä elektronilla johtaa superoksidiradikaalianionin muodostumiseen (O 2 ), joka on muiden ROS:ien esi-isä:
O 2 + e → O 2
Tämä reaktio etenee erityisesti hemoglobiinin hapettumisen aikana, kun reaktiossa vapautunut elektroni siirtyy hapeksi
Fe 2+ - e → Fe 3+
2. Superoksidianioniradikaali, siirtyy dismutaatioreaktioon, jota säätelee superoksididismutaasi (SOD) -entsyymi, mikä johtaa vetyperoksidin (H 2 O 2) muodostumiseen:
Noin 2 + O 2 + 2 H + → H 2 O 2 + O 2
3. Hydroksyyliradikaalin (OH) muodostuminen tapahtuu, kun vetyperoksidi on vuorovaikutuksessa superoksidianioniradikaalin tai vaihtelevan valenssin metalli-ionien kanssa:
H 2 O 2 + O 2 → MUTTA + OH ─ + O 2
H 2 O 2 + Fe +2 → HO + OH ─ + Fe +3 (Fentonin reaktio)
Fenton-reaktio heijastaa vetyperoksidin myrkyllistä vaikutusta hemoglobiiniin, koska Fe +2 -kationi hapettuu Fe +3 -kationiksi, mitä pahentaa hydroksyyliradikaalin muodostuminen;
4. Yksittäistä happea (O 2 *) muodostuu, kun triplettitilassa oleva happimolekyyli viritetään valokvantin (hυ) vaikutuksesta. Tämän seurauksena tapahtuu molekyylin elektroninen uudelleenjärjestely, jossa elektronit, joilla on vastakkaiset spinit, sijaitsevat yhdessä tai eri π * -kiertoradalla:
On myös mahdollista muodostaa 02* superoksidianioniradikaalin ja hydroksyyliradikaalin välisellä reaktiolla:
O 2 + MUTTA → O 2 * + OH ─
ROS:lla on tärkeä rooli kehon elämässä. Esimerkiksi radikaalianioni-superoksidi osallistuu fagosyyttisolujen (neutrofiilien, makrofagien, monosyyttien, eosinofiilien) aktivoimiseen, jotka ovat välttämättömiä vieraiden mikro-organismien, kasvainsolujen tuhoamiseksi. ROS:t osallistuvat apoptoosiprosesseihin (solujen, elinten tai koko organismin spontaani kuolema).
ROS-muodostusprosessit tapahtuvat normaalisti kehossa ja niitä säätelevät antioksidanttiset puolustusentsyymit (superoksididismutaasi, katalaasi, glutationiperoksidaasi, glutationitransferaasi).
katalaasi
2 H 2 O 2 H 2 O + O 2
superoksididismutaasi
O 2_ + O 2_ + 2H + H 2O 2 + O 2
glutationipeoksidaasi
R-SH + H2022H2O + R-S-S-R
R-S-S-R + 2H + +2e 2 R-SH
Liiallinen määrä ROS:ia johtaa useiden patologisten tilojen kehittymiseen, jotka perustuvat lipidien oksidatiivisiin transformaatioihin biologisissa kalvoissa, nukleiinihappojen, proteiinien ja niiden supramolekyylisten kompleksien rakenteen vaurioitumiseen. Nämä muunnokset, ehdollisesti yleisessä muodossa, esitetään kaaviossa:
RH + OH ∙ → R ∙ + H 2 O
R ∙ + O 2 → RO 2 ∙
RH + RO 2 ∙ → ROOH + R ∙
Vapaiden radikaalien hapettumisprosessien vahvistaminen johtaa biologisten kalvojen eheyden häiriintymiseen ja solukuolemaan, aiheuttaa muutoksia proteiinien rakenteessa, entsyymiaktiivisuuden vähenemistä ja aiheuttaa mutaatioita.
Lääketieteessä molekyylistä happea käytetään hypoksisten tilojen, sydän- ja verisuonisairauksien, syanidi- ja hiilimonoksidimyrkytysten hoitoon. Annosteltu happialtistus suoritetaan klo korkea verenpaine (hyperbarinen hapetus), mikä parantaa hemodynamiikkaa ja kudosten hapen saantia. Sydän- ja verisuonisairauksissa happivaahtoa (happicocktail) käytetään parantamaan aineenvaihduntaprosesseja. Hapen (otsonin) ihonalainen anto on tarkoitettu troofisten haavaumien, kuolioon. Juomaveden otsonointia käytetään sen puhdistukseen ja desinfiointiin.
Hiili on tärkein organogeeni. Kokonaishiilipitoisuus on noin 21 % (15 kg per 70 kg kokonaispainoa). Hiili muodostaa 2/3 lihasmassasta ja 1/3 luumassasta. Hiilen fysiologinen rooli määräytyy sen perusteella, että tämä alkuaine on osa kaikkia orgaanisia yhdisteitä ja osallistuu kaikkiin kehon biokemiallisiin prosesseihin. Biomolekyylien hapettuminen hapen vaikutuksesta johtaa veden muodostumiseen ja hiilidioksidin (CO 2) muodostumiseen, joka on hengityskeskuksen stimulaattori ja jolla on tärkeä rooli hengityksen ja verenkierron säätelyssä.
Vapaassa muodossa hiili ei ole myrkyllistä, mutta monet sen yhdisteet ovat myrkyllisiä: CO (hiilimonoksidi), hiilitetrakloridi CCI 4, hiilidisulfidi CS 2, syanidisuolat HCN, bentseeni C 6 H 6, fosgeeni COCI 2 ja a muiden määrä. Hiilidioksidi yli 10 %:n pitoisuuksina aiheuttaa asidoosia (veren pH:n lasku), hengenahdistusta ja hengityskeskuksen halvaantumista. Farmasiassa ja lääketieteessä käytetään laajalti erilaisia hiiliyhdisteitä - hiilihapon ja karboksyylihappojen johdannaisia, polymeerejä jne. Karboleenia (aktiivihiiltä) käytetään kaasujen adsorboimiseen ja erilaisten myrkkyjen poistamiseen kehosta, grafiittia voiteiden muodossa. ihosairauksien hoitoon. Biolääketieteellisessä tutkimuksessa käytetään 14 C:lla merkittyjä tuotteita.
Rikki viittaa makroelementteihin, organogeeneihin. Rikki osallistuu -2-hapetustilassa olevien yhdisteiden muodostumiseen. Sulhydryyli - SH - ryhmien tai disulfidisidosten muodossa - S - S - rikki on osa proteiineja, aminohappoja (kysteiini, kystiini, metioniini), hormoneja (insuliini), entsyymejä (koentsyymi A), vitamiineja (B 1), keroteeni (hiukset, luut, hermokudos). Proteiinin tertiäärinen rakenne sisältää disulfidisiltoja kystiiniaminohappotähteiden välillä. Tioliryhmien palautuva siirtyminen disulfidisidoksiksi suojaa kehoa säteilyvaurioilta ja voimakkaiden hapettimien vaikutukselta:
R1-S-S-R2R1-SH + R2-SH
R-S – H R-S – H S-R 1
Pb2+ → Pb2+
R1-S-HR1-S H-S-R
Tämän seurauksena entsyymi menettää aktiivisuutensa ja biovirtauksensa kemialliset reaktiot. Rikkiyhdisteiden aineenvaihduntaprosessissa muodostuu endogeenistä rikkihappoa, joka osallistuu mikro-organismien suolistossa tuottamien myrkyllisten yhdisteiden (fenoli, indoli) neutralointiin. Rikkihappo sitoo monia ksenobiootteja suhteellisen vaarattomiksi aineiksi (konjugaateiksi), jotka erittyvät virtsaan.
Myrkyllisiä rikkiyhdisteitä ovat H2S rikkivety, SO 2 rikkidioksidi. H 2 S rikkivetyä löytyy rikistä kivennäisvedet, joita kylpyjen muodossa käytetään useiden sairauksien hoitoon. Se on väritön kaasu, jolla on epämiellyttävä haju. Se muodostuu kasvi- ja eläintähteiden hajoamisen aikana mikro-organismien vaikutuksesta.
SO 2 - rikkidioksidi, sillä on tukahduttava haju. Varo myrkyllistä. Toimii ärsyttävänä hengitysteiden limakalvoille. Noin kolmasosa rikkioksidista (IV) pääsee ilmakehään orgaanisten aineiden mikrobiologisen hapettumisen seurauksena, sen lähde on aktiiviset tulivuoret. Noin 70 % SO 2:sta muodostuu öljytuotteiden ja rikkipitoisten malmien palamisen seurauksena. Auringonvalon ja katalyyttien (V 2 O 5) vaikutuksesta rikkioksidi SO 2 muuttuu SO 3:ksi:
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
Ilmakehän kosteuteen liuenneena muodostuu SO 3:a rikkihappo, joka muodostaa happosadetta, joka johtaa metsien kuolemaan ja maaperän happamoitumiseen.
SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (vesipitoinen)
Natriumtiosulfaattia Na 2 S 2 O 3 käytetään lääketieteellisessä käytännössä antitoksisena, anti-inflammatorisena aineena myrkytyksenä elohopeayhdisteillä, lyijyllä, syaanihapon suoloilla. Natriumtiosulfaattia ja saostunutta rikkiä käytetään syyhyn hoidossa.
Monien metallien sulfaatteja käytetään mm lääkkeet: Na 2 SO 4 ´10H 2 O - laksatiivina, MgSO 4 ´7H 2 O - laksatiivina ja kolereettisena aineena, CuSO 4 ´5H 2 O ja ZnSO 4 ´7H 2 O antiseptisenä, supistavana, oksentelua vähentävänä aineena. BaSO 4:a käytetään varjoaineena ruokatorven ja mahalaukun röntgentutkimuksessa. Saostettua rikkiä käytetään syyhyn hoidossa.
Rikki pääsee kehoon ruoan mukana. Rikkaimpia rikkiyhdisteitä ovat munat, liha, raejuusto, tattari, leseet, täysjyväleipä.
Kloori ihmiskehossa on 100 g (0,15 %) pääasiassa kloridi-ionin muodossa. Kloridi-ionilla on optimaalinen säde tunkeutuakseen solukalvon läpi. Tämä selittää sen yhteisen osallistumisen natrium- ja kalium-ionien kanssa tietyn osmoottisen paineen luomiseen ja vesi-suola-aineenvaihdunnan säätelyyn. Natriumkloridin päivittäinen tarve on 1 g NaCl:a, jota tarvitaan kloorivetyhapon (suolahapon) tuottamiseen mahassa, jolla on tärkeä rooli ruoansulatusprosessissa ja joka tuhoaa erilaisia patogeenisiä bakteereja (kolera, lavantauti).
Elintärkeillä kloridi-ioneilla ei ole myrkyllistä vaikutusta, kun taas alkuainekloori on erittäin myrkyllinen kaasu.
SISÄÄN viime vuodet useiden aktiivisten halogeenien (AFH) muotojen muodostuminen kehossa - halogeenia sisältäviä yhdisteitä, joilla on lisääntynyt reaktiivisuus ja jotka muodostuvat elävässä organismissa tai joutuvat siihen ihmisen kosketuksesta ympäristöön.
Halogeenien reaktiiviset muodot (AFH) ovat halogeeneja sisältäviä yhdisteitä, joilla on lisääntynyt reaktiivisuus ja jotka muodostuvat elävässä organismissa tai joutuvat siihen ihmisen kosketuksesta ympäristöön. Erottele eksogeeninen (istutettu) ja endogeeninen (muodostunut kehossa) AFG. Halogeenien aktiivisten muotojen eksogeenisiä lähteitä ovat torjunta-aineet, lääkkeet, anestesia-aineet, jätevesi, autojen ja lentokoneiden pakokaasut, teollisuusmyrkyt. Kehossa muodostuu halogeenien aktiivisia muotoja peroksidaasientsyymien, erityisesti myeloperoksidaasin, sekä H 2 O 2 -reduktaasin osallistuessa, pääasiassa neutrofiileissä. Kloridi- ja bromidi-ioneista muodostuu hypokloori-HOCl- ja hypobromi-HOCl-happoja (primaariset APB:t), joista voi tulla lähteitä aktiivisen kloorin ja bromin muodostumiselle sekä tärkeimpien biomolekyylien: aminohappojen, lipidien, nukleiinihappojen halogenointituotteiksi. , kolesteroli (sekundaariset APB:t) (katso kuviokaavio).
Cl2 + H20 → H+ + Сlˉ + HOCl
Pieninä määrinä halogeenien aktiivisia muotoja tarvitaan mikro-organismien tuhoamiseen ja neutraloimiseen; jos niitä on liikaa, ne voivat toimia aktiivisten vapaiden radikaalien lähteinä, joilla on haitallinen vaikutus kehon rakenteisiin.
Tapauksissa, joissa AFG:n esiintyminen tai muodostuminen ylittää kehon kyvyn poistaa tai neutraloida näitä yhdisteitä, voi kehittyä lukuisia patologioita, mukaan lukien ateroskleroosi, sydänkohtaukset, aivohalvaukset, vaskuliitti, Alzheimerin tauti, hengityselinten vajaatoiminta, munuaisten vajaatoiminta, nivelreuma, sepsis jne.
Seleeni on hivenaine, joka keskittyy pääasiassa maksaan ja munuaisiin. Seleenipitoisuus veressä on 0,001 - 0,004 mmol / l.
Elävissä organismeissa seleenin ja rikin yhteys on kiistaton. Suurilla annoksilla seleeniä kertyy pääasiassa kynsiin ja hiuksiin, jotka perustuvat rikkiä sisältäviin aminohappoihin. Ilmeisesti seleeni, rikin analogina, korvaa sen erilaisissa yhdisteissä:
R- S- S- R ¾® R- Se-Se- R
On todettu, että seleenin puute johtaa glutationiperoksidaasientsyymin pitoisuuden laskuun, mikä puolestaan johtaa lipidien ja rikkipitoisten aminohappojen hapettumiseen.
Viime vuosina tehdyt tutkimukset ovat osoittaneet, että seleeni yhdessä minkä tahansa hapon kanssa on osa useiden entsyymien aktiivisia keskuksia: formiaattidehydrogenaasi, glutationireduktaasi ja glutationiperoksidaasi, glutationitransferaasi. Erityisesti glutationiperoksidaasin aktiivinen keskus sisältää epätavallisen aminohapon selenokysteiinitähteen: HOOC-CH(NH2)-CH2-Se-H. Tämä entsyymi yhdessä glutationiproteiinin kanssa suojaa soluja orgaanisten peroksidien ROOH ja vetyperoksidin H 2 O 2 haitallisilta vaikutuksilta. On mahdollista, että selenokysteiinin vetyselenidiryhmällä - SeH on joitain etuja rikkivetyryhmään -SH verrattuna tämän ja muiden seleeniä sisältävien entsyymien vaikutusmekanismissa.
Seleenin kyky suojata kehoa elohopea-Hg- ja kadmium-Cd-suolojen aiheuttamalta myrkytykseltä tunnetaan hyvin. Kävi ilmi, että seleeni edistää näiden myrkyllisten metallien suolojen sitoutumista muiden entsyymien aktiivisiin keskuksiin, joihin niiden myrkyllinen vaikutus ei vaikuta.
Seleenin on osoitettu stimuloivan vasta-aineiden muodostumista ja siten lisäävän kehon puolustusta infektioita ja vilustumista vastaan. Osallistuu punasolujen tuotantoon, auttaa ylläpitämään seksuaalista aktiivisuutta. Mieskehossa lähes 50 % seleenistä keskittyy kivesten siemenputkiin, seleeniä häviää ejakulaatin mukana. Siksi miesten seleenin tarve on suurempi kuin naisten. Seleenin aktiivisuus lisääntyy E-vitamiinin läsnä ollessa. Ruokavalion korkean seleenipitoisuuden ja alhaisen syöpäkuolleisuuden välinen yhteys on osoitettu.
Seleeni on myrkyllistä suurina annoksina. Seleeniyhdisteiden hajoaminen eläimissä johtaa erittäin myrkyllisen dimetyyliseleenin CH 3 -Se-CH 3 :n vapautumiseen, jolla on valkosipulin haju. Tämän reaktion mekanismi on selvitetty. Kun seleenihappo H 2 SeO 3 reagoi glutationin kanssa, muodostuu -S-Se-S- ryhmän sisältäviä yhdisteitä
H 2 SeO 3 + 4GSH ¾® GSSeSG + GSSG + 3H 2 O
pelkistynyt hapettunut
glutationi glutationi
Entsyymien vaikutuksesta yhdisteet, jotka sisältävät ryhmän
S-Se-S- pelkistetään vetyselenidiksi H2Se, joka metyloituu muodostaen myrkyllistä dimetyyliseleeniä.
Useimpien teollisuusmaiden ruokavaliossa on puutetta hivenaineista. Aikuisen tarve on 150-200 mcg/vrk. Sisältää lihaa, maksa, munuaiset, merikala, hiiva, leipä, maa-artisokka. Usein tarvitaan kuitenkin lisäseleenilähteitä, joita ovat vitamiini-mineraalikompleksit ja muut biologisesti aktiiviset ravintolisät.
Seleeniyhdisteitä (natriumseleniitti, seleeni-metioniini, seleeni-kysteiini jne.) käytetään laajasti lääketieteessä monien sairauksien hoitoon ja ehkäisyyn, koska seleeni on luonnollinen antioksidantti. Dermatologiassa ja kosmetologiassa käytetään seleeniä sisältäviä shampoita, voiteita, saippuoita ja geelejä. Natriumselenaatin ja seleniitin koostumuksessa olevaa isotooppia 15 Se käytetään lääketieteellisessä tutkimuksessa.
Jodi on yksi tärkeimmistä mikroravinteista. Ihmiskehossa on noin 25 mg (4 10 -5 %) jodia, suurin osa siitä on kilpirauhasessa hormonirakenteessa (trijodityroniini, tyroksiini). Jodidi-ionin muodossa I - on noin 1 % kehossa olevasta jodista.
Ihmiskehon pääasiallinen jodin lähde ovat merenelävät sekä elintarviketeollisuudessa käytettävät jodoforit ja jodioitu suola. Hedelmien ja vihannesten jodin määrä riippuu maaperän koostumuksesta sekä elintarvikekäsittelyn tyypistä. Kilpirauhanen pystyy keskittämään jodia, sen elementin pitoisuus on 25 suurempi kuin veriplasmassa. Kilpirauhanen erittää hormoneja tyroksiinia ja trijodityroniinia. On näyttöä siitä, että jodi vaikuttaa tiettyjen proteiinien, rasvojen ja hormonien synteesiin.
Kilpirauhasen vajaatoiminta (kilpirauhasen vajaatoiminta) voi liittyä sen kyvyn kerääntyä jodidi-ioneja heikkenemiseen sekä jodin puutteeseen ruokavaliossa (endeeminen struuma). Endeemisen struuman yhteydessä määrätään jodivalmisteita: kaliumjodidi KI tai natriumjodidi NaI annoksina, jotka vastaavat ihmisen päivittäistä jodin tarvetta (0,00 l g kaliumjodidia). Alueilla, joilla havaitaan jodin puute, pöytäsuolaan lisätään NaI tai KI (I,0-2,5) g/kg suolaa endeemisen struuman estämiseksi.
Kilpirauhasen lisääntyneen toiminnan (hypertyreoosi) seurauksena kilpirauhashormonien liiallisen synteesin vuoksi havaitaan aineenvaihduntaprosessien lisääntymistä.
NaI:tä ja KI:tä käytetään hengitysteiden tulehdussairauksissa. Jodivalmisteita käytetään ulkoisesti antiseptisinä aineina (esim. jodoformi), ärsyttävinä ja häiriötekijöinä ihon ja limakalvojen tulehdussairauksissa. Jodia sisältäviä valmisteita ovat: 5 % alkoholiliuos jodia, astman vastainen seos, kalium- ja natriumjodidit, kalsium-odiini, antistrumiini- ja jodactiv-tabletit.
Fluori on mikroravinne. Fluoriyhdisteet keskittyvät luukudokseen, kynsiin, hampaisiin. Hampaiden koostumus sisältää noin 0,01 % fluoria, ja suurin osa siitä putoaa kiilleen, mikä liittyy siihen niukkaliukoisen fluorapatiitti Ca 3 (PO 4) 3 F. Fluorin puute elimistössä johtaa hammasmätä. Hammaskudosten mineraalipohja - dentiini koostuu hydroksiapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 (OH), klorapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 C1 ja fluorapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 F. Fluoridi-ioni korvaa helposti hydroksidin ioni hydroksiapatiitissa muodostaen suojaavan emalikerroksen kovempaa fluorapatiitista:
Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 + F ‾ ¾® Ca 10 (P0 4) F 2 + 2 OH ‾
Lisäksi fluoridi-ionit edistävät kalsiumfosfaatin saostumista, mikä nopeuttaa (kiteiden muodostumista):
1O Ca 2+ + 6PO 4 ‾3 + 2F ‾ ¾® 3Ca 3 (PO 4) 2 + CaF 2
Karies on prosessi, jossa kiilteen hydroksiapatiittikomponentti liukenee bakteerien tuottamien happojen vaikutuksesta:
Ca 5 (PO 4) 3OH + 7H + ¾® 5Ca 2+ + 3H 2 PO 4 - + H 2 O
On ehdotuksia, että natriumfluoridin lisääminen kiilteen lievällä vauriolla edistää fluorapatiitin muodostumista, mikä helpottaa alkaneen vaurion remineralisaatiota. Veden fluoraus natriumfluoridilla (fluoridi-ionien pitoisuuteen 1 mg/l asti) vähentää merkittävästi karieksen ilmaantuvuutta väestössä.
Natriumfluoridia käytetään lääketieteellisessä käytännössä paikallisena ulkoisena aineena. NaF:n käyttö perustuu fluorapatiitin muodostumiseen:
NaF + Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 ¾® NaOH + Ca 10 (PO 4) 6 F 2
hammaskudostahna
Samaan aikaan suunonteloympäristön alkalisoituminen ja bakteerien tuottamien happojen neutraloituminen tapahtuvat samanaikaisesti.
Fluoriyhdisteet pääsevät kehoon ruoan ja veden mukana. Paljon fluoria riisissä, naudanlihassa, munissa, maidossa, sipulissa, pinaatissa, omenoissa.
Fluorin puute, mutta myös ylimäärä on haitallista. Sisältää fluoria juomavesi suurimman sallitun nopeuden (1,2 mg / l) yläpuolella hammaskiille haurastuu, tuhoutuu helposti ja ilmenee muita kroonisen fluorimyrkytyksen oireita - lisääntynyt luun hauraus, luun epämuodostumia ja kehon yleinen uupumus. Tässä tapauksessa esiintyvää sairautta kutsutaan fluoroosiksi (fluoroosi).
Bromi - hivenaine. Bromin massa ihmiskehossa on noin 7 mg (~10-5%). Bromiyhdisteiden biologista roolia ei ymmärretä hyvin. Se sijaitsee umpieritysrauhasissa, pääasiassa aivolisäkkeessä, munuaisissa, kilpirauhasessa, interstitiaalisessa nesteessä. Lisääntynyt bromidianionien pitoisuus edistää kloridianionien erittymistä munuaisten kautta. On näyttöä siitä, että bromiyhdisteet estävät kilpirauhasen toimintaa ja lisäävät lisämunuaiskuoren toimintaa. Herkin bromidi-ionien joutumiselle kehoon on keskushermosto. Bromidit kerääntyvät aivojen eri osiin tehostaen inhiboivia prosesseja aivokuoren hermosoluissa, joten bromivalmisteita (kalium-, natrium-, bromokamferibromidit) käytetään rauhoittavina lääkkeinä lisääntyneen kiihtyneisyyden tapauksessa, mikä auttaa palauttamaan häiriintyneen tasapainon prosessien välillä. jännitystä ja estoa
Ionisäteen, elektronegatiivisuuden ja muiden fysikaalis-kemiallisten ominaisuuksien suhteen bromi on kloorin ja jodin välissä. Siksi bromidi-ionit voivat korvata C1 - ja I - ioneja kehossa. Esimerkki tällaisesta keskinäisestä korvaamisesta on jodin korvaaminen bromilla, kun elimistössä on liikaa bromia kilpirauhashormoneissa, mikä johtaa kilpirauhasen liikatoimintaan.
Erilaisista yksilöllisistä herkkyydestä johtuen bromivalmisteiden annostus vaihtelee välillä 0,05 - 2,0 g Bromi pääsee elimistöön viljan, pähkinöiden ja kalan mukana.
Bor . On jo pitkään tiedetty, että hivenaine boori on välttämätön korkeampia kasveja Tietoa sen biologisesta roolista on kuitenkin ilmestynyt suhteellisen äskettäin - vuodesta 1985 lähtien. On todettu, että boori osallistuu hiilifosfaattiaineenvaihduntaan ja vuorovaikutuksessa useiden biologisesti aktiivisten yhdisteiden (hiilihydraatit, entsyymit, vitamiinit, hormonit) kanssa. On todettu, että boori on piin, kalsiumin, mangaanin ja magnesiumin kumppani, joka osallistuu kalkkiutumisprosesseihin, luun muodostukseen ja osteoporoosin ehkäisyyn. Sen vaikutusmekanismissa kalsiumin aineenvaihduntaan postmenopausaalisilla naisilla on tärkeä rooli aktiivisten estrogeenien tason nousulla. Boori osallistuu sekä estrogeenin että D-vitamiinin aktivaatioon. Boorin vaikutuksesta kalsiumin erittyminen virtsaan vähenee ja 17-β-estradiolin taso nousee. Boorivalmisteet estävät kalsiumin häviämistä virtsaan, mikä on tärkeää osteoporoosille ja murtumille. Boori osallistuu yhdessä sinkin kanssa rasvahappojen mobilisaatioon rasvasoluista. Boorivalmisteet lievittävät nivelkipuja ja parantavat hyvinvointia. Tehokkaimpia ja turvallisimpia ovat hivenaineen orgaaniset johdannaiset, esimerkiksi booriglyserinaatti. Epäorgaaniset johdannaiset - boorihappo ja booraksi voivat olla myrkyllisiä. Booraksia - hydratoitua natriumtetraboraattia Na 2 B 4 O 7 10H 2 O käytetään laajalti antiseptisenä aineena. Lääkkeen farmakologinen vaikutus johtuu suolan hydrolyysistä boorihapon vapautuessa:
Na 2B 4 O 7 + 7H 2 O ¾® 4H 3 BO 3 + 2 NaOH
Tuloksena oleva alkali ja happo aiheuttavat mikrobisolujen proteiinien koaguloitumista (denaturoitumista).
Hammasproteesissa boorihappoa H 3 BO 3 käytetään muotin täyteaineena proteeseja valattaessa. Tempaiden liimakerroksena käytettävien hammastahnojen koostumus sisältää natriummetaboraattia NaB02 sekoitettuna alumiinihydroksidiin A1 (OH) 3.
Päivittäinen boorin tarve on noin 2-7 mg. Boorin lähteitä ovat hedelmät, vihannekset, pähkinät, viinit.
Runsaasti booria sisältävien elintarvikkeiden käyttö häiritsee hiilihydraattien ja proteiinien aineenvaihduntaa kehossa, mikä johtaa endeemisen suolistosairauden - enteriitin - esiintymiseen.
Alumiini on immunotoksinen hivenaine. Ihmiskeho sisältää 10-5% alumiinia ja päivittäinen määrä on 5-50 mg. Alumiinin saannin lähde on ruoka ja juomavesi. Iän myötä tämän elementin pitoisuus keuhkoissa ja aivoissa kasvaa. Alumiini osallistuu fosfaatti- ja proteiinikompleksien muodostumiseen, luun, side- ja epiteelikudoksen regeneraatioprosesseihin, sillä on estävä tai aktivoiva vaikutus (pitoisuudesta riippuen) ruoansulatusentsyymeihin ja se vaikuttaa lisäkilpirauhasten toimintaan.
Lääketieteessä käytetään alumiinia sisältävien valmisteiden adsorboivia, ympäröiviä, antasidisia, suojaavia ja analgeettisia ominaisuuksia. Alumiinisilikaattia (valkosavi, kaoliini) ja poltettua alunaa KAI(SO 4) 3 7H 2 O käytetään ulkoisesti jauheiden, voiteiden ja tahnojen muodossa ihosairauksien hoidossa. AI(OH)3:a käytetään antasidina mahahaava mahalaukku ja pohjukaissuoli, gastriitti ja myrkytys. AI (OH) 3 yhdessä MgO:n kanssa on osa lääkettä "Almagel", jota käytetään vatsasairauksien peittävänä ja antasidina. Alumiinifosfaatilla on haavaumia estävä, adsorboiva vaikutus, se vähentää mahanesteen happamuutta.
Arseeni - immunotoksinen mikroelementti, joka sisältyy ihmiskehoon määränä (10-6%). Arseeni kerääntyy luihin ja hiuksiin, eikä se poistu niistä kokonaan useisiin vuosiin. Tätä ominaisuutta käytetään mm oikeuslääketieteen selventämään kysymystä siitä, tapahtuiko myrkytys arseeniyhdisteillä.
Arseeniyhdisteet pääsevät ihmiskehoon juoma- ja kivennäisveden, viinirypäleviinien ja -mehujen, merenelävien, lääkkeiden, torjunta-aineiden ja rikkakasvien torjunta-aineiden mukana. Arseeni voi päästä kehoon lisääntyneitä määriä ilmakehän ilman mukana, tk. sen pitoisuus ilmassa kasvaa, kun hiiltä poltetaan kattilataloissa ja lämpövoimalaitoksissa kuparisulattojen lähellä. Joillakin maailman alueilla (Intia, Bangladesh, Taiwan, Meksiko) juomaveden arseenipitoisuus kasvaa (1 mg / l), mikä aiheuttaa massiivisen kroonisen arseenimyrkytyksen ja aiheuttaa niin sanotun "mustan jalan" "sairaus. Arseeni (V) -yhdisteet ja erityisesti arseeni (III) -yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä. Toksisen vaikutuksen mekanismi selittyy arseenin kyvyllä estää sulfhydryyli-SH - entsyymien, proteiinien, aminohapporyhmien (kysteiini, glutationi, lipoiinihappo) ryhmiä.
Lisäksi arseeni voi korvata jodia, seleeniä ja fosforia, mikä häiritsee aineenvaihdunnan biokemiallisia prosesseja kehossa, koska se on näiden alkuaineiden antimetaboliitti. Ihmiselle tappava annos on noin 0,1-0,3 g arseenia.
Mendelejevin jaksollisen järjestelmän alkiot jaetaan s-, p-, d-elementeiksi. Tämä alajako suoritetaan sen perusteella, kuinka monta tasoa elementin atomin elektronikuorella on ja mihin tasoon kuoren täyttö elektroneilla päättyy.
TO s-elementtejä viitata elementteihin IA-ryhmät - alkalimetallit. Atomien valenssikuoren elektroninen kaava alkalimetallit ns1. Stabiili hapetusaste on +1. Elementit IA ryhmät niillä on samanlaiset ominaisuudet johtuen elektronikuoren samankaltaisesta rakenteesta. Li-Fr-ryhmän säteen kasvaessa valenssielektronin sidos ytimeen heikkenee ja ionisaatioenergia pienenee. Alkalisten alkuaineiden atomit luovuttavat helposti valenssielektroninsa, mikä luonnehtii niitä vahvoiksi pelkistysaineiksi.
Korjaavat ominaisuudet paranevat sarjanumeron kasvaessa.
TO p-elementtejä sisältää 30 tuotetta IIIA-VIIIA-ryhmät jaksollinen järjestelmä; p-elementit sijaitsevat toisessa ja kolmannessa pienessä jaksossa sekä neljännessä - kuudennessa suuressa jaksossa. Elementit IIIA-ryhmät on yksi elektroni p-radalla. SISÄÄN IVA-VIIIA-ryhmiä havaitaan p-alatason täyttyminen 6 elektroniin asti. p-elementtien yleinen elektroninen kaava ns2np6. Ajanjaksoina, jolloin ytimen varaus kasvaa, p-elementtien atomisäteet ja ionisäteet pienenevät, ionisaatioenergia ja elektroniaffiniteetti lisääntyvät, elektronegatiivisuus kasvaa, yhdisteiden oksidatiivinen aktiivisuus ja alkuaineiden ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät. Ryhmissä atomien säteet kasvavat. 2p-elementistä 6p-elementtiin ionisaatioenergia pienenee. Ryhmän p-elementin metalliset ominaisuudet lisääntyvät sarjanumeron kasvaessa.
TO d-elementtejä sisältää 32 jaksollisen järjestelmän elementtiä IV–VII suuret kaudet. SISÄÄN IIIB-ryhmä atomeissa on ensimmäinen elektroni d-orbitaalissa, seuraavissa B-ryhmissä d-alataso täyttyy 10 elektroniin asti. Ulkoisen elektronikuoren yleinen kaava (n-1)dansb, jossa a = 1 - 10, b = 1 - 2. Kun järjestysluku N kasvaa, d-alkioiden ominaisuudet muuttuvat hieman. D-alkuaineilla atomin säde kasvaa hitaasti, ja niillä on myös muuttuva valenssi, joka liittyy esiulkoisen d-elektronin alitason epätäydellisyyteen. Alemmissa hapetusasteissa d-alkuaineet ovat metallisia. St. Islands, tilauksen kasvu. N ryhmissä B ne vähenevät. Liuoksissa d-alkuaineilla, joilla on korkein hapetusaste, on happamia ja hapettavia ominaisuuksia, alhaisemmilla hapetusasteilla päinvastoin. Elementit int. askel. hapetus näyttää amfoteerinen St. Islands.
kovalenttisidos.
Kemiallinen sidos, jonka muodostavat yhteiset elektroniparit, jotka syntyvät sitoutuneiden atomien kuorissa, joilla on vastasuuntaiset spinit, on ns. atomi- tai kovalenttinen sidos. Kovalenttinen sidos on kaksielektroninen ja kaksikeskinen (pitää ytimiä). Atomi ulkoisella energiatasolla voi sisältää yhdestä kahdeksaan elektronia. valenssielektronit ovat ulompien, ulompien elektronikerrosten elektroneja, jotka osallistuvat kemialliseen sidokseen. Valenssi- alkuaineen atomien ominaisuus muodostaa kemiallinen sidos.
R- ELEMENTITJAHEIDÄNLIITÄNNÄT
1. Yleiset luonteenpiirteet p-elementit (p-lohko).
cr-lohko sisältää 30 elementtiä jaksollisen järjestelmän IIIA-VIIIA ryhmistä. p-elementit sisältyvät toiseen ja kolmanteen pieneen jaksoon sekä neljänteen - kuudenteen suureen jaksoon. Ryhmän IIIA elementeillä on ensimmäinen elektroni p-radalla. Muissa ryhmissä IVA-VIIIA p-alataso täytetään peräkkäin 6 elektroniin asti (tästä nimi p-elementit).
P-lohkoelementtien atomien ulkoisten elektronikuorten rakenne (yleinen kaava Ps 2 np a, jossa a = 1-6).
SISÄÄN 
jaksoissa vasemmalta oikealle p-alkuaineiden atomi- ja ionisäteet pienenevät ydinvarauksen kasvaessa, ionisaatioenergia ja elektronien affiniteetti yleensä kasvavat, elektronegatiivisuus kasvaa, alkuaineaineiden oksidatiivinen aktiivisuus ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät.
Ryhmissä samantyyppisten atomien ja ionien säteet yleensä kasvavat. Ionisaatioenergia siirtymisessä 2p-elementeistä 6p-elementteihin pienenee, koska elektronikuorten lukumäärän kasvaessa ydinvarauksen suojaus ulompia elektroneja edeltävien elektronien toimesta kasvaa.
P-elementin sarjanumeron kasvaessa ryhmässä ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät ja metalli on vahvistettu.
P-alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksiin vaikuttavat sekä uusien alatasojen ilmaantuminen ulommalle elektronikuorelle että sisäisten elektronikuorten alitasojen täyttyminen. Toisen jakson p-alkiot - B, C, N, O, F - eroavat jyrkästi seuraavien jaksojen alkioista, joten kolmannen jakson p-elementeistä alkaen matalalla oleva vapaa d-alataso ilmestyy, jolle elektronit voivat siirtyä p-alatasolta viritysatomien vaikutuksesta Täysin täytetty 3d-puolitaso neljännen jakson d-alkuaineissa - Ga, Ge, As, Se, Br - aiheuttaa niiden ominaisuuksien eron alkuaineista. Kuudennen jakson 4f-alatason maksimitäyttö vaikuttaa vastaavasti kuudennen ja viidennen jakson p-elementtien ominaisuuksien eroon.
Jakson kuluessa p-alkuaineiden kyky muodostaa positiivisesti varautuneita ioneja, joiden varaus vastaa ryhmänumeroa, vähenee. Päinvastoin, kyky muodostaa negatiivisia ioneja, joiden varaus on yhtä suuri kuin ero (8 - ryhmänumero), kasvaa liikkuessaan jaksoa pitkin.
R 
-Elementit muodostavat kaksiatomisia molekyylejä E 2, joiden stabiilisuus eroaa toisistaan. Vakaimmat molekyylit ovat toisen jakson E 2 -elementit - N 2, O 2 ja F 2. Siirtyessään IIIA- ryhmistä IVA- ja VA-ryhmiin molekyylien stabiilius kasvaa ja sitten VIIIA-ryhmään siirryttäessä vähenee. Ryhmissä voimaa laskeessaan E-E-viestintä vähenee.
Toisen jakson p-elementeillä - typellä, hapella ja fluorilla - on selvä kyky osallistua vetysidosten muodostumiseen. Kolmannen ja sitä seuraavien jaksojen elementit menettävät tämän kyvyn.
Toisen jakson p-alkuaineiden samankaltaisuus seuraavien jaksojen p-elementtien kanssa piilee pääasiassa vain ulompien elektronikuorten rakenteessa ja niissä valenssitiloissa, jotka syntyvät virittymättömissä atomeissa olevista parittomista elektroneista. Boori, hiili ja erityisesti typpi ovat hyvin erilaisia kuin ryhmiensä muut alkuaineet (d:n läsnäolo - ja f-alatasot).
Siirtyessä toisen jakson p-elementeistä kolmannen ja sitä seuraavien jaksojen p-elementteihin säilyvät kaikentyyppiset sidokset, jotka ovat ominaisia toisen jakson alkuaineille, ja ilmaantuu uudentyyppisiä kemiallisia sidoksia. Tähän suuntaan alkuaineiden taipumus muodostaa monimutkaisia yhdisteitä kasvaa ja koordinaatioluvut kasvavat.
T 
Joten jos toisen jakson p-alkioiden koordinaatioluvut yhdisteissä ovat 2, 3, 4, niin seuraavien jaksojen p-alkioiden koordinaatioluvut voivat olla 5, 6, 7, 8 ja jopa 12.
Ryhmässä alaspäin siirtyessä p-alkuaineiden maksimipositiivisen hapetusasteen stabiilius laskee ja alempien hapetusasteiden stabiilisuus kasvaa. Joten esimerkiksi hiilen stabiili hapetusaste on +4 ja lyijyllä +2, alumiinilla +3 ja talliumilla +1.
Yksinkertaisten p-elementtiaineiden fysikaaliset ominaisuudet vaihtelevat suuresti. Jotkut aineet - happi, typpi (kaasut) - kiehuvat ja sulavat erittäin alhaisissa lämpötiloissa, toiset - boori, hiili - erittäin korkeissa lämpötiloissa. Fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat ryhmittäin ja jaksoittain epämonotonisesti, eikä muutosten luonnetta ole aina helppo yhdistää atomien elektronikuoren rakenteeseen, kemiallisen sidoksen tyyppiin ja atomin koordinaationumeroon.
Siten p-elementeillä erot naapurielementtien ominaisuuksissa sekä ryhmän sisällä että jakson aikana ovat paljon selvempiä kuin s-elementeillä.
Kaikki p-alkuaineet ja erityisesti toisen ja kolmannen jakson p-alkuaineet (C, N. P, O, S, Si, Cl) muodostavat lukuisia yhdisteitä keskenään sekä s-, d:n kanssa - ja f-elementit. Tunnetuimmat yhdisteet maan päällä - Nämä ovat p-elementtiyhdisteitä.
Siksi p-elementtien tutkiminen on erityisen tärkeää lääkäreille, koska niistä viisi - C, N. P, O ja S - ovat organogeenit ja muodostavat elävien järjestelmien perustan, ja monet muut - P, Cl, I - ovat välttämättömiä hivenaineita.
Uut
Ylös
Uus
Uuo
P-lohko sisältää pääalaryhmän kuusi viimeistä elementtiä, lukuun ottamatta heliumia (joka on s-lohkossa). Tämä lohko sisältää kaikki ei-metallit (pois lukien vety ja helium) ja puolimetallit sekä joitain metalleja.
P-lohko sisältää elementtejä, joilla on erilaisia ominaisuuksia, sekä fyysisiä että mekaanisia. P-epämetallit ovat pääsääntöisesti erittäin reaktiivisia aineita, joilla on vahva elektronegatiivisuus, p-metallit kohtalaisen aktiivisia metalleja ja niiden aktiivisuus kasvaa kohti kemiallisten alkuaineiden taulukon alaosaa.
Katso myös
Kirjoita arvostelu artikkelista "P-elementit"
Kirjallisuus
- Dickerson R., Gray G., Haight J.. Kemian peruslait: 2 osassa. Per. englannista. - M.: Mir, 1982. 652 s., ill. - T. 1. - S. 452-456.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ote, joka kuvaa P-elementtejä
Hänellä oli mitä suurimmassa määrin Pierreltä puuttunut käytännöllinen sitkeys, joka ilman hänen ulottuvuuttaan ja ponnistelujaan antoi liikkeelle asian.Yksi hänen kolmensadan talonpoikaissielun tiloistaan oli listattu vapaiksi viljelijöiksi (tämä oli yksi ensimmäisistä esimerkeistä Venäjällä), toisissa corvée korvattiin maksuilla. Bogucharovossa hänen tililleen määrättiin oppinut isoäiti auttamaan synnytyksessä olevia naisia, ja pappi opetti talonpoikien ja pihojen lapsia lukemaan ja kirjoittamaan palkkaa vastaan.
Puolet ajasta prinssi Andrei vietti Kaljuvuorilla isänsä ja poikansa kanssa, jotka olivat edelleen lastenhoitajan kanssa; toisen puolen ajasta Bogucharovon luostarissa, kuten hänen isänsä kutsui kylänsä. Huolimatta välinpitämättömyydestä, jota hän osoitti Pierrelle kaikkia maailman ulkoisia tapahtumia kohtaan, hän seurasi niitä ahkerasti, sai monia kirjoja ja huomasi yllätykseksi, kun hänen tai hänen isänsä luokseen tuli tuoreita ihmisiä Pietarista, aivan elämän pyörteestä. , että nämä ihmiset, tietäen kaiken, mitä tapahtuu ulkoisessa ja sisäpolitiikkaa, kaukana hänen takanaan, istuu tauotta kylässä.
Tilakurssien lisäksi yleisten opintojen lisäksi lukuisten kirjojen lukemiseen prinssi Andrei oli tuolloin mukana kriittisessä analyysissä kahdesta viimeisestä valitettavasta kampanjastamme ja laatimassa hanketta sotilasmääräystemme ja säädöksiemme muuttamiseksi.
Keväällä 1809 prinssi Andrei meni poikansa Ryazanin tiloihin, jonka hän oli holhooja.
Kevätauringon lämmittämänä hän istui vaunuissa ja katseli ensimmäistä ruohoa, koivun ensimmäisiä lehtiä ja taivaan kirkkaan sinisen poikki hajallaan hajallaan olevia valkoisia kevätpilviä. Hän ei ajatellut mitään, vaan katseli iloisesti ja järjettömästi ympärilleen.
Ohitimme lautan, jolla hän puhui Pierren kanssa vuosi sitten. Ohitimme likaisen kylän, puimatankoja, viheralueita, laskeutumisen, jäljellä oleva lumi sillan lähellä, nousu huuhtoutunutta savea pitkin, sänkikaistale ja paikoin vihertävä pensas ja ajoimme koivumetsään. molemmin puolin tietä. Metsässä oli melkein kuuma, tuulta ei kuulunut. Vihreillä tahmeilla lehdillä peitetty koivu ei liikahtanut, ja viime vuoden lehtien alta niitä nostaen ensimmäinen ruoho ja violetit kukat ryömivät vihreiksi. Paikoin koivumetsässä hajallaan pienet kuuset karkeine ikuisine vihreineen muistuttivat epämiellyttävästi talvea. Hevoset kuorsahtivat ratsastaessaan metsään ja hikoilivat enemmän.
Jalkamies Peter sanoi jotain valmentajalle, vaunumies vastasi myöntävästi. Mutta Pietarille ei riittänyt näkemään valmentajan myötätuntoa: hän käänsi vuohet isäntälle.
- Teidän ylhäisyytenne, kuinka helppoa! hän sanoi hymyillen kunnioittavasti.
- Mitä!
"Helppoa, teidän korkeutenne.
"Mitä hän sanoo?" ajatteli prinssi Andrew. "Kyllä, se on totta keväästä", hän ajatteli ja katseli ympärilleen. Ja sitten kaikki on jo vihreää ... kuinka pian! Ja koivu, lintukirsikka ja leppä ovat jo alkamassa ... Ja tammi ei ole havaittavissa. Kyllä, tässä se on, tammi.
Tien reunassa oli tammi. Luultavasti kymmenen kertaa vanhempi kuin metsän muodostaneet koivut, se oli kymmenen kertaa paksumpi ja kaksi kertaa korkeampi kuin jokainen koivu. Se oli valtava, kahdella ympärysmitalla oleva tammi, jolla oli katkenneita oksia, joka näkyy pitkään, ja murtunutta kuorta, vanhojen haavaumien peitossa. Valtavilla kömpelöillä, epäsymmetrisesti levittäytyneillä, kömpelöillä käsillään ja sormillaan hän seisoi hymyilevien koivujen välissä, vanha, vihainen ja halveksiva friikki. Vain hän yksin ei halunnut alistua kevään viehätykseen eikä halunnut nähdä kevättä eikä aurinkoa.
"Kevät, rakkaus ja onnellisuus!" - tämä tammi näytti sanovan: - "Ja kuinka et kyllästy samaan tyhmään ja järjettömään petokseen. Kaikki on samaa, ja kaikki on valhetta! Ei ole kevättä, ei aurinkoa, ei onnea. Siellä, katso, murskatut kuolleet kuuset istuvat, aina samat, ja siellä minä levitin katkenneita, kuoriutuneita sormiani, missä ne kasvoivat - takaa, sivuilta; Kuten sinä olet kasvanut, niin minä seison, enkä usko toiveitasi ja petoksiasi.
Prinssi Andrei katsoi takaisin tätä tammea useita kertoja ajaessaan metsän halki, ikään kuin hän olisi odottanut häneltä jotain. Tammen alla oli kukkia ja ruohoa, mutta hän silti seisoi rypistyneenä, liikkumattomana, rumana ja itsepäisenä niiden keskellä.
s-elementit ovat:
- 1. jaksolla - ei s-elementtejä
- toisella jaksolla - -
- kolmannella jaksolla - -
- neljännellä jaksolla - -
- viidennellä jaksolla - -
- kuudennessa jaksossa - -
P-elementtejä ovat ei-siirtymämetallit ja useimmat epämetallit. P-elementeillä on erilaisia ominaisuuksia, sekä fysikaalisia että mekaanisia. P-epämetallit ovat erittäin reaktiivisia, pääsääntöisesti aineita, joilla on voimakas elektronegatiivisuus, P-metallit ovat kohtalaisen aktiivisia metalleja ja niiden aktiivisuus lisääntyy kohti PSCE:n pohjaa.
Katso myös
- -elementtejä
- -elementtejä
- -elementtejä
- -elementtejä
Wikimedia Foundation. 2010 .
Katso, mitä "P-elementit (kemiallinen)" ovat muissa sanakirjoissa:
- (a. kemialliset alkuaineet; n. chemische Elemente; f. elements chimiques; ja. elementos quimicos) yksinkertaisten ja monimutkaisten kappaleiden komponentit, jotka ovat kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja. .. Geologinen tietosanakirja
Kemialliset alkuaineet- Mendelejevin Elementtien jaksollisen järjestelmän elementit, joissa jokainen elementti on koko joukko atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Tällä hetkellä tunnettujen elementtien määrä on 118... Modernin luonnontieteen alku
Yksinkertaisin aineen muoto, joka voidaan tunnistaa kemiallisilla menetelmillä. Nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden osia, jotka ovat kokoelma atomeja, joilla on sama ydinvaraus. Atomin ytimen varaus määräytyy protonien lukumäärän mukaan... Collier Encyclopedia
D. I. Mendeleevin H ... kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä... Wikipedia
Jokainen E. x. tämä on kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Atomiydin koostuu protoneista, joiden lukumäärä on yhtä suuri kuin alkuaineen atomiluku (katso Atomiluku), ja neutroneista, ... ... Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja
Tietyn ydinvarauksen omaavat atomijoukot Z. D. I. Mendelejev määritti E. x:n. siis: yksinkertaisten tai monimutkaisten kappaleiden aineelliset osat, ruis antaa niille tunnetun joukon fyysisiä. ja chem. St. v. Vuorosuhteet E. x. heijastaa jaksollista järjestelmää ..... Chemical Encyclopedia
Kemialliset alkuaineet- monien yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden komponentit. Jokainen kemiallinen alkuaine on kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Atomiydin koostuu... Ensyklopedinen metallurgian sanakirja
Luonnon ilmiöiden ja aineiden valtavaa kirjoa, ihmisajattelu on tutkimuksessaan aina pyrkinyt yksinkertaistamaan olettaen, jos ei E:n (Demokritos, Epikuros) täydellisen yhtenäisyyden, niin ainakin pienen luvun avulla. E., ...... Ensyklopedinen sanakirja F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
- (lyhennetty HIT) laitteet, joissa niissä tapahtuvien kemiallisten reaktioiden energia muunnetaan suoraan sähköenergiaksi. Sisältö 1 Luomisen historia 2 Toimintaperiaate ... Wikipedia
Kirjat
- Kemialliset alkuaineet, Vaitkene Lyubov Dmitrievna. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum Et vielä tiedä mitä nämä sanat tarkoittavat, mutta haluaisit tietää? Sitten tämä kirja on sinua varten. uskollinen avustaja niin vaikean tieteen kuin kemian kehityksessä. Lukemisen jälkeen…
Ladataan...